《A佳教育大聯(lián)盟2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《A佳教育大聯(lián)盟2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、白磷有劇毒，被白磷污染的物品應(yīng)即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應(yīng)原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列說法正確的是A該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為Cu3PB該反應(yīng)中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4CCu3P既是氧

2、化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D該反應(yīng)中白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之比為562、下列有關(guān)的化學(xué)用語中正確的是( )A氮分子的電子式：B氯化鈉的分子式：NaClC氮分子的結(jié)構(gòu)式：D氧原子價電子軌道表示式：3、將下列溶液分別稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是A15 mL 1 molL1的AlCl3B50 mL 1 molL1的KClC20 mL 2 molL1的NH4ClD10 mL 2 molL1的CaCl24、常溫下，向11mL11111 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加11111 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖

3、所示。下列說法正確的是A在a、b、c、d 四點中，由水電離出的c(H+)c(OH-)不變Bb點溶液存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)CC 點溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A) c(H+)c(A2-)Dd 點溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)5、針對平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段時間后，能增大逆反應(yīng)速率的是（ ）A通入大量O2 B增大容器容積 C移去部分SO3 D降低體系溫度6、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)Hb點酸的總濃度B圖像中，c(H+)：c(R-)的值：a點c點(H

4、R代表CH3COOH或HClO)CpH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)16、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（ ）AF、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次減弱B通入CO2可增強漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增強漂白粉溶液漂白性（不考慮SO2溶解）CAl(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解DNa在空氣中燃燒會生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會生成Li2O217、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)

5、常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是（ ）A若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使高錳酸鉀溶液褪色D若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲丙戊18、化合物c 的制備原理如下：下列說法錯誤的是A化合物b中所有碳原子可能共平面B該反應(yīng)為取代反應(yīng)C化合物c 的一氯代物種類為 5 種D化合物b、c 均能與NaOH 溶液反應(yīng)19、常溫下，向10 mL 0.1 molL1的HR

6、溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是Abc溶液中所有離子濃度都減小Bb點溶液pH7，說明NH4R沒有水解Cc點溶液中存在c(R) c(NH4+)、c(H) c(OH)Dab導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個共用電子對B2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個C-H鍵C1mL 0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.010-4NA個Fe(OH)3膠粒的膠體D78g過氧化鈉中含有NA個陰離子21、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A一定

7、條件下，乙酸能夠與CuO反應(yīng)，而乙醇不能B甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)C纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)22、用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列說法正確的是（ ）A在反應(yīng)中1molO2氧化了3mol Fe2B還原劑是Fe2，氧化劑是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子D當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g S2O32二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正

8、確的是_a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)24、（12分）有機物是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_；E的化學(xué)式為_。（2）的反應(yīng)類型：_；H分子中官能團的名稱是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）

9、有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個取代基b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_。25、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性 質(zhì)和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：_。由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_。.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。（5）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝