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1、2024屆河北省保定市博野縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（）A測溶液pHB蒸發(fā)C溶解D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體2、在自然界中，既有以化合

2、態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（ ）A碳 B硅 C鎂 D鋁3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有1mol原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LB25 ，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC1 mol/L的Na2SO4溶液含Na+數(shù)為2 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為9 NA 4、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中( )A可能存在NNB可能存在離子C存在極性分子D只有共價(jià)鍵5、下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說法中錯(cuò)誤的是()A與二氧化碳分子相似， 1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成1個(gè)二氧化硅分子B通常狀況下，二氧化碳為氣

3、態(tài)，二氧化硅為固體C二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應(yīng)生成鹽D二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水6、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，一段時(shí)間后不會(huì)有氣泡冒出的是A稀硫酸B稀鹽酸C濃硫酸D氫氧化鈉溶液7、下列變化中，需加入還原劑的是（ ）ABCD8、已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）ASF6是還原產(chǎn)物BO2F2是還原劑C若生成3.2g O2，則轉(zhuǎn)移0.2 mol eD還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：19、下列化工生產(chǎn)不符合實(shí)際的是A海水提溴時(shí)用到熱空氣將Br2吹出B工業(yè)制HCl時(shí)氯氣在氫氣中燃燒C將氯氣通入石

4、灰乳中制取漂粉精D鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉10、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去CO氣體中的CO2B分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物C容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D分離互不相容的兩種液體11、某鐵的“氧化物”樣品,用5molL-1鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()AFe5O7BFe2O3CFe3O4DFe4O512、由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示： 下列說法錯(cuò)誤的是ASiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體BX為CO氣體C反應(yīng)產(chǎn)生的H2與反應(yīng)產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用D反應(yīng)均

5、為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)13、下列關(guān)于氫氧化鐵膠體敘述錯(cuò)誤的是（ ）A鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達(dá)爾效應(yīng)B向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失C除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取14、下列離子在指定溶液中可以大量共存的是()Ac(H)1 molL1溶液中：K、Fe3、I-、SO32-B某無色透明溶液中：Fe3、NH4+、NO3-、SCNC能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SiO32-、NO3-Dc(OH)1 molL1溶液中：HCO3-、K、Na、AlO2-15、下列說法正確的是A濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝

6、酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化16、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是（ ）A若M甲M乙，則氣體體積：甲乙B若M甲M乙，則氣體的壓強(qiáng)：甲乙C若M甲M乙，則氣體的摩爾體積：甲乙D若M甲M乙，則氣體的分子數(shù)：甲乙二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠

7、色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：_；18、如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請(qǐng)回答以下問題：（1）B是_，D是_，G是_，H是_(填化學(xué)式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（4）F在溶

8、液中的電離方程式為_。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號(hào))。19、工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5 molL-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_KMnO4+_HCl(濃) = _KCl +_MnCl2+_Cl2+_H2O ；(2)A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸_性(填字母)A、氧化性 B、還原性 C、酸性 (3) 飽和NaCl溶液的作用是_。(4) 裝置E的作用是_。其缺點(diǎn)是_。(5) 配制480 mL物質(zhì)的量濃度為

9、0.5 molL-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_，需稱量的NaOH的質(zhì)量是_。20、我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是 _。A B C D（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。（3）通過步驟中

10、過濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42是否除盡的操作方法是_向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉栴}： (1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_。已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O

11、(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_。21、某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子為_。(2)寫出中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na是否存在的方法叫_。參考答案一、選擇題

12、（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】過濾操作中玻璃棒的作用是引流?！绢}目詳解】A.測溶液pH值時(shí)，玻璃棒用來蘸取待測液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的作用是引流，故D項(xiàng)正確；故答案為D。2、A【解題分析】A. 碳在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的，A正確；B. 硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C. 鎂是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，C錯(cuò)誤；D. 鋁是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，D錯(cuò)誤，答案選A。3、B【解題分析】A含有1mol原子的氫

13、氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L，故A錯(cuò)誤；B64 g SO2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C溶液體積未知，不能確定1 mol/L的Na2SO4溶液中的Na+數(shù)，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，11.2L水約為11200g，物質(zhì)的量約為=622mol，所以含有的分子數(shù)約為622 NA，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、SO3、HF、NO2、CCl4、氯仿等都不是氣體，不能根據(jù)給出的體積用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量。但當(dāng)給出的是質(zhì)量時(shí)，不管是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，都可以計(jì)算其物質(zhì)的量，如本題的B選項(xiàng)，25 ，1.0

14、1105Pa 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，但64 g SO2的物質(zhì)的量為1mol。4、D【解題分析】由題干可知，氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，故氮化碳屬于原子晶體，故可推知每個(gè)碳原子與周圍的四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與周圍的三個(gè)碳原子相連。A由上述分析可知，氮化碳中只存在C-N之間的C-N單鍵，不可能存在NN，A不合題意；B由上述分析可知，氮化碳中沒有金屬元素或銨根離子，故不可能存在離子，或原子晶體中不可能含有離子，B不合題意；C由上述分子可知氮化碳為原子晶體，故不存在分子，C不合題意； D由上述分析可知，氮化碳中只有C-N共價(jià)鍵，D符合題意；故答案為：D。5、A【解題分析】A二氧化硅為原子晶體，是由

15、硅原子與氧原子構(gòu)成，不存在分子，故A錯(cuò)誤；B通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體，故B正確；C二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能夠與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成鹽，故C正確；D二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；故答案為A。6、C【解題分析】氧化鋁和金屬鋁都能與酸反應(yīng)，鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入稀硫酸、稀鹽酸溶液中，一段時(shí)間后都會(huì)有氣泡冒出，故A、B不符合題意；鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入濃硫酸中，一段時(shí)間后不會(huì)有氣泡冒出，故C符合題意；氧化鋁是一種兩性氧化物，金屬鋁具有兩性，

16、都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOHAl2O32NaAlO2H2O，2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，一段時(shí)間后有氣泡冒出，故D不符合題意。7、D【解題分析】需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中的物質(zhì)被還原，所含元素的化合價(jià)應(yīng)降低，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】A.各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B.S元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤； C.各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D.C元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能

17、實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案選D。8、C【解題分析】鹵素最低只能是-1價(jià)，因此氧是+1價(jià)，標(biāo)出化合價(jià)后本題即可順?biāo)浦??！绢}目詳解】A.硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià)，因此是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中的氧元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，因此是氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4mol氧氣時(shí)一共轉(zhuǎn)移8mol電子，因此若生成3.2g氧氣（即0.1mol氧氣）時(shí)，一共轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)正確；D.還原劑是，氧化劑是，它們的物質(zhì)的量之比為1:4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】氧的非金屬性很強(qiáng)，但是氟的非金屬性更強(qiáng)，因此氧和氟化合時(shí)氧為正價(jià)。9、D【解題分析】A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單

18、質(zhì)從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時(shí)，首先在反應(yīng)器中將氫氣點(diǎn)燃，然后通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，制得氯化氫氣體，反應(yīng)過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對(duì)空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風(fēng)吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，注意元素化合物的性質(zhì)、用途和制法是解答關(guān)鍵。10、B【解題分析】A項(xiàng)，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長管進(jìn)氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項(xiàng)能達(dá)到目的；B項(xiàng)，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

19、用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，C項(xiàng)能達(dá)到目的；D項(xiàng)，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項(xiàng)能達(dá)到目的；答案選B。【題目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)裝置圖是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ǔ膬蓚€(gè)角度分析：（1）實(shí)驗(yàn)原理是否正確；（2）裝置圖中的細(xì)節(jié)是否準(zhǔn)確，如洗氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短出”，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出等。11、A【解題分析】氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通

20、入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=n（HCl）+2n（Cl2），再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式。【題目詳解】氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯原子是可知n(FeCl3)= n(HCl)+2n(Cl2)=(0.14L5mol/L+2)=0.25mol，所以氧化物中n(

21、Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故答案為A。12、D【解題分析】A項(xiàng)、SiO2和Si都是原子晶體，硬度大、熔沸點(diǎn)高，A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO，可知X為CO氣體，B正確；C項(xiàng)、由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCI既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO，反應(yīng)Si(粗)+3HCl SiHCI3+H2，反應(yīng)SiHCI3+H2 Si(粗)+3HCI，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意抓住SiO2制

22、備高純度的硅的工業(yè)流程圖，記住并掌握如下三個(gè)方程式：反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO，反應(yīng)Si(粗)+3HCl SiHCI3+H2，反應(yīng)SiHCI3+H2 Si(粗)+3HCI。13、D【解題分析】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，A正確；B、向膠體中加入電解質(zhì)溶液，使膠體聚沉轉(zhuǎn)化為沉淀，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O，所以現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失，B正確；C、離子可透過半透膜，所以除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法，C正確；D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，無法得到Fe(OH)3膠體，

23、D錯(cuò)誤。故選D。14、C【解題分析】A. c(H)1 molL1，該溶液為酸性溶液，H與SO32-不能共存，F(xiàn)e3與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B. Fe3顯黃色，無色透明溶液中不能有Fe3，F(xiàn)e3與SCN不能共存，B錯(cuò)誤；C. 能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，Na、Cl、SiO32-、NO3-，能共存，C正確；D. c(OH)1 molL1溶液，顯堿性，OH與HCO3-不能共存，AlO2-與HCO3-不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。15、A【解題分析】A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項(xiàng)正確；B.氯氣能將碘離子氧化為

24、碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時(shí)該離子不一定是硫酸根離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查離子的檢驗(yàn)與非金屬化合物的性質(zhì)，其中C項(xiàng)是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，SO42-正確的檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學(xué)生

25、平常要理解記憶，牢記在心。16、B【解題分析】兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等；A二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B若M（甲）M（乙），根據(jù)pV=nRT=RT，所以pM=RT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲乙，故B正確；C若M（甲）M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲乙，故C錯(cuò)誤；D若M（甲）M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲乙，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe

26、Cl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3+Fe=3Fe2+【解題分析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中

27、加入鐵粉的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3+Fe=3Fe2+。點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識(shí)。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。18、CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO HCl=HCl 【解題分析】A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2

28、，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=HCl；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)、2HClO2HCl+ O2。19、2 16 2 2 5 8 BC 吸收氯氣中混有的氯化氫氣體 吸收多余的氯氣，防止污染空氣 發(fā)生倒吸 500 mL容量瓶 10.0g 【解題分析】A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫氣體，故B處用飽和氯化鈉溶液除雜，C處濃硫酸干燥氯氣，在D處進(jìn)行氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，觀察紅色布條的變化，E在末端，為