《2023學(xué)年安徽省定遠(yuǎn)縣育才中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年安徽省定遠(yuǎn)縣育才中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2B澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OHHH2OC鋅與氯化銅溶液反應(yīng)：ZnCu2Zn2CuD硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42BaSO42、硝酸

2、的化學(xué)式為HNO3，其中氮元素的化合價(jià)為（ ）A3B+2C+3D+53、某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+ xI- + yH+ = 2NO+ I2 +2H2O（已配平），下列說(shuō)法不正確的是A上述反應(yīng)中，x=2，y=4B上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成的NO的體積為22.4 LD為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液4、同溫同壓下，下列4種氣體密度最小的是( )ACH4BO2CCO2DSO25、Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)

3、，其中正確的是( )(1)堿 (2)含氧酸鹽 (3)鈉鹽 (4)碳酸鹽A(2)(3)(4) B(1)(3)(4) C(1)(2)(4) D(1)(2)(3)6、下列敘述正確的是A1mol任何氣體的體積一定是22.4LB同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L7、下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AH2OH2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DCaOCa(OH)28、萃取碘水中的碘單質(zhì)，可作萃取劑的是A水B四氯化碳C酒精D食醋9、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量

4、共存的是ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3-DNa+、HCO3- 、OH-、Ca2+10、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 LD0.5 mol氣體A和0.5 mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4 L11、下列化合物中，屬于鹽的是ACa(OH)2BHNO3CNa2ODK2CO312、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是A

5、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B分液時(shí)，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D使用容量瓶應(yīng)先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)造成誤差13、已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是（ ）Ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B它們的二氯代物均只有三種C它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D只有b的所有原子處于同一平面14、物質(zhì)的量的單位是A摩爾 B克摩爾 C摩爾升 D克厘米15、等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氣體A與酸反應(yīng)放出的多B與堿反應(yīng)放出的多C無(wú)法判斷D一樣多16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列

6、說(shuō)法中正確的是A在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC2 L 0.1molL-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA17、實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是ABCD18、將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L19、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒

7、精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、分液C分液、萃取、蒸餾D蒸餾、萃取、分液20、下列說(shuō)法正確的是A同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為21B1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為51C等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為21D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1221、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+物質(zhì)的量濃度相同的是A4mol/LKCl溶液 B1mol/LKCl溶液C5mol/LKOH溶液 D1mol/LK2SO3溶液22、某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3種固體原料的物質(zhì)的量之比為

8、1:4:8。若配制該營(yíng)養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需要KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（ ）A53.5g和214gB74.5g和348gC74.5g和696gD149g和696g二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無(wú)明顯變化A + C放出無(wú)色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無(wú)色氣體C + D無(wú)明顯變化已知：N

9、aHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)A為_(kāi)，C為_(kāi)。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_。(4)上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)、，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：_。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g

10、分子。試寫(xiě)出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_(kāi)。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。25、（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙

11、醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)(只填化學(xué)式)。分離操作中所用到的玻璃儀器有_。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)。（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_(填儀器名稱(chēng))。（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是_、_、_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0.2molL-1的NaOH溶液:請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)中需稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)（2）實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用

12、到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻璃棒的作用分別是_和_。（3）分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。轉(zhuǎn)移液體過(guò)程中有少量液體濺出:_；定容時(shí)仰視刻度線:_；容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:_；將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):_。27、（12分）I氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(kāi)(填字母代號(hào))。A易燃品 B有毒品 C爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用考試注意事項(xiàng)中特別說(shuō)明在使用時(shí)切勿與漂白劑一同使用，否則會(huì)產(chǎn)生有害氣體?！?4消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫(xiě)出“84消毒液”與“威猛先

13、生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式_。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2，成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。儀器P的名稱(chēng)是_。寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。B裝置中所盛試劑是_。F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是_(填序號(hào))，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_(填接

14、口字母)。28、（14分）（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。鈉和水反應(yīng)_。硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液_。（2）3.011023個(gè)OH的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，質(zhì)量為_(kāi)g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL。（4）將200 mL 0.5 mol/LNaOH稀釋成1000 mL后其物質(zhì)的量濃度是_molL。29、（10分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化

15、劑是_（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_（填序號(hào)）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_（填編號(hào)）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A. 稀鹽

16、酸具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe2+，A錯(cuò)誤；B. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是OH-與H+反應(yīng)生成H2O，B正確；C. 鋅與氯化銅溶液反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Zn與Cu2反應(yīng)，生成Zn2和Cu，C正確；D. 硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Ba2和SO42反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，D正確。故選A。2、D【答案解析】根據(jù)化合物中的各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)N的化合價(jià)為x，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則+11+x1+(-2)3=0，x=+5，答案為D。3、C【答案解析】由I元素原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計(jì)算y=4，故A正確，但不符合題意；氧化劑是NO2-，N元素的化合價(jià)由+3降為+2；還原劑是

17、I-，I元素的化合價(jià)由-1升高到0，x=2，故物質(zhì)的量之比為1：1，故正確，但不符合題意；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成的NO為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故C錯(cuò)誤，但符合題意；由于NH4+NO2-=N2+2H2O，為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出，可選用NH4Cl溶液，故D正確，但不符合題意。故選C。【答案點(diǎn)睛】涉及到氣體體積時(shí)，一定要注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這是最容易被忽略的問(wèn)題。4、A【答案解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其密度越大，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol、氧氣的

18、摩爾質(zhì)量是32g/mol、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，其密度越小，與氣體的分子數(shù)無(wú)關(guān)，摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，則其密度最小的是甲烷。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，相同條件下，氣體密度只與摩爾質(zhì)量有關(guān)，與其質(zhì)量、分子數(shù)、體積都無(wú)關(guān)。5、A【答案解析】運(yùn)用交叉分類(lèi)法分析?！绢}目詳解】Na2CO3在水溶液中能夠電離出金屬陽(yáng)離子（Na+）和酸根離子（CO32-），所以它屬于鹽；由于它的酸根為含氧酸的酸根，所以它又屬于含氧酸鹽；并且它的酸根是碳酸（H2CO3）的酸根所以它又屬于碳

19、酸鹽。它不屬于堿，答案選A。6、B【答案解析】A氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；B根據(jù)n=，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它

20、條件下也有可能為22.4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。7、C【答案解析】AH2OH2，H元素化合價(jià)降低，應(yīng)該加入還原劑，故A錯(cuò)誤；BFeCl3FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，應(yīng)該加入還原劑，故B錯(cuò)誤；CCCO2，元素化合價(jià)升高，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)，故C正確；D元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。本題中需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。8、B【答案解析】萃取時(shí)萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)

21、?！绢}目詳解】碘水中提取碘單質(zhì)，需要通過(guò)萃取方法，選取的萃取劑不能與水相溶，所以不能選用水、酒精、食醋，可以選用不溶于水的四氯化碳，故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查萃取的原理，抓住萃取劑的條件是解題的關(guān)鍵。9、C【答案解析】選項(xiàng)A、Mg2與OH發(fā)生反應(yīng)，Mg2+OH=Mg(OH)2；選項(xiàng)B、H與CO32發(fā)生反應(yīng)，2H+CO32=CO2 +H2O；選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)D、HCO3與OH發(fā)生反應(yīng)，HCO3+OH=CO32+H2O答案選C。10、B【答案解析】A.氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體微粒間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定,故A錯(cuò)

22、誤；B.氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體分子間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定，故B正確；C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溫度、壓強(qiáng)同等程度變化，據(jù)可以知道,1 mol任何氣體的體積可能為22.4 L，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】由于氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子的大小，氣體體積的大小主要取決于分子數(shù)的多少、分子間的距離，且在相同溫度、相同壓強(qiáng)時(shí)氣體分子間的距離近似相等，所以相同溫度、壓強(qiáng)下氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)多少?zèng)Q定。11、D【答案解析】A. Ca(OH)2發(fā)生電

23、離時(shí)生成的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故A不選；B. HNO3發(fā)生電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全為氫離子，屬于酸，故B不選；C. Na2O是由鈉元素和氧元素構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故C不選；D. K2CO3發(fā)生電離時(shí)生成鉀離子和碳酸根離子，屬于鹽，故D選，答案選D。12、A【答案解析】A、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定的是鎦出成分的溫度，便于得到該溫度下的餾分；B、分液時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋?zhuān)籇、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容?！绢}目詳解】A項(xiàng)、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質(zhì)的沸點(diǎn)，得到

24、該溫度下的餾分，故A正確；B項(xiàng)、分液時(shí)，需收集上層液體，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋?zhuān)瑧?yīng)在燒杯中稀釋?zhuān)⒂貌ＡО魯嚢?，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的基本操作，熟悉實(shí)驗(yàn)的原理、了解實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法是解題的關(guān)鍵。13、D【答案解析】A、b為苯，其同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HCC-CH=CH-CH=CH2，則同分異構(gòu)體不僅d和p兩種，故A錯(cuò)誤；B、將d的碳原子進(jìn)行編號(hào)，如圖，對(duì)應(yīng)的二

25、氯代物中，兩個(gè)Cl原子可分別位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6種，故B錯(cuò)誤；C、苯（b）不能使高錳酸鉀褪色，(p)中碳原子均成四個(gè)單鍵（3個(gè)C-C鍵和1個(gè)C-H鍵），不能與高錳酸鉀反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、d和p都含有飽和碳原子，飽和碳原子與所連的四個(gè)原子成四面體結(jié)構(gòu)，則d、p不可能所有原子處于同一平面，苯（b）是平面形結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D。14、A【答案解析】物質(zhì)的量單位是摩爾，物質(zhì)的量表示微觀粒子集體的一個(gè)物理量，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，A正確。15、D【答案解析】金屬鋁不論是和鹽酸反應(yīng)，還是和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均失去3個(gè)電

26、子，鋁元素的化合價(jià)由0升高到+3，所以根據(jù)電子得失守恒可知等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氣體一樣多。答案選D。16、D【答案解析】A. 在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B. 32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C. 2 L 0.1molL-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯(cuò)誤；D. 5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高

27、到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。17、C【答案解析】題中應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫，不能用氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c可以與氯氣反應(yīng)，故不正確；干燥裝置應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，否則濃硫酸會(huì)被壓入其右側(cè)裝置中，故不正確；澄清石灰水濃度較低，無(wú)法完全吸收氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故不正確；故答案為：C。18、B【答案解析】稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】設(shè)稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律：0.03L0.5mol/L=0.5Lc解得c=0.03mol/L，故選：B。19、A【答案解析】.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；.CCl4的沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；.中草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。20、B【答案解析】A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來(lái)計(jì)算；C.根據(jù)m=nM來(lái)計(jì)算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來(lái)計(jì)算?！绢}目詳解】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣