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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法或表達正確的是（ ）次氯酸的電子式為含有離子鍵的化合物都是離子化合物等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3：2丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應將金屬Zn與電源的負極相連，可防止金屬Zn被腐蝕稀硫酸、氨水均為電解

2、質(zhì)ABCD2、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在4050時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯誤的是A“另一種反應物”一定具有還原性BCuH既可做氧化劑也可做還原劑CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）DCuH+HCl=CuCl+H2（常溫）3、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，同時向4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液中溶液先褪

3、色該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系顏色加深證明正反應是放熱反應D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性SCAABBCCDD4、下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是A為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B檢驗溶液中是否含有SO時，先用鹽酸酸化C乙酸與乙醇的酯化反應中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt

4、2O+表面與CO反應轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（ ）AN2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2OB每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為3NAC將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D2.0gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為1.0NA6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B酚酞呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH=12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO37、下列有關(guān)說法正確的是A天然氣的主要成分是甲烷

5、，是一種可再生的清潔能源B將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體，是對生物質(zhì)能的有效利用C若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應放熱D尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向8、從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO，關(guān)于反應、的說法不正確的是()A反應中銻元素被氧化B反應中銻元素被還原C標準狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2 L O2D反應說明高溫下C的還原性比Sb強9、四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是()A若Y

6、的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應B簡單陰離子半徑：MZYC最高價氧化物對應水化物的酸性：ZMD若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應10、已知將Fe3O4看作為(FeOFe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為：3Fe2+ 2S2O32 O2 4OH = Fe3O4 S4O62 2H2O，下列說法正確的是（ ）AO2和S2O32是氧化劑，F(xiàn)e2+ 是還原劑B每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移2 mol電子C若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 molD參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1511、已知29

7、8K時，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=； p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物質(zhì)的量濃度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動Dp為3.5且對應的陰離子是12、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A圖甲表明，其他條件相同時，

8、H2O2濃度越大，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A100g質(zhì)量分數(shù)為46%的CH3CH2OH溶液中所含氫原子數(shù)為6NAB標準狀況下，11.2LHF所含的原子總數(shù)為NAC常溫下，100mL1 molL1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NAD含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為NA14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應用等的說法中

9、正確的是A二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑BAl2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也電解Al2O3來冶煉AlCK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品15、下列說法正確的是ANa2O2和NaOH所含化學鍵類型完全相同BNH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵CCO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變DNaHSO4溶于水電離的過程既破壞離子鍵又破壞共價鍵16、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca（ClO）2溶液對煙氣n（SO2）n（NO） =32同時脫硫脫硝（分別生成SO、NO），得到NO、

10、SO2脫除率如下圖，下列說法錯誤的是A堿性環(huán)境下脫除NO的反應：2NO+3ClO-+2OH-= 2NO+3Cl-+H2OBSO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC依據(jù)圖中信息，在80 min時，吸收液中n（NO）n（Cl-）=23D隨著脫除反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是_，G中含氧官能團的名稱是_。（2）的反應類型是_，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_

11、、_。（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:_;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有_種。（4）寫出反應的化學方程式:_。（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。_18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實驗、能確定原溶液中一定存在_和_(填離子符號）； （2）實驗中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為_。 （3）實驗中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，

12、工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應的化學方程式是_（4）寫出實驗中，由AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式：_。19、某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下(請補充完整甲組實驗儀器的名稱。)操 作現(xiàn) 象甲向的錐形瓶中加入MnO2，向的_中加入30%的H2O2溶液,連接、,打開活塞中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量的白霧;中有氣泡冒出,溶液迅速變藍乙向中加入KMnO4固體，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液不變藍丙向中

13、加入KMnO4固體，中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液變藍 (2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是_。(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是_。為進一步探究該條件對反應速率的影響,可采取的實驗措施是_。(4)由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_(填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。A酸性 KMnO4 BFeCl2 C Na2S D品紅(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置會被緩慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。該小組同學取20ml久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請設計實驗證明他們的猜想是否正確:_。20、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影