《2024學年湖南省三湘名校教育聯盟高三化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024學年湖南省三湘名校教育聯盟高三化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的數目為NAB將Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成時，轉移的電子數為2NAC7.8 g苯含鍵的數目為

2、0.6NAD有鐵粉參加的反應若生成3 molFe2+，則轉移電子數一定為6NA2、中國學者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現的，反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A過程和過程均為放熱過程B圖示過程中的H2O均參與了反應過程C過程生成了具有極性共價鍵的H2、CO2D使用催化劑降低了水煤氣變換反應的H3、下列有關實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置：常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置：可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣，防止倒吸C裝置：可用于實驗室以氯化銨為原料制備

3、少量NH3的實驗D裝置：先裝滿水，再從b口進NO氣體，可收集NO4、在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列關于溶液的說法正確的是（ ）A溶液中有晶體析出，Na+數目變小 B有氧氣放出，Na+數目增加CNa+數目變小，溶質的質量不變 D溶液中Na+數目不變，溶質的物質的量濃度不變5、 “化學，讓城市更美好”，下列敘述不能直接體現這一主題的是（ ）A綠色食品，讓人類更健康B合成光纖，讓通訊更快捷C火力發(fā)電，讓能源更清潔D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居6、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應：N2H4+2H2O2=N2+4

4、H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A11.2L N2含電子總數為7NAB標準狀況下,22. 4L N2H4中所含原子總數為6NAC若生成3.6g H2O，則上述反應轉移電子數為0.2NAD3. 2g N2H4中含有共用電子對的總數為0.6NA7、根據表中數據，下列判斷正確的是（ ）A在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)c(F) + c(H2PO4) + c(OH)B少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為：H3PO4 +2F=HPO42+2HFC同溫同濃度時，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na2HPO4D結合質子能力：PO43HPO42F

5、8、據我國古代第一部藥物學專著神農本草經記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產物不可能是AAu2SBAg2SCCuSDFeS9、某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是已知： (aq)(橙色)+H2O(l)2 (aq)(黃色)+2H+(aq)H=+13.8kJmol-1步驟：現象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A該反應是一個氧化還原反應B待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應C對比a、b可以證明減小生成物濃度，平衡正向移動D試管c中平衡逆移，該反應的平衡常數增大10、下列實驗方案不能達到相應目

6、的的是 ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學平衡的影響比較不同催化劑對化學反應速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱實驗方案AABBCCDD11、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構型是三角錐形。下列關于AsH3的敘述中正確的是AAsH3分子中有未成鍵的電子對BAsH3是非極性分子CAsH3是強氧化劑DAsH3分子中的AsH鍵是非極性鍵12、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A足量MnO2和100mL6mol/L濃鹽酸反應產生Cl2的分子數為0.15NAB100mL1molFeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC48g正丁烷和10g

7、異丁烷的混合物中碳碳單鍵的數目為3NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA13、反應是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產物的反應，例如：，利用反應，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線如下，下列說法正確的是( )A該合成路線中，也可以用苯的溴代反應代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B合成路線中涉及到三種有機反應類型C若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應，則烷基上的三氯代物的種類與二氯代物的種類一樣多D中間產物中，最多有12個原子共面14、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是AH2O2分解產生1 mol O2轉移電子數為4NAB0

8、.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內分子總數為0.2NAC1mol NaHSO4熔融時電離出的陽離子數目為2NADS8分子結構如圖，1mol該分子中含有SS鍵個數為7NA15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+Bc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-CpH=12的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-16、下列化學實驗儀器名稱或操作正確的是A長頸漏斗B測溶液 pH 值C 用硫酸滴定 NaOH 溶液D

9、溶量瓶17、在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是只有Fe2+ Fe2+和Fe3+ Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+ABCD18、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3+ 3H+B向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl-C將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2OD用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5

10、I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-19、室溫下，對于1 L 0.1 molL-1的醋酸溶液，下列說法錯誤的是A若加水稀釋，醋酸的電離程度和H+數目都增大B與pH13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7C加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH增大D滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1 mol20、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）AH+、AlO2-、CO32-BK+、Ba2+、SO42-CNH4+、OH-、NO3-DFe3+、NO3-、Cl-21、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在1018之間，它們的最高價氧化物對應

11、水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A非金屬性：XYZB含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增強D元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大22、以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是A實驗、 、 所加的H2C2O4 溶液均要過量B若實驗測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內平均反應

12、速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC實驗和實驗是探究濃度對化學反應速率的影響， 實驗和是探究溫度對化學反應速率的影響D實驗和起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物H是一種中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學名稱為_，C的結構簡式為_。（2）E中官能團的名稱為_。BC、GH的反應類型分別為_、_。（3）D分子中最多有_個原子共平面。（4）寫出CD反應的化學方程式為_。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_種(不考慮立體異構)。與E具有相同官能團；苯環(huán)上有三

13、個取代基。24、（12分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)_，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_；aY單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用_。發(fā)生的離子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是_。a氘(D)原子核

14、內有1個中子 b1H與D互稱同位素 cH2O與D2O互稱同素異形體 d1H218O與D216O的相對分子質量相同25、（12分）MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學化學中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應，反應后經過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O5MnO2+2KNO3+4HNO3，反應生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：、若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀