《上海交大附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中綜合測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《上海交大附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中綜合測試試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，戊的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是( )A甲元素對應(yīng)氫化物的沸點一定低于乙的氫化物B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

2、：庚戊乙C丙、已原子序數(shù)相差8D乙、丁兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在2、有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+np+qB正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+np+qC正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+np+qD正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+np+q3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NAB標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD一定條件下，0.1mo1 Fe與0.

3、2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法不正確的是（）ABi元素的相對原子質(zhì)量是209.0BBi元素是第83號元素CBi元素最高價為+5價，最低價為-3價DBi元素在元素周期表的位置：第六周期A族5、下列說法正確的（ ）A能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3B物質(zhì)中所含元素顯最高價時一定表現(xiàn)出強氧化性C含等濃度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量鐵粉，Cu2+先得電子D電解精煉銅轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰極析出銅的質(zhì)量一定小于6.4g6、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，已知mn且X、Y、Z三種原

4、子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A三種離子中，Ym的離子半徑最小BZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4CX、Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強D三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)7、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示t0t1階段c（B）未畫出。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）A若t1等于15s，生成物C在t0t1時間段的平

5、均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)Bt4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度CB的起始的物質(zhì)的量為0.02molDt5t6階段可能是增大壓強8、下列反應(yīng)的方程式正確的是A蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OBCu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2OC向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4DCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O9、本草綱目記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是A蒸餾 B過濾 C溶解 D結(jié)晶10

6、、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記AABBCCDD11、據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著神農(nóng)本草經(jīng)記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是AAu2SBAg2SCCuSDFeS12、下列說法正確的是AO2與O3互稱同位素B鉛蓄電池充電時負極連接外電源正極C高純度硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維D常用丁達爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體13、下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成

7、的是金屬鈉投入到CuSO4溶液中過量的NaOH溶液和明礬溶液 NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 過量的Na2O2投入FeCl2溶液 金屬鈉投入NH4Cl溶液中ABCD14、已知某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列說法錯誤的是（ ）A據(jù)此可確定該原子的質(zhì)量數(shù) B據(jù)此可確定該元素的相對原子質(zhì)量C據(jù)此可確定該原子的核外電子數(shù) D據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置15、3H2(g)+N2(g)2NH3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A加入催化劑，Z點位置降低B反應(yīng)熱=E+QC加入催化劑，Y點位置降低D加入催化劑，反應(yīng)熱減少16、已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有

8、同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是AX可能是一種氫化物BY可能直接轉(zhuǎn)化為ECY不可能轉(zhuǎn)化為XD若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)17、膠體最本質(zhì)的特征是（ ）A丁達爾效應(yīng)B可以通過濾紙C布朗運動D分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B原子半徑大?。簉(X)r(W)C化合物Z2

9、Y和Z2XY3中都只存在離子鍵D常溫下，W的單質(zhì)與Z的最高價氧化物水化物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽19、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O33SiO2C煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)320、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：

10、已知：a.步驟的主要反應(yīng)為： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O下列說法正確的是A步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行B步驟中每生成44.8L（標況下） CO2共轉(zhuǎn)移14mol電子C步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變大，則有利于生成Cr2O72-D步驟生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O721、酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）A被氧化的

11、元素是Cu和SBMn2+的還原性強于CuS的還原性C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D若生成2.24L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol22、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，說法錯誤的是（ ）A若X為Cl2，則C可能為FeCl3B若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3C若X為O2，則A可為硫化氫D若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_。（2）AB的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）DE反應(yīng)

12、方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）已知：MN的化學(xué)方程式是_。（8）下列說法正確的是_（填字母）。aE有順反異構(gòu)體bC能發(fā)生加成、消去反應(yīng)cM既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e含有OH和COOH的D的同分異構(gòu)體有2種24、（12分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。DielsAlder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是_，D的名稱是_，F(xiàn)中所

13、含官能團的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；“BC”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）。（3）DGH的化學(xué)方程式是_。（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1223的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3丁二烯也能發(fā)生DielsAlder反應(yīng)。請以1，3丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置(實驗

14、前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2Na2S2O5。（1）加試劑前要進行的操作是_。（2）濃硫酸_ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_。（3）從裝置中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_。（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。26、（10分）某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 實驗步驟如下： 按圖連接裝置，并檢查氣密性；準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20 g; 準確稱得20.00

15、g純堿樣品放入容器b中； 打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止； 打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為84.36 g；重復(fù)步驟和的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18 g。試回答： (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的_,裝置A的作用_.ABa(OH)2溶液BNaOH溶液C飽和NaCl溶液 D濃H2SO4(3)裝置C的作用：_。(4)若將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_;若去掉裝置E,則會導(dǎo)致測定結(jié)果_.(5)根

16、據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_。27、（12分）肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗證肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) H0。當溫度超過40時，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_，裝置B的作用是_。(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是_。(3)當三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時裝置C的作用是

17、_。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為_。(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計合理的實驗方案驗證肼的還原性_(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。淀粉-KI溶液 稀硫酸(酚酞) NaHCO3 AgC128、（14分）鋰-磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：_。（2）PO43-的空

18、間構(gòu)型是_。（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_。（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為_，基態(tài)碳原子核外電子有_個空間運動狀態(tài)。（5）銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數(shù)為_，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式_gcm-3。29、（10分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)為原料制取 MgSO47H2O 的工藝流程如下：回答下列問題：(1)過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_；其中玻璃棒的作用是_。(2)濾渣 1 中的某種物質(zhì) 是玻璃的主要

19、成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學(xué)式為_。除雜過程加入MgO 的作用是_。(3)寫出除雜過程中次氯酸鈣將 Fe2+氧化的離子方程式_。(4)除雜過程中，當 c(Al3+)=1105 mol/L 時，c(Fe 3+)=_mol/L。(已知Ksp Al(OH)3 = 3.21034 ， KspFe(OH)3= 1.11036，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 )(5)濾渣 3 主要成分的化學(xué)式是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】戊的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，

20、丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)即2個，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；【題目詳解】A. 甲元素對應(yīng)氫化物為碳氫化合物，若是最簡單的烴，則沸點一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點升高，故A錯誤；B. 同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序為：庚戊乙，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚戊乙，B正確；C. 據(jù)分析知丙、已原子序數(shù)相差8，C正確；D. 乙即F是最活潑的非金屬元素、在自然界中無游離態(tài)；丁即硅在自然界中無游離態(tài)、主要存在于二氧化硅、硅酸鹽中，故兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式

21、存在，D正確；答案選A。2、D【題目詳解】由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+np+q，答案選D。3、D【答案解析】A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.l NA，A錯誤；B. 標準狀況下，HF是液體，故B錯誤；C.白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為正四面體，每分子含6個P-P鍵，C錯誤；D. 一定條件下，F(xiàn)

22、e與Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。4、C【題目詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)，209.0是Bi元素的相對原子質(zhì)量，故A說法正確；B、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，Bi元素的質(zhì)子數(shù)為83，屬于第83號元素，故B說法正確；C、根據(jù)價電子排布式，Bi元素的最外層電子數(shù)為5，即最高價為5價，Bi為金屬元素，無負價，故C說法錯誤；D、Bi元素的原子序數(shù)為83，位于元素周期表中第六周期，VA族，故D說法正確；答案為C。5、A【答案解析】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3復(fù)分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

23、，故A正確；B. 元素表現(xiàn)氧化性主要是看得電子能力，非金屬性較弱的元素達到高價時，氧化性都不強或幾乎沒有氧化性，故B錯誤；C. Fe3+氧化性強于 的Cu2+，所以Fe3+先得電子，故C錯誤；D. 銅離子是+2價，所以12mol電子會帶來1.1mol銅6.4g，陰極：Cu2+2e-=Cu陽極：主要是Cu-2e-=Cu2+ 還可能有Fe -2e-= Fe2+等，取決于粗銅里面的組成，故D錯誤；故選A。6、C【分析】X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成簡單離子為Xn+、Ym+、Zn

24、-，且數(shù)值mn，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素?！绢}目詳解】A最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑Cl-Na+；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑Na+Al3+，所以Al3+離子半徑最小，故A正確；BZ的最高價氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正確；CNaOH為強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，HClO4是強酸，則它們的最高價氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強，故C正確；D、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH和HClO

25、4反應(yīng)，NaOH與HClO4，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確。故答案為C。7、A【分析】t3t4階段為使用催化劑，t4t5階段改變條件平衡不移動，改變溫度或某一組分濃度，平衡發(fā)生移動，故t4時改變的條件為減小壓強，說明反應(yīng)前后氣體的體積相等，且反應(yīng)速率減小，應(yīng)是降低壓強。t5時正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)是升高溫度，t2時正、逆反應(yīng)速率中只有其中一個增大，應(yīng)是改變某一物質(zhì)的濃度。由圖甲可知，t1時到達平衡，c（A）=0.09mol/L，c（C）=0.06mol/L，二者化學(xué)計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應(yīng)方程式為：3A（g）B（g）+2C（g）。據(jù)此解答?！绢}目詳解】A若t1=

26、15s，生成物C在t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為：v（C）=0.004molL-1s-1，故A正確；B如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡應(yīng)該發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強，故B錯誤；C反應(yīng)方程式我3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；D如果增大反應(yīng)物的濃度正反應(yīng)速率變大，瞬間逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖象可知t5t6階段應(yīng)為升高溫度，故D錯誤；故選

27、A。8、A【題目詳解】A、濃硫酸具有脫水性和強的氧化性，使蔗糖脫水生成碳，該過程放熱，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O，故A正確；B、Cu溶于稀硝酸HNO3，其反應(yīng)的生成物為硝酸銅、一氧化氮、水，其離子方程式為：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故B錯誤；C、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，其反應(yīng)的離子方程式為：SO422NH4Ba22OH=BaSO42NH3H2O，故C錯誤；D、以Ca(HCO3)2系數(shù)為1，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O，故D錯誤?！敬鸢更c睛】配比型離子反應(yīng)方程式：當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書寫方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約