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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、無水疊氮酸(HN3)是無色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點308.8K，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機合成、制造雷管等。制備原理：N2H4

2、+HNO2=HN3+2H2O。則下列說法正確的是AHN3分子間存在氫鍵，故其沸點較高，化學性質較穩(wěn)定B上述反應中的氧化劑是HNO2CN2H4為分子晶體，HN3為離子晶體D上述反應中每生成1mol HN3，轉移電子8/3mol2、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)DN2(g)NH3(g)NO23、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是Ac()=0.1molL-1的溶液中：、B=10-12的溶液中：、Cc()=0.1molL1的溶液中：、

3、D加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：、4、A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法中正確的是（ ）A反應和一定為氧化還原反應B反應和互為可逆反應CX元素可能是金屬，也可能是非金屬DX元素可能為鋁5、KC1O3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KC1O3+6HCl（濃）=KC1+3Cl2+3H2O，有關該反應的下列說法不正確的是（ ）A被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為6：1BCl2既是氧化產物，又是還原產物C鹽酸既體現酸性，又體現還原性D轉移5mol電子時，產生3molCl26、下列實驗“操作和現象”與“結論”

4、對應關系正確的是（ ）操作和現象結論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+Cu2+AABBCCDD7、設NA為阿伏伽德羅常數值，下列有關敘述正確的是A0.1molKHSO4晶體中含有H+數為0.1NAB標準狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數為10NAC33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為1.6NAD5.6gFe投入100mL3.5 mo

5、l L1硝酸中，充分反應轉移電子總數為0.3NA8、下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法不正確的是（ ）A稀釋硫酸時，往裝有水的燒杯中緩慢的注入濃硫酸B用托盤天平稱取10.6g的Na2CO3固體，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C將固體加入燒杯中溶解、冷卻并轉移至容量瓶中稀釋至刻度線，配制成一定物質的量濃度的溶液D檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180，再倒過來，看是否漏水9、我國科研人員發(fā)現用于“點擊化學”的一種新化合物(如圖所示)，W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數依次增大，Y原子的最外層電子數與W原子的核外電子總數

6、相等，X、Z同主族。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZB四種元素中，簡單離子還原性最強的是YC最簡單氫化物的沸點：WXD最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YXW10、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是()將銅片接在電池的正極上將銀片接在電源的正極上需用CuSO4溶液作電解液在銀片上發(fā)生的反應是4OH4e=O22H2O需用AgNO3溶液作電解液在銅片上發(fā)生的反應是Age=AgABCD11、下列說法正確的是（ ）江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關氨氣溶于水后得到的氨水溶液可以導電，所以氨水屬于電解質冰和干冰既是純凈物又是化合物霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現象某無色溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體

7、可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液ABCD12、工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程圖如下。下列說法正確的是（ ） （注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為12D黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、SO2均是還原產物13、能正確表示下列反應的離子方程式為ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH

8、3H2O+2 H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO322H=SO2H2OD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH -= AlO2+2BaSO42H2O14、五氯化磷（PCl5）是有機合成中重要的氯化劑，可由如下反應制得：PCl3 （g）+Cl2（g） PCl5（g） H= -93.0 kJ/mol某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)。實驗數據如下表所示。t/s050150250

9、350n （PCl5）/mol00.240.360.400.40下列說法正確的是A升高溫度，平衡向正反應方向移動B增大壓強，活化分子百分數增大，反應速率加快C該溫度下，反應的化學平衡常數的數值為D0 150s內的v（ PCl3）=2.4 10-3 mol/（Ls）15、以下說法正確的是A酸雨是pH小于7的雨水BH2O與D2O互為同位素C滴定管裝標準液前應先用標準液潤洗23次DSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2漂白性16、下列離子方程式書寫正確的是A酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3I6HI23H2OB明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHA

10、l32SO42-2BaSO4Al(OH)3C用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO22NH4+SO32-H2OD用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H17、下列各組物質中，存在XY或YZ不能通過一步反應完成轉化的一組是（ ）選項XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)AABBCCDD18、25C時， Ksp (AgCl)= 1.5610-10， Ksp(Ag2CrO4)= 9.010-12,下列說法正確的是AAgCl 和 Ag2CrO4

11、共存的懸濁液中，B向 Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液， Ag2CrO4不可能轉化為 AgClC向 AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體， 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl)=c(Ag)D向同濃度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgC1先析出19、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的實驗裝置如下圖。反應一段時間后向丙中通入O2并伸入紅熱的鉑絲,錐形瓶中有紅棕色氣體出現。下列說法錯誤的是()A分離液態(tài)空氣制取氮氣的依據是氮氣和氧氣的沸點不同B氮氣和氫氣通過甲裝置混合,其主要作用是干燥和控制氣體流速C丙中導氣管不會發(fā)生倒吸的原因可能是反應中氨的產率較少

12、D丙的溶液和棉花中均存在 ,說明直接發(fā)生反應NH3+2O2 HNO3+H2O20、在化學學習與研究中，運用類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其是否正確。以下幾種類推結論中正確的是( )A由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生Cu+SCuSBNa能與水反應生成氫氣，則K、Ca也能與水反應生成氫氣CFe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3DCO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應也只生成Na2SO4和O221、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

13、是A水電離產生的c(H)1012 molL1的溶液：K、Na、ClO、IBc(H)/c(OH)11012的溶液：K、AlO2-、CO32-、NaC硫化鈉溶液：Cu2、SO32-、Br、HDpH13的溶液：AlO2-、Cl、HCO3-、SO32-22、某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 種，這4種離子的物質的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產生。下列說法錯誤的是A該溶液中肯定不含Ba2+B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種C若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀

14、，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有_(2)生成沉淀甲的離子方程式為_(3)生成氣體丙的離子方程式為_，若實驗消耗Cu 144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_。依據上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：(4)根據上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、S