《九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律拓展訓(xùn)練新版新人教版337.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律拓展訓(xùn)練新版新人教版337.doc（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、專業(yè)學(xué)習(xí)資料平臺網(wǎng)資源課題1質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)闖關(guān)全練拓展訓(xùn)練1.關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正確的是()A.甲烷加氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下生成1個二氧化碳和2個水C.1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下,生成1個CO2分子和2個H2O分子D.1 g CH4和2 g O2在點燃條件下,生成1 g CO2和2 g H2O答案C化學(xué)方程式中的“+”應(yīng)讀作“和”,A不正確;微觀方面表示1個甲烷分子和2個氧氣分子在點燃條件下,生成1個二氧化碳分子和2個水分子,B不正確,C正確;化學(xué)式前面的數(shù)字是各物質(zhì)的粒子個數(shù)而不是質(zhì)量,D不正確

2、。2.某?；瘜W(xué)興趣小組對某化學(xué)反應(yīng)進行了探究,并將實驗測得的結(jié)果填寫在下表中,請你分析并填空:物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g201222反應(yīng)后質(zhì)量/g022待測(1)該反應(yīng)的類型是。(2)C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的(填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”)。(3)反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是g。答案(1)化合反應(yīng)(2)催化劑(3)32解析由質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量為(20+12+2+2) g-(2+2) g=32 g;反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物,質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是反應(yīng)的催化劑,所以該反應(yīng)可表示為A+B D,屬于化合反應(yīng)。能力提升全練拓展訓(xùn)練1.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒,消耗了3

3、2 g氧氣,同時只生成44 g二氧化碳和18 g水,則該物質(zhì)中()A.只含有碳元素B.只含有碳、氫兩種元素C.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%D.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為618答案D根據(jù)題目給出的信息可知:該物質(zhì)的質(zhì)量為44 g+18 g-32 g=30 g,44 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44 g=12 g,18 g水中氫元素的質(zhì)量為18 g=2 g,12 g+2 g=14 g30 g,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素;碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12 g2 g16 g=618;碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=40%。本題應(yīng)選D。2.甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如圖所示:下列說法中,不正

4、確的是()A.物質(zhì)甲是單質(zhì)B.丙分子中A、B原子個數(shù)比為31C.反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有改變,分子的個數(shù)也沒有改變D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知,乙的化學(xué)式為A2答案C在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目不發(fā)生變化,但分子的數(shù)目可能改變。從反應(yīng)的微觀示意圖可發(fā)現(xiàn),反應(yīng)前共有4個分子,反應(yīng)后只有2個分子,故C錯誤。3.把一定質(zhì)量的純凈物A和9.6 g B在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng),當(dāng)B消耗完時,可生成8.8 g D物質(zhì)和5.4 g E物質(zhì)。請回答下列問題:(1)參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是。(2)請判斷A中是否含有氧元素?。(3)試推斷A物質(zhì)的化學(xué)式:。答案(1)4.6 g(2)含有(3)C2H6O解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是8.8 g+5.4 g-9.6 g=4.6 g;(2)由圖知,D是二氧化碳,8.8 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8 g=2.4 g;E是水,5.4 g水中氫元素的質(zhì)量為5.4 g=0.6 g,2.4 g+0.6 g=3 gm剩余的蠟燭,所以電子秤的示數(shù)變小;實驗二:m蠟燭+m氧氣+m裝置=m剩余的蠟燭+m二氧化碳和水+m裝置,m蠟燭+m裝置m剩余的蠟燭+m二氧化碳和水+m裝置,所以電子秤的示數(shù)變大解析驗證質(zhì)量守恒定律通常選用密閉容器。 5網(wǎng)資源