《2024學(xué)年甘肅省金昌市永昌縣第四中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年甘肅省金昌市永昌縣第四中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A48克O2與O3 的混合氣體中含有3NA個氧原子B32克硫與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC1L 0.1mol/l NaF溶液中含有0.1 NA個F-D1molH2O中

2、含有2NA個共價鍵2、如圖是SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的能量變化示意圖，由圖可知( )A2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/molB2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +197.8 kJ/molC2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +98.9 kJ/molD2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol3、下列說法錯誤的是A二氧化硫可用于殺菌消毒BSiO2和氫氟酸、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，故被稱為兩性氧化物C紅葡萄酒密封儲存的時間越長質(zhì)量越好，其原因之一是儲存過程中生成

3、了有香味的酯D對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率4、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)。在瀝青公路上翻曬糧食；香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；用生活用煤直接燒烤雞、鴨；出售含“瘦肉精”（一種含激素的飼料）的豬肉；用福爾馬林保鮮魚肉等食品。以上的做法會導(dǎo)致食品污染的是ABCD5、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是A氨水BAgNO3CNaOH溶液DNaCl溶液6、我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法正確的是AFe變成時首先

4、失去3d軌道電子B的空間構(gòu)型為平面正三角形C通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與的相互轉(zhuǎn)化D基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)7、在100時，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示： 時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說法正確的是A10s時，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006molL-1s-1B該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C2s時容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上D其它條件不變，90s后向容器中再加

5、入0.3molNO2，建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質(zhì)量減小8、室溫時，等體積、濃度均為0.1mol/L的下列水溶液，分別達(dá)到平衡。醋酸溶液：CH3COOHCH3COO+H+醋酸鈉溶液：CH3COO+H2OCH3COOH+OH有關(guān)敘述中正確的是( )A加入等體積水后，只有中平衡向右移動B加入等體積水后，中c(OH)增大，中c(OH)減小C和中，由水電離出的c(H+)相等Dc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和：9、新華社哈爾濱9月14日電：記者從黑龍江省相關(guān)部門獲悉，13日14時40分黑龍江省雞東縣裕晨煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，有9名礦工遇難。研究表明瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的

6、質(zhì)量比為1:4時極易爆炸，則此時瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為（ ）A2:1 B1:2 C1:1 D1:410、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A11.2L N2含電子總數(shù)為7NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC若生成3.6g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD3. 2g N2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA11、實驗室中下列做法錯誤的是（ ）A將少量金屬鈉貯存在煤油中B將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中C用量筒量取6.50mL濃硫酸D

7、用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO212、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種18電子分子,化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是( )A元素D的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸B原于半徑:r(D)r(C)r(B)C化合物乙與化合物N能發(fā)生反應(yīng)D化合物N與乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同13、按如圖所示進(jìn)行實驗，以下敘述正確的是A乙中銅絲是陽極B乙中銅絲上無氣泡產(chǎn)生C產(chǎn)生氣泡的速率

8、甲比乙慢D甲、乙中鋅粒都作負(fù)極14、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的鹽析膠體聚沉鹽類水解焰色反應(yīng)氧化還原反應(yīng)ABCD15、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率，從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越低，對提高SO3的日產(chǎn)量越有利D在2min時間內(nèi)，S

9、O2的濃度由6 mol/L變?yōu)? mol/L，則在相同時間段內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(Lmin)16、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化B10 s時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C20 s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-117、常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )A澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B0.5 mol

10、/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C =0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目是NAB1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.09NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NAD常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同19、已知過氧化氫在強(qiáng)堿

11、性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移BNi極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低DAl電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.031023個電子20、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體；用酸式滴定管量取23.10

12、mL0.20 mol/L高錳酸鉀溶液；用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。ABCD21、化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）A誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的濃鹽水解毒B明礬常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕綜金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火D發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔22、下列敘述不正確的是A“84”消毒液可用作漂白劑 B過氧化鈉可用作供氧劑C醫(yī)院常用90%的酒精作消毒劑 D活性鐵粉可用作抗氧化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M

13、、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_。 (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm

14、小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是_。24、（12分）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）WX2的電子式是_。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是_（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。根據(jù)元素周期律，下