《2024學(xué)年浙江省杭州市七縣區(qū)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年浙江省杭州市七縣區(qū)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題

2、卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+6Cl+Br2C向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2A1(OH)3D用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH2、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正

3、確的是（ ）a.b.c.d.Aa裝置模擬工業(yè)制純堿Bb裝置制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接收產(chǎn)物Cc裝置除去氯化氫中氯氣Dd裝置實(shí)驗(yàn)室制乙炔3、下列說(shuō)法正確的是ANa2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同BNH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵CCO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D堿性氧化物一定是金屬氧化物4、常溫下，下列各組離子能大量共存的是ApH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B無(wú)色溶液中：H+、K+、I、MnO4C在c(H+)c(OH)11012的溶液中：Na+、CO32、NO3、SO42D由水電離出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中：Na+、NH4+

4、、SO42、HCO35、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附B“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含物理和化學(xué)變化C節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的D工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電性的性質(zhì)而設(shè)計(jì)的6、截至到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖（

5、電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是A左圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B右圖溶液中電子流向?yàn)閺腂極流出，從A極流入CX2為氧氣D工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O7、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述不正確的是AOa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OBab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同Cde段沉淀減少是由于BaCO3固體消失Dbc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2+3H2

6、O+CO22Al(OH)3+CO328、下列微粒不具有還原性的是( )AH2 BH CNa DCO9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A44.0 g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個(gè)極性鍵B常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 mL SO2溶于水制成 l 00 mL溶液，H2SO3、三者數(shù)目之和為0.01 NAD4.6 g 14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA10、常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

7、（ ）A為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79之間BpH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37D若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)11、與氫氣加成產(chǎn)物的名稱是A4-甲基己烷 B2-乙基戊烷C1,3-二甲基戊烷 D3-甲基己烷12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均

8、為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL-1t溶液與0.1molL1u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B元素的非金屬性：ZYX，原子半徑：XZBCD元素B 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)19、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：

9、xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4B放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LixCnD充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)20、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是AS2、Na+、ClO、OH BNa+、HCO3、Cl、H+CNa+、Al3+、Cl、SO42 DH+、Fe2+、NO3、SO4221、把溴從溴水中提取出來(lái)，采用的最好方法是( )A蒸發(fā)B用酒精萃取C用四氯化碳萃取D通入氯氣22、下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的是A該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同B光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)

10、入b極室C光照時(shí)，b極反應(yīng)為VO2+2OH-e-=VO2+H2OD夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰CH3Cl+NaCNCH3CN+NaClCH3CNCH3COOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)E中官能團(tuán)的名稱是_。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是N

11、H2能發(fā)生水解反應(yīng)核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線_(其他無(wú)機(jī)試劑任選)24、（12分）已知： (R、R為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成 的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_25、（12分）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。(1)反應(yīng)開(kāi)始前，打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是_。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是_。(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。裝置H中收集的氣體為N2和_(填化學(xué)式)。關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是_。(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_(填化學(xué)式)。(6)測(cè)定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測(cè)定