《安徽省毫州市利辛縣第一中學2023學年高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省毫州市利辛縣第一中學2023學年高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液 總體積 V 總 =V1 +

2、V 2 +V 3 并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為：K：0 .1 mo l /L ，Al3：0 .1 mo l /L，SO42：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確 的 是（ ）A一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水B混合液中K濃度與Al3濃度數(shù)值之和大于SO42濃度數(shù)值C三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1D混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半2、下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是AFeCl2BCuCl2CHClDNa2O23、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （

3、 ）A1 mol H2B0.5molNH3C6.021023個的CH4分子D0.3molH3PO44、下列說法正確的是()A1 mol氯含有6.021023個微粒B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量DH2O的摩爾質(zhì)量是18 g5、實驗室要配制450mL濃度為1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B稱取143.0g的Na2CO310H2O固體溶于水，配成500mL溶液C稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度

4、線6、下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是()A水和酒精 B碘和四氯化碳 CNaCl溶液和泥沙 D汽油和水7、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A鐵、四氧化三鐵、冰水混合物 B氯氣、純堿、漂白粉C水銀、空氣、干冰 D二氧化硫、水蒸氣、鹽酸8、從學生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A B C D9、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5 mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為( )。A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.

5、45 mol/LD0.2 mol/L10、下圖所示四種化學實驗操作的名稱按順序排列分別為()A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾11、丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,其密度小于1g/ml,沸點約55,分離水和丙酮最合理的方法是()A蒸發(fā)B分液C蒸餾D過濾12、下列物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是A熔融的氫氧化鉀 B氯化鈉溶液 C銅固體 D氯化鎂晶體13、科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（ ）A分子數(shù)B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D電子數(shù)14、溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似

6、鹵素單質(zhì)，它與水反應的化學方程式為：IBrH2OHBrHIO，下列關于IBr有關性質(zhì)的敘述中正確的是A與水反應中IBr既是氧化劑又是還原劑B與NaOH反應生成碘化鈉和次溴酸鈉C在化學反應中可作氧化劑DIBr與水的反應是氧化還原反應15、為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，正確的順序是（ ）加水溶解加入過量BaCl2溶液加熱蒸發(fā)得到晶體加入過量鹽酸；加入過量Na2CO3過濾ABCD16、在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+ BH+、Ag+、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCa

7、2、CO32-、I-、Cl-17、如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。已知2NO+O2=2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應，則下列說法正確的是 A開始時左右兩室分子數(shù)相同B反應開始后NO室壓強增大C最終容器內(nèi)密度與原來相同D最終容器內(nèi)仍然有NO剩余18、不能用離子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的反應是AK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OBNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD(NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4

8、+CO2+H2O19、在配平的N2H4MnO4HN2Mn2H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A6 B10 C12 D1620、中國最新戰(zhàn)機殲31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關該反應的說法正確的是ATiCl4是還原劑BMg被氧化CTiCl4發(fā)生氧化反應DMgCl2是還原產(chǎn)物21、H、D、T、H2和H+，表示（ ）A五種不同的氫元素 B五種不同的氫原子C五種由氫元素組成的不同微粒 D五種由氫元素組成的不同分子22、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是ANa、Cu2、Cl、S2- B

9、Fe3、K、SO42-、NO3-CNa、SiO32-、OH、NO3- DNa、Ba2、Cl、HCO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消 失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中無色），說明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的離子是_；驗證其是否存在可以用_（填

10、實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-24、（12分）下圖轉(zhuǎn)化關系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_ G _（2）反應的化學方程式為：_。反應的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學方程式為_（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應，最終得到 39.0g 固體 E，則反應中轉(zhuǎn)移的電

11、子數(shù)為_。25、（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl、SO42和NO3的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X_，沉淀C_。(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_。(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認AgNO3已過量的實驗方法是_。(4)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式是_。26、（10分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子。(

12、1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是_；(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬_(填寫金屬元素符號)(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田27、（12分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。（1）流程第步中應分別使用_、_試劑，第步中應進行_操作（2）寫出第步發(fā)生反應的化學方程式：_。28、（14分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl固體；液態(tài)CO2；液態(tài)氯化氫；汞；固體BaSO4；蔗糖；酒

13、精；熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導電的是_；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是_；（5）屬于鹽的有_；（6）寫出溶于水中的電離方程式_。.在一定條件下，有下列物質(zhì)：8gCH46.021023個HCl分子2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量_；（2）物質(zhì)的量_；（3）分子數(shù)目_；（4）原子數(shù)目_；（5）質(zhì)量_。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫_；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為_；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積

14、是_。29、（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為_，E元素在周期表中的位置為_ 。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_(填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_L(標準狀況下)。(5)若要比較D和E

15、的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 將/可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！绢}目詳解】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= mol

16、L1 將/可求出V1/V2=2：1；設V1=2L，則V2=1L，帶入可得V總=4L，故V3=1L即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K：0.1molL1，Al3：0.1molL1，SO42：0.2molL1，故K濃度與Al3濃度數(shù)值之和等于SO42濃度數(shù)值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4 物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)

17、的量之比為：（0.1molL12L）：（0.2molL11L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯誤。故選C。2、A【答案解析】Fe、Cl2點燃生成FeCl3；Cu、Cl2點燃生成CuCl2；H2、Cl2點燃生成HCl；Na、O2點燃生成Na2O2?！绢}目詳解】Fe、Cl2點燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點燃生成HCl， HCl能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選C；Na、O2點燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選D。3、C【答案解析】根據(jù)n=結

18、合物質(zhì)的分子構成計算?！绢}目詳解】由n=可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，A.1 mol H2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.021023個的CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個數(shù)最多的為C，答案選C。4、B【答案解析】A、沒有指明是什么微粒，A不正確；B、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023，B正確；C、應該是如果用g/mol作單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，C不正確；D不正確，D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，D錯誤；答案選B。5、B【答案解析】A. 稱取的Na2CO3固體的

19、質(zhì)量為1mol/L0.5L106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯誤；B. 稱取Na2CO310H2O固體的質(zhì)量為1mol/L0.5L286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C. 稱取53.0g的Na2CO3固體應配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D. 稱取53.0g的Na2CO3固體應先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】掌握溶質(zhì)的計算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操作步驟和考試注意事項。6、D【答案

20、解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 水和酒精互溶，不能分液分離，應該是蒸餾，A錯誤；B. 碘易溶于四氯化碳，不能分液分離，應該是蒸餾，B錯誤；C. NaCl溶液和泥沙應該是過濾分離，C錯誤；D. 汽油不溶于水，應該用分液法分離，D正確。答案選D。7、B【答案解析】A. 鐵是單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，冰水混合物的成分為水，是化合物，故錯誤；B. 氯氣是單質(zhì)，純堿是化合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確；C. 水銀是金屬汞，是單質(zhì)，空氣是混合物，干冰是化合物，故錯誤；D. 二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤

21、。故選B。8、B【答案解析】A. 洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，故A錯誤；B. 左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質(zhì)盡可能的被萃取，故B正確；C. 量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；D. 向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤。故選B。9、D【答案解析】根溶液顯電中性分析解答。【題目詳解】混合溶液呈電中性，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3

22、c（Al3+），即：0.5mol/L2=2c（Mg2+）+0.2mol/L3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。10、A【答案解析】過濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故順序排列

23、分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。11、C【答案解析】水與丙酮互溶，兩者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現(xiàn)兩者的分離，答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，注意相關基礎知識的積累?；ト艿膬煞N液體，其沸點不同，則可利用蒸餾來分離。以此來解答。12、A【答案解析】電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；導電的原因是有自由移動的電子或離子，據(jù)此利用排除法作答?！绢}目詳解】A.熔融的氫氧化鉀，是化合物，且在此狀態(tài)下電離會生成自由移動的鉀離子和氫氧根，因此可以導電，是電解質(zhì)，故A項正確； B.氯化鈉溶液含有自由移動的離子，可以導電，但屬于混合物，因此不是電解質(zhì)，故B項錯誤

24、；C.銅固體有自由移動的電子，可以導電，但不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故C項錯誤；D.氯化鎂晶體是電解質(zhì)，但是鎂離子和氯離子不能自由移動，因此氯化鎂晶體不導電，故D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】掌握電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導電的原因是解此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認為能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。13、A【答案解析】A1molH3和lmolH2都含有NA個分子，分子數(shù)相同，故A正確；BH3和H2含有的H原子數(shù)分

25、別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol，原子數(shù)不同，故B錯誤；CH3和H2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3mol、2mol，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；DH3和H2含有的電子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的電子數(shù)分別為3mol、2mol，電子數(shù)不同，故D錯誤；故選A。14、C【答案解析】IBr與H2O的反應是復分解反應，IBr中+1價I有較強的氧化性。15、D【答案解析】粗鹽中除雜質(zhì)，加入的除雜試劑是過量的，過量的除雜試劑也屬于雜質(zhì)，需除去。BaCl2過量時，需用Na2CO3除去，Na2CO3過量時，需

26、用鹽酸除去，因此，三者的加入順序為：先加BaCl2()，再加Na2CO3()，最后加鹽酸()。另外，起初需將粗鹽溶解，即應是第一步操作，在加鹽酸前，需過濾()，以防鹽酸將CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加熱蒸發(fā)得到晶體”。從而得出操作順序為。故選D。16、A【答案解析】無色溶液可排除 Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，A、四種離子之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；C、鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；D、Ca2、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存?！绢}目詳解】溶液無色

27、時可排除 Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，A、Cl、Na、NO3、Ca2之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C、Ba2、SO42之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、Ca2、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存，故D錯誤；故選A。17、C【答案解析】A. 由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結合n = 來判斷氣體的物質(zhì)的量關系，據(jù)此判斷；B. 發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后總的

28、物質(zhì)的量減少，故反應后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小；C. 氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；D. NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO 少量，無剩余?！绢}目詳解】A. 由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，故A項錯誤；B. 發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強減小，故B項錯誤；C. 反應后氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內(nèi)密度與原來相同，故C項正確；D. NO、O2的質(zhì)量相等，根據(jù)n = 得出，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生的反應為2NO+O2 = 2NO2，可以看出參加反應的NO少量，無剩余，故D項錯誤；答案選C。18、C