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1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、信息提示： CuCl2+Cu=2CuCl(白色)該反應(yīng)速率很慢2CuCl2+4KSCN=2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl該反應(yīng)速率很快(SCN)2，擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過(guò)量)與 Fe

2、Cl3 溶液反應(yīng)，靜置后取上層清液，小明將 KSCN 溶液滴加到混合液中，他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請(qǐng)你判斷下列說(shuō)法正確的是( )A白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 與 Cu 反應(yīng)生成B紅色物質(zhì)是 Fe(SCN)3， 主要原因是溶液中的 Fe2+被空氣中的 O2 氧化成 Fe3+C紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(shí)(SCN)2 把 Fe(SCN)3 漂白了D用 KSCN 溶液檢驗(yàn) Fe3+時(shí)， Cu2+存在會(huì)產(chǎn)生干擾2、原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是AH2O (l)+CaO(s) Ca(OH)2(s) BBa(O

3、H)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC2KClO3 2KCl+3O2 DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)3、氮原子 2p 亞層上的 3 個(gè)電子不相同的是（ ）A能量B電子云形狀C電子云伸展方向D自旋狀態(tài)4、將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部反應(yīng)完，Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr3，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.033molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.1molL15、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，

4、其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多6、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中不正確的是A氣體產(chǎn)物只有SO2和SO3，則反應(yīng)管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO

5、3）2溶液C裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置7、一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325 mol O2混合溶于水，恰好無(wú)氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量A1.2molB1.1molC1.8 molD1.6mol8、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是（ ）A、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C、中KMnO4

6、與MnO2的作用不同D通過(guò)能比較酸性：HClH2O29、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO310、下列離子檢驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液變?yōu)檠t

7、色原溶液中一定含有Fe3+B加入鹽酸無(wú)沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有硫酸鹽C加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定不含D向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變藍(lán)溶液中一定含有I-AABBCCDD11、將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（ ）A該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的B實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化C50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降12、將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應(yīng)，生

8、成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 （）A4n molB10n molC2n/3 molD10n/3 mol13、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析N2蒸餾水a(chǎn). bdac.若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-3%氨水b空氣蒸餾水c3%氨水d下列說(shuō)法不正確的是A控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B反應(yīng)室中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2 +

9、2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成14、下列殘留物的洗滌方法錯(cuò)誤的是（ ）殘留物洗滌劑A容器里附有的油污熱的純堿溶液B容器壁上附著的硫酒精C試管上的銀鏡稀HNO3DAgCl氨水AABBCCDD15、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2C強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO2Fe(OH)3

10、+4OH-=2FeO423Cl5H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O+CO32-16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A用水鑒別乙醇、苯和溴苯B用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C橡膠、蛋白質(zhì)、尼龍、纖維素都是天然高分子化合物D壓縮天然氣和液化石油氣是我國(guó)已經(jīng)推廣使用的清潔燃料17、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是ABCD18、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ）品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液ABCD19、下列有關(guān)鐵、鋁及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()A工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2

11、O3的鐵礦石煉鐵B鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑20、下列離子方程式正確的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe24HO2=2Fe32H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH21、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下

12、列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NAB500 mL 0.2 molL1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NAC1 mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD2.24 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水制成1L溶液，其中含氯微?？倽舛葹?.2 molL122、下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ）次氯酸的電子式為含有離子鍵的化合物都是離子化合物等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，可防止金屬Zn被腐蝕稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)ABCD二、非選擇題(共84分

13、)23、（14分）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可

14、用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_。24、（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是_（填元素符號(hào))； D的基