《2024屆河北省張家口市高一化學第一學期期末達標檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆河北省張家口市高一化學第一學期期末達標檢測試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆河北省張家口市高一化學第一學期期末達標檢測試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為A2 : 1B1 :

2、 lC1 : 2D無法計算2、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是A熔化的氫氧化鈉B0.1molL1鹽酸C0.1molL1醋酸D氯化鉀固體3、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是AAlCl3 BAl（OH）3 CAl2（SO4）3 DNaAlO24、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱a g該固體粉末樣品，用過量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是( )A最后剩余的固體只有CuB反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種Cb的取值范圍：0baD若b =a，則

3、紅色固體粉末一定為純凈物5、關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是()A都是堿性氧化物B都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C都能與水反應(yīng)生成氫氧化物D都能被一氧化碳還原為鐵6、下列敘述正確的是（ ）A液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學反應(yīng)B氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化C分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定D氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮7、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AM在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族BX和Y形成的化合物YX4為平面結(jié)構(gòu)CR的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵D最高價含氧酸的酸性：ZY8、下列六種物質(zhì)：Na2O N

4、a2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是ABCD9、A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是AB的簡單陰離子(B2)的還原性強于A的簡單陰離子(A)的還原性BA的含氧酸比B的含氧酸的酸性強CA的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)DA、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為210、下表所列物質(zhì)不能按如圖（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2AABBCCDD11、關(guān)于

5、下列圖像的說法不正確的是（ ）選項xy圖象A烷烴分子中碳原子數(shù)碳的質(zhì)量分數(shù)x的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質(zhì)速率C鹵素原子序數(shù)鹵素陰離子(X-)半徑D堿金屬元素原子序數(shù)堿金屬單質(zhì)熔沸點AABBCCDD12、能用HOHH2O來表示的化學反應(yīng)是A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中13、如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確的是硫酸 化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為

6、9：2C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L14、下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來的是（ ）ANa和ZnSO4溶液 BFe和AgNO3溶液 CCu和FeCl3溶液 DF2和NaBr溶液15、下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學方程式都正確的是（ ）A向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HClCFeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅

7、速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H216、有下列氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO，其中顏色相同的是()ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由118號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學式為_。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_。（

8、3）實驗室將物質(zhì)C通常保存在_中，請寫出反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（4）反應(yīng)的化學方程式為_。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有_.A.澄清石灰水 B.稀鹽酸 C.加熱，稱重 D.焰色反應(yīng)18、下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色 請回答下列問題： （1）A是 （2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 填序號） （3）反應(yīng)的化學方程式為 ；甲與B反應(yīng)的離子方程式為 （4）在空氣

9、中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 19、實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須_。(2)裝置B的作用是_，裝置C中盛裝的液體是_。(3)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是_、_。(4)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比11的固體混合物，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_。(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是_，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(6)鐵的化合物的固

10、體或溶液中常?；煊行枰サ碾s質(zhì)，試對下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，使用合適的試劑或分離方法除雜。Fe2O3Fe(OH)3_；FeCl3溶液(FeCl2)_；FeCl2溶液(FeCl3)_。20、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，反應(yīng)如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：_接_， _接_， _接_， _接_。（2）在裝置中：飽和食鹽水起的作用是_，濃硫酸起的作用是_。（3）化學實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用_試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）寫出F裝置中進行的反應(yīng)的化學方程式：

11、_。（5）標準狀況下，將4.35克與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應(yīng)過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。產(chǎn)生的體積為_升（標準狀況）。在反應(yīng)后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀_克。21、閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+作_劑，B反應(yīng)中Fe3+作_劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有_性。（2）新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入_以防止FeCl2轉(zhuǎn)化

12、為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的_。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為_(用離子符號表示)，再_使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的_(用化學式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為_。（5）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為_，_；處理過程中需定期添加的原料是_。（6）某同學為檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2

13、)，你認為此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應(yīng)，故硫酸全部與氧化鐵反應(yīng)。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推導(dǎo)出氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，向溶液中加入KSCN 后無紅色顯現(xiàn)，則溶液中的三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子。而該反應(yīng)是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判斷出Cu的物質(zhì)的量為0.05mol，所以B正確。2、D【解題分析】氯化鉀固體不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，而熔化的氫氧化鈉、0.1mo

14、l/L鹽酸和0.1mol/L醋酸都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電性能最差的是氯化鉀固體，D項正確，答案選D?！绢}目點撥】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強。3、B【解題分析】A、AlCl3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故A不符合；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故B符合；C、Al2（SO4）3 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故C不符合；D、NaAlO2能與鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合；故選B。4、D【解題分析】Fe2O3能溶于稀H2

15、SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關(guān)系可以分析出剩余固體的成分。【題目詳解】A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產(chǎn)生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過量，則反應(yīng)后的溶液中還含有H+，故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則ab；故b的取值范圍

16、：0ba，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據(jù)方程式可算得b=a；D錯誤；故選D。5、C【解題分析】A.氧化鐵對應(yīng)的堿是氫氧化鐵，氧化亞鐵對應(yīng)的堿是氫氧化亞鐵，因此二者都是堿性氧化物，A正確；B.氧化鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵鹽和水；氧化亞鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和水，B正確；C.氧化鐵和氧化亞鐵都不能溶于水，因此都不能與水反應(yīng)生成氫氧化物，C錯誤；D.氧化鐵和氧化亞鐵都具有氧化性，能在高溫下被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)，D正確；故合理選項是C。6、D【解題分析】A. 液氨用作制冷劑,是因為它汽化時會吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯

17、誤；B. 氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學變化，B錯誤；C. 氮的固定是把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物的過程，分離液態(tài)空氣制取氮氣是物理變化，不屬于氮的固定，C錯誤；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；答案選D。7、A【解題分析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y

18、而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】AM為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，故A正確；BX為H元素，Y是C元素，X和Y形成的化合物CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤CR為Na元素，Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中不含共價鍵，故C錯誤；DY是C元素，Z是N元素，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性ZY，所以其最高價含氧酸酸性ZY，故D錯誤；答案選A。8、C【解題分析】Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；NaCl與二氧化碳不

19、反應(yīng)；Na2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；NaHCO3與二氧化碳不反應(yīng)；其中不能與CO2反應(yīng)的是。答案選C。9、B【解題分析】比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。【題目詳解】A元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2-)的還原性強于A的陰離子(A-)，則非金屬性：AB故；B元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，不能判斷A的非金屬性比B強；C元素的非金屬性越強，對

20、應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：AB；DA、B的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，說明A得電子能力強，非金屬性強；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)酸性強弱判斷非金屬性強弱時，只能根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷。10、B【解題分析】ANa與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，NaCl熔融電解生成Na，A不合題意；BAl2O3不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3，B符合題意；CFe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，

21、C不合題意；DCu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4與BaCl2反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與Fe反應(yīng)生成Cu，D不合題意。故選B。11、D【解題分析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分數(shù)增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質(zhì)量分數(shù)為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故D說法錯誤。12、C【解題分析】A、氫氧化鎂為不溶性弱堿，離子方程式為，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，則不能用H+OH-H2O來表示，故A錯誤；BBa(OH)2溶液

22、滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，則不能用H+OH-H2O來表示，故B錯誤；C澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，是強酸和強堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水，能用離子方程式H+OH-=H2O表示，故C正確；D二氧化碳通入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，不能用H+OH-H2O來表示，故D錯誤。答案選C。13、C【解題分析】A.設(shè)該硫酸的質(zhì)量為100g，則含有純硫酸100g98%=98g，即1mol。溶液體積為100g1.84 g/cm3=10000/184mL，即10/184L。所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol1

23、0/184L =18.4mol/L，故A不選；B.設(shè)該硫酸的質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)硫酸為1mol，水為2g，物質(zhì)的量為2g18g/mol=1/9mol，該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為1：1/9=9:1，故B不選；C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L4.6mol/L=0.92mol），需要向濃硫酸中加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以需要濃硫酸的體積為0.92mol18.4mol/L=0.05L，即50mL。故C選；D.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液體積不是原硫酸體積的2倍，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于原來濃度的一半，故D不選。故選C?！绢}目點撥

24、】已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度，可以用求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2，可求出所需濃硫酸的體積。14、B【解題分析】ANa是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B鐵的性質(zhì)比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D氟是活潑的非金屬，其單質(zhì)極易與水反應(yīng)，與溴化鈉溶液反應(yīng)，只與水反應(yīng)，不能置換出溴單質(zhì)，故D不選；故答案選B。【題目點撥】本題考查了元素及化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)活潑性，明確發(fā)

25、生反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，選項A與D是解答的易錯點。15、D【解題分析】A鹽酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應(yīng)生成硅酸膠體，所以反應(yīng)的化學方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故A錯誤；B純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧，化學方程式為H2+Cl22HCl，故B錯誤；CFeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水、氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C錯誤；D鈉很活潑，能與水劇烈反

26、應(yīng)，鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動，鈉和水反應(yīng)后溶液呈堿性，鈉和水反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故D正確；故選D。16、D【解題分析】FeO為黑色固體；Fe2O3為紅棕色固體；Fe3O4為黑色固體；CuO為黑色固體；其中顏色均為黑色的，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 NaOH=Na+OH- 煤油 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BC 【解題分析】A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見

27、的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na+OH-，故答案為：NaOH=Na+OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；（4）反應(yīng)是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+

28、CO2，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。18、（1）Na2O2； （2）； （3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； （4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解題分析】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題 解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2， （1）由上述分析可知，A為Na2O2，