《2024學(xué)年酒泉市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年酒泉市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A碘化鉀溶液在空氣中變質(zhì)：4I+O2+2H2O=2I2+ 4OHB強(qiáng)堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO2+2OH=NO3+H2OC向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+ H2OD飽和C

2、uSO4溶液除去CO2氣體中的H2S：Cu2+H2S=CuS+2H+2、已知次磷酸（H3PO2）是強(qiáng)還原劑，其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO、OH-四種離子，根據(jù)給出的信息，下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）A次磷酸與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：2H3PO2+3Ca2+6OH-=Ca3(PO2)2+6H2OB次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體：2H3PO2H3PO4+PH3C堿性條件下，次磷酸鹽可將Ag+還原為Ag，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為41：H2PO+4Ag+6OH-=PO+4Ag+4H2OD往次磷酸鈉溶液中滴入酚酞變紅色：H2PO+H2OH3PO2+OH-3、常溫下，下列

3、各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、B堿性溶液中：Al3+、Fe3+、C水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液：、ClDpH =12的溶液中：Na+、Cl、4、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體實(shí)驗(yàn)室制備氨氣除去CO2中的少量HCl推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)裝置AABBCCDD5、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2、中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說(shuō)法正確的是A稀硝酸一定被還原

4、為NO2B實(shí)驗(yàn)1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)1-、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1 KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl、 SO42B能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl、 SiO32C無(wú)色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl、 HCO3D使甲基橙變紅色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl、 SO427、金屬加工后的廢切削液中

5、含有2%5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：第二步：下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）兩步均為氧化還原反應(yīng) 第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生了分解反應(yīng) 第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物第一步為復(fù)分解反應(yīng)ABCD8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa+2OH + H2B將少量Na2O2固體加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2+4HCO3=4BaCO3+2H2O+O2+4Na+C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + SO42-BaSO4+H2OD向碳酸

6、氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2O9、25時(shí)將濃度均為0.1molL-1、體積分別為Va和Vb的HA 溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是Aac 過(guò)程中水的電離程度始終增大Bb點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)Cc點(diǎn)時(shí)， 隨溫度升高而減小D相同溫度下，Ka(HA)Kb(BOH)10、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金

7、屬元素，Z與Q同主族。下列敘述正確的是A原子半徑：r(Z)r(W)r(Q)B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WQZCX與Z 形成的化合物呈堿性的原因：Z2-2H2OH2Z2OHDY與Z的二元化合物可以在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得11、某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)中被氧化的元素有Li和S BSOCl2既是氧化劑又是還原劑C還原產(chǎn)物包括LiCl和S D生成標(biāo)況下1.12L SO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol12、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是( )A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B溶

8、液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ 2Fe2+O2=2Fe3+2H2OC溶液酸性：ABCD加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A13、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是( )A二氧化硅能與水反應(yīng)B用二氧化硅制取單質(zhì)硅，當(dāng)生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，得到2.8g硅C二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料D二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)14、HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277 ，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（ ）HgCl2

9、屬于共價(jià)化合物 HgCl2屬于離子化合物 HgCl2屬于非電解質(zhì) HgCl2屬于弱電解質(zhì)ABCD15、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)CX元素可能是金屬，也可能是非金屬DX元素可能為鋁16、2019年Science雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H+HO，Ka=2.410-12）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AX膜為陽(yáng)離子交換膜B每生成1molH2O2外電路通過(guò)4mole-C催化劑可加快單位時(shí)間

10、內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目Da極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請(qǐng)回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是_。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬

11、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_。18、A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫(xiě)出AE4的電子式：_。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）_。aD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫

12、化物的穩(wěn)定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見(jiàn)的固體和兩種無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、（1）I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4

13、滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題。寫(xiě)出Na2O2的電子式_。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫(xiě)出其第一步水解的離子方程式為_(kāi)。（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成； b._。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式_。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，通過(guò)注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開(kāi)始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是_，_。（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因_。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）_。（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）第一步_，第二步_。20、根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。（1）根據(jù)圖1中Na