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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、若1gN2含a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為Aa/28mol-1 B14a mol-1 C28amol-1 Da/l4mo

2、l-12、廣州的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl的存在，最好選用下列物質(zhì)（ ）A稀硝酸和硝酸銀溶液B四氯化碳C氫氧化鈉溶液D石蕊溶液3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫常壓下，32g O2 含NA個原子B2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NAC標況下,22.4 L的CCl4中含有NA個CCl4分子D14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子為NA4、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則同溫同壓下三種氣體的體積之比為（ ）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D6：3：25、在無色溶液中加入適量 Na2O2后

3、仍能大量共存的離子組是（ ）AMnO、Ba2+、Cl-、NOBNa+、Cl-、 CO、HCOCCa2+、Mg2+、NO、CODK+、OH-、Cl-、SO6、下列各組離子一定能大量共存的是A在酸性溶液中：、B在強堿性溶液中：、C在含有大量CO32-的溶液中：、D在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、7、下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A取樣液23mL注入試管中，滴加鹽酸出現(xiàn)大量氣泡說明有CO32-B取樣液23mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀說明有SO42-C取樣樣品加入試管中加水23mL使其完全溶解，滴加鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液出

4、現(xiàn)白色沉淀說明有Cl-D取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射無丁達爾效應說明該液體是溶液AABBCCDD8、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學變化9、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉

5、50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液10、下列各組的兩個反應能用同一離子方程式表示的是（ ）ANa與鹽酸反應；Na與水反應B大理石與稀鹽酸反應；大理石與醋酸反應CNaHSO4溶液與NaOH溶液反應；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應DBaCO3與鹽酸反應；Na2CO3溶液與鹽酸反應11、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+B加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32D加入氯化鋇溶液有白色沉

6、淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO4212、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中I恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72 被還原為Xn，則n值為A4 B3 C2 D113、對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學習。下列物質(zhì)的分類正確的是選項酸堿鹽非電解質(zhì)AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2AABBCCDD14、下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-

7、1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液15、下列溶液中，跟100 mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液B200 mL1molL-1 CaCl2溶液C50 mL1molL-1 NaCl溶液D25 mL0.5molL-1 HCl溶液16、堿金屬元素及其單質(zhì)從LiCs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A密度逐漸增大B熔沸點逐漸升高C金屬性逐漸增強D還原性逐漸減弱17、下列各組離子一定能大量共存的是A在無色溶液中：Na+

8、、Fe3+、Cl、SO42B在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO3218、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A3.011023B6.021023C0.5D119、下列說法正確的是Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)置換反應都是離子反應 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A B C D20、已知三個氧化還原反應：若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是( )ABCD21、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應用

9、，相關(guān)說法錯誤的是A明礬凈水是利用膠體的吸附性B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達爾效應C膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去22、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ACu BCO2 CKNO3 D乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)

10、生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗能確定一定不存在的離子是_。（2）實驗中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若

11、存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。24、（12分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一種或幾種離子。向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。取少許的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_。（2）中反應的離子方程式為_。（3）若另取10mL的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。OA段反應的離子方程式為_。AB段反

12、應的離子方程式為_。25、（12分）實驗室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如圖所示流程對粗鹽進行提純，表示提純過程中試劑的添加順序。(1)試劑a是_。(2)加入試劑b后發(fā)生反應的離子方程式為_(有幾個寫幾個)。(3)操作的名稱是_。(4)提純過程中，不能再操作前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請用離子方程式表示其原因_(有幾個寫幾個)。(5)為檢驗提純后精鹽的純度，需配置250mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_，經(jīng)計算需要NaCl質(zhì)量為_g(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)，配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_(寫序號)轉(zhuǎn)移溶液過程中

13、玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上定容時居高臨下俯視刻線所用的容量瓶事先沒有干燥定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴(6)工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質(zhì)、一種堿，該反應的化學方程式為_，某工廠每小時生產(chǎn)10噸該堿，則一天(按8小時計算)產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為_m3(不考慮氣體在水溶液中的溶解)。26、（10分）某學生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂粉精（這是一個放熱反應，反應后溫度將升高）。A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答：（1）燒瓶B中反應的化學方程式：_；（2）D中所盛的試劑是_。其作用是：_；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中發(fā)生的化學方程式是_，此實驗結(jié)果所得產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個副反應：_；（4）溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是：_（5）試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）_（6）為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是：_