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1、第一章 化學反應與能量第二課時第一頁，共20頁。【知識回顧知識回顧】當當H為為“-”或或H 0時，為吸熱反應時，為吸熱反應第二頁，共20頁。一、熱化學方程式一、熱化學方程式【例例1】注意：反應時的溫度和壓強（對于注意：反應時的溫度和壓強（對于25、101 kPa,可以不注明）可以不注明）反應物和生成物的狀態(tài)反應物和生成物的狀態(tài)【例例2】第三頁，共20頁?！舅伎妓伎肌繜峄瘜W方程式中化學計量數(shù)表示什么含熱化學方程式中化學計量數(shù)表示什么含義和熱化學方程式的含義？義和熱化學方程式的含義？（閱讀課本（閱讀課本P4）含義：含義：1molH2和和1/2molO2反應生成反應生成1mol氣態(tài)水，放出的熱氣態(tài)水

2、，放出的熱量量。含義：含義：2molH2和和1molO2反應生成反應生成2mol氣態(tài)水，放出的熱量氣態(tài)水，放出的熱量。第四頁，共20頁。1、熱化學方程式：、熱化學方程式：（1）定義）定義：表示參加反應表示參加反應物質的量物質的量和和反應反應熱熱的關系的化學方程式，叫做的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式。（2）意義：）意義：它既表明了化學反應中的它既表明了化學反應中的物質物質變化，也表明變化，也表明了其中的了其中的能量能量變化。變化。與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？第五頁，共20頁。熱化學方程式熱化學方程式H H2 2(g)+I

3、(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=200200101kPa101kPa熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化學方程式只包含物質變化普通化學方程式只包含物質變化一個部分一個部分。物質變化物質變化能量變化能量變化第六頁，共20頁?；瘜W方程式化學方程式熱化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)表示化學計量數(shù)表示的意義的意義微粒個數(shù)或物質的微粒個數(shù)或物質的 物質的量。物質的量。一定要一定要整數(shù)整數(shù)物質的物質的 物質的量。物質的量?？梢钥梢允欠謹?shù)是分數(shù)是否要注明物質是否要注明物質的狀態(tài)的狀態(tài)否否必須注

4、明必須注明H的正負號與的正負號與單位單位無無必須注明必須注明是否要注明溫度是否要注明溫度與壓強與壓強否否是。是。250C，101KPa時時可不注明可不注明意義意義表明反應中物質的表明反應中物質的變化變化表明反應中物質與能量表明反應中物質與能量的變化和能量的變化和能量 第七頁，共20頁。2、熱化學方程式的書寫：、熱化學方程式的書寫：【例例3】1molN2(g)與適量的與適量的H2(g)反應生成反應生成NH3(g),放出放出熱量熱量【變式變式】1molC(s)與適量的與適量的H2O(g)反應生成反應生成CO(g)和和H2(g),吸收熱量吸收熱量練習：課后習題練習：課后習題3題（題（2）、（）、（3

5、）第八頁，共20頁。書寫注意事項書寫注意事項（1）熱化學方程式需注明反應時的）熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強溫度和壓強。對于對于 25 101kPa時進行的反應可不注明時進行的反應可不注明。普通化。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。學方程式不需注明溫度和壓強。（2）注明參加反應物質（反應物和生成物）的）注明參加反應物質（反應物和生成物）的狀態(tài)狀態(tài)，其中用其中用s、l、g、aq表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液。表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液。不必表明不必表明“”或或“”（3）熱化學方程式中能量變化用焓變）熱化學方程式中能量變化用焓變“H”表示，表示，緊跟化學方程式之后，以緊跟化學方程式之后，以空格隔

6、開空格隔開。（4）如果是放熱反應，）如果是放熱反應，H為為“+”；如果是吸熱如果是吸熱反應，反應，H為為“-”；H的單位為的單位為kJ/mol或或kJmol-1。第九頁，共20頁。（5）熱化學方程式中化學計量數(shù)）熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數(shù)或分數(shù)質的物質的量，可為整數(shù)或分數(shù)。普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質的普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，物質的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。不能為分數(shù)。（6）熱化學方程式的含義表示反應已完成的數(shù)量，其）熱化學方程式的含

7、義表示反應已完成的數(shù)量，其中中H的數(shù)值與化學計量數(shù)成正比的數(shù)值與化學計量數(shù)成正比。（即化學計量數(shù)加。（即化學計量數(shù)加倍，則倍，則H也要加倍。）；正反應和逆反應（系數(shù)不變也要加倍。）；正反應和逆反應（系數(shù)不變時）的時）的H的數(shù)值相等，符號相反。的數(shù)值相等，符號相反。（7）熱化學方程式一般不寫反應條件。）熱化學方程式一般不寫反應條件。第十頁，共20頁。而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的！第十一頁，共20頁。C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)5、根據(jù)焓的性質，若化學方程式中各物質的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJm

8、ol1第一章 化學反應與能量第二課時例3、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式例2、已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.正反應和逆反應（系數(shù)不變時）的H的數(shù)值相等，符號相反。注意：反應時的溫度和壓強（對于25、101 kPa,可以不注明）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1當H為“-”或H Q1的是（的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(

9、g)H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q2B第十七頁，共20頁。精品課件精品課件！第十八頁，共20頁。精品課件精品課件！第十九頁，共20頁。小結：小結：書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開，H H：吸熱用：吸熱用“+”，放熱用：，放熱用：“”，單位，單位是是kJ/molkJ/

10、mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應的溫度和壓強，需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即如不注明條件，即指指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物質后需物質后需標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)數(shù)僅僅表示物質的量并不能表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，表示物質的量并不能表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，因此因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)5 5、根據(jù)焓的性質，若化學方程式中各物質的系數(shù)加倍，、根據(jù)焓的性質，若化學方程式中各物質的系數(shù)加倍，則則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則；若反應逆向進行，則H H改變改變符號，但絕對值不變符號，但絕對值不變第二十頁，共20頁。