《2024屆河北省博野縣高一化學第一學期期末達標檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆河北省博野縣高一化學第一學期期末達標檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆河北省博野縣高一化學第一學期期末達標檢測試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將3.9 g 鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為3.36 L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是A1：1B1：2C1：3D2：32、下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向澄清石

2、灰水中通入CO2至過量 向NaAlO2溶液中逐漸通入過量CO2向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀NaOH溶液 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸至過量ABCD3、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A氯化鎂溶液 B稀H2SO4 C稀氫氧化鈉溶液 D硫酸銅溶液4、將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3。如將生成的混合氣體通過足量Ba(NO3)2溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有（ ）A產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4和BaSO3B產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4C一定有SO2逸出D一定有SO3逸出5、在一些高檔茶葉、點心

3、等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是A該灰黑色粉末作抗氧化劑B該灰黑色粉末不可食用C小袋中原來裝有鐵粉D小袋中原來裝有Fe2O36、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 NAC2.3gNa與氧氣完全反應生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2

4、 NA7、下列“解釋或結(jié)論” 正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗鈉在空氣中會生成Na2O2C向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落Al的熔點高于Al2O3AABBCCDD8、在水溶液中能大量共存的離子組是（ ）AAl3、Mg2、Cl-BNH4+、K、OH-CH、SO42-、HCO3-DCa2、Cl-、CO32-9、對于下列金屬的敘述不正確的是A在點燃鎂、鋁之前，應先用砂紙打磨，除去表面的氧

5、化膜B用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來C鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是四氧化三鐵D金屬單質(zhì)在自然界中多以化合態(tài)的形式存在，因為它們大多有較強的還原性10、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氫氧化鉀溶液與鹽酸：K +OHH+ +Cl=KCl+H2OB碳酸鈣與稀鹽酸：CO32+2H+=H2O+CO2C氧化鐵與鹽酸： Fe2O36H+ =2Fe3+3H2OD鈉與水反應：Na+H2O=Na+OH+H211、下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是ACO2和Na2CO3BCO和CO2CCO和H2CO3DCH4和CO212、某澄清透明的溶液中，能大量共存的離子組是ACa

6、2、K、OH、ClBFe2、H、SO42、NO3CCu2、Na、NO3、SO42DFe3、Na、SO42、I13、下列說法不正確的是( )A硫酸的摩爾質(zhì)量(g/mol)與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等B6.021023個N2和6.021023個O2的質(zhì)量比為7：8C3.2g O2所含的原子數(shù)目約為0.26.021023D常溫常壓下，0.56.021023個二氧化碳分子的質(zhì)量是44g14、下列說法中錯誤的是ANMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6BSe是人體必需的微量元素，和互為同位素C某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D原子結(jié)構(gòu)示

7、意圖既可以表示16O，也可以表示18O15、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A同種物質(zhì)組成B同種元素組成C同種分子組成D同種原子構(gòu)成16、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是Aa通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2Ba通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2Ca通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3Da通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，

8、某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末，加過量的_，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。取步驟所得濾渣，加過量的_，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有_。（探究結(jié)論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金

9、屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_。18、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為_(填化學式，下同)，B為_，X為_，C為_，E為_。(2)寫出A與B反應的化學方程式： _。19、研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。(1)中的無色氣體是_。(2)中生成H2的離子方程式是_。(3)研究中的氧化劑甲同學認為該濃度的硝酸中H的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)和證明了甲的說法不正確

10、，其實驗證據(jù)是_。乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是_，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是_ (4)根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_試推測還可能有哪些因素影響_(列舉1條)。20、下列為實驗室常用儀器（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是_。a水和四氯化碳 b碘和酒精 c水中的泥沙（2）配制100mL0.1molL1NaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量是_g，實驗中用到的四種儀器為_（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為_（填儀器名稱）。21、人們每天都要攝入大量的淀粉類物質(zhì)，以維持機體的營養(yǎng)均衡。這是因為淀粉化學式為(C6H10O

11、5)n在淀粉酶作用下或在酸性環(huán)境下可以水解成葡萄糖化學式是C6H12O6，請計算：(1)淀粉的摩爾質(zhì)量為_；(2)將90 g葡萄糖溶于水，配成1 L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列問題。 如何通過實驗證明淀粉溶液是膠體：_(填現(xiàn)象名稱)。 在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體，并裝入半透膜袋，系緊袋口，把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應。能從半透膜里析出的分散質(zhì)的化學式是_，該操作的名稱是_。(4)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請按要求填空：江河入?？谌侵薜男纬桑@是發(fā)生了膠體的_；在土壤上施用含氮量相同的碳酸氫銨和硝酸銨肥料，碳酸氫銨肥效

12、高，這是因為_。用含0.1 mol FeCl3的飽和 FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體時，形成膠體粒子數(shù)目小于0.1 NA，這是因為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應，根據(jù)Al與NaOH溶液反應方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成氫氣的量計算出鋁的物質(zhì)的量，再結(jié)合n=及物質(zhì)總質(zhì)量，可計算出Mg的物質(zhì)的量，進而得到二者的物質(zhì)的量的比?！绢}目詳解】n(H2)=0.15 mol，由Al與NaOH溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知反應消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)=n(H2)=0.1 mol，m(A

13、l)=nM=0.1 mol27 g/mol=2.7 g，則原合金中Mg的質(zhì)量為m(Mg)=3.9 g-2.7 g=1.2 g，所以Mg的物質(zhì)的量n(Mg)= =0.05 mol，因此原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05 mol：0.1 mol=1：2，故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查化學方程式的計算，明確發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力。2、C【解題分析】二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應中生成沉淀，碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故正確；偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧

14、化鋁沉淀，氫氧化鋁與二氧化碳不反應，沉淀不能消失，故錯誤；AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正確；鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應，沉淀不能溶解，故錯誤；因Fe（OH）3膠體加入稀鹽酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，HCl與Fe（OH）3反應，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確。答案選C。【題目詳解】本題考查了常見非金屬元素、金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意對表中限制條件的應用。3、A【解題分析】

15、Na與氯化鎂溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液的反應方程式如下： MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)+2NaCl+H2、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2、 2Na+2H2O=2NaOH+H2、CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(藍)+Na2SO4+H2觀察實驗現(xiàn)象：A.既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，A正確;B.只有氣體沒有沉淀生成，B 錯誤；C.只有氣體沒有沉淀生成，C錯誤；D.生成的是藍色沉淀，不符題意，D錯誤；故合理選項是A。4、B【解題分析】三氧化硫溶于水生成硫酸，進而與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀。而在酸性條件下，SO2被Ba(NO3)2氧化

16、為SO42-，進而與鋇離子反應生成沉淀硫酸鋇，所以產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4，沒有亞硫酸鋇，故選B?！绢}目點撥】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能與BaCl2溶液反應，但SO2被Ba(NO3)2氧化，得到BaSO4沉淀。5、D【解題分析】根據(jù)題意，黑色粉末中含有鐵元素，灰黑色粉末為鐵粉，鐵粉能夠吸收水和氧氣，既能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑；鐵粉在潮濕的空氣中生銹而變成紅色的氧化鐵?！绢}目詳解】鐵粉能夠吸收水和氧氣，所以作抗氧化劑，故A正確；灰黑色粉末為鐵粉，不能食用，故B正確；鐵粉具有還原性，能用作食品防抗氧

17、化劑，又能用作食品干燥劑，所以小袋中原來裝有鐵粉，故C正確；Fe2O3沒有還原性，不能作抗氧化劑，小袋中原來沒有Fe2O3，故D錯誤，選D。6、C【解題分析】A. CO2和N2O的相對分子質(zhì)量均是44，且均由3個原子組成，所以4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，A正確；B. Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B正確；C. 2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，與氧氣完全反應生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D. 5.6g鐵粉的物質(zhì)的

18、量是0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，反應中氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選C。7、A【解題分析】A將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色，說明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2的氧化性強于I2，故A正確；B切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗，是因為鈉的性質(zhì)活潑，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤； C加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該鹽可以為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸鹽，

19、故C錯誤；D氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則金屬鋁熔化而不滴落下來，故D錯誤；答案選A。8、A【解題分析】A. Al3、Mg2、Cl-在水溶液中不反應，所以能大量共存，故選A； B. NH4+與OH-能反應生成弱電解質(zhì)NH3H2O，所以不能大量共存，故不選B；C. H與HCO3-反應放出二氧化碳氣體，所以不能大量共存，故不選C； D. Ca2和CO32-反應生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不選D；9、B【解題分析】A金屬鎂和鋁易和氧氣反應生成氧化物；B金屬鋁在氧氣中加熱，會在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點很高；C金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；D大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強的還原性。【題

20、目詳解】A金屬鎂和鋁易和氧氣反應生成氧化物，所以在點燃Mg、Al之前，應先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜，A正確；B用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，這樣金屬鋁在氧氣中加熱，繼續(xù)會在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點很高，所以不會滴落，B錯誤；C金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C正確；D大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強的還原性，在自然界以化合態(tài)形式存在，D正確；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了鎂、鋁、鐵的性質(zhì)，把握常見金屬的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意知識的歸納和整理，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應用能力。10、C【解題分析】A. 氫氧化鉀溶液與鹽酸：氯化鉀易溶于水，屬于強電解質(zhì)，可以拆成離子形式，故正

21、確的離子方程式為 OHH+ = H2O，故A錯誤；B.實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳：碳酸鈣是難溶于水的，不能拆成離子形式正確的化學方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故B錯誤；C. 氧化鐵與鹽酸反應，氧化鐵是固體，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故C正確；D. 題目所給離子方程式不符合物料守恒，正確的離子方程式2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D錯誤；答案選C。11、A【解題分析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結(jié)合各選項中的化學式進行解答本題?！绢}目詳解】A、鈉顯+1價,氧顯-2價，C

22、O2和Na2CO3中碳元素的化合價分別為+4、+4，故A正確；B、氧顯-2價，CO和CO2中碳元素的化合價分別為+2、+4，故B錯誤；C、氫顯+1價，氧顯-2價，CO和H2CO3中碳元素的化合價分別為+2、+4，故C錯誤；D、氫顯+1價，氧顯-2價，CH4和CO2中碳元素的化合價分別為-4、+4，故D錯誤；綜上所述，本題選A。12、C【解題分析】A鈣離子與氫氧根離子結(jié)合形成微溶物質(zhì)Ca(OH)2，不能大量共存，A不符合題意；BFe2+、H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；CCu2+、Na+、NO3-、SO42-相互之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，且溶液澄清透明，C符

23、合題意；DFe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。13、D【解題分析】AH2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g/mol，6.021023個H3PO4分子的質(zhì)量為98g，二者數(shù)值相等，A說法正確；B6.021023個N2和6.021023個O2的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比，即28：32=7：8，B說法正確；C3.2g O2的物質(zhì)的量=0.1mol，所含氧原子數(shù)約為0.26.021023，C說法正確；D0.56.021023個CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol44g/mol=22g，D說法錯誤；答案為D。14、A【解題分析】A

24、NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=136=7，故A錯誤； BSe是人體必需的微量元素，和質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222，故C正確； D原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。15、B【解題分析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。16、C【解題分析】由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶

25、于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵和銅 30%的氫氧化鈉溶液 10%的鹽酸 鐵和銅 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2 3Fe+4H2OFe3O4+ H2 【解題分析】金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅?！绢}目詳解】通過前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；取步驟所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分

26、反應。有氣泡產(chǎn)生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。18、C HNO3(濃) NO2和CO2 NO和CO2 NO C+4HNO3(濃) 4NO2+CO2+2H2O 【解題分析】黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應

27、為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2) A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生

28、氧化還原反應，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應的化學反應方程式。19、NO或一氧化氮 Fe2H=Fe2H2 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但中溶液變藍，同時沒有氫氣放出 NO3- 中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性 取中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 金屬的種類、硝酸的濃度 溫度 【解題分析】（1）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；（2）中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應生成H2；（3）如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子；元素化合價處于最高價，具有氧化性，NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產(chǎn)生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗；（4）金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度?！绢}目詳解】（1）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，故該氣體為NO，紅棕色的氣體為NO2；（2）中鐵與硝酸溶液中