《2024學(xué)年河北省邯鄲市魏縣第五中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年河北省邯鄲市魏縣第五中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子可能大量共存的是()A與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B常溫下Kw/c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C常溫下水電離出的c(H+)=10-10molL-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D0.5 m

2、olL-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-2、酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HClH2O=H3O+Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.310-9，Ka(HNO3)=4.210-10。下列說法正確的是( )AH2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+BH2SO4在冰醋酸中：c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C濃度均為0.1molL-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋

3、酸，的值減小3、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為ACl2BCl2OCClO2DCl2O34、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nB若碳-12原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)wgC不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量D核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量5、下列敘述不正確的是( )A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1 molL1

4、的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏小D同溫同壓下20mL CH4和60 mLO2所含的原子數(shù)之比為5:66、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2molL-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液

5、B在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生則下列說法中正確的是（ ）A無法確定沉淀C的成分B無法確定原溶液中是否含有Cl、A13+C溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe2+、NH4、HD原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO427、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 飽和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液 飽和NaCl溶液 FeCl3溶液ABCD8、根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說法正確的是Aa電極為原電池的正極B外電路電流方向是abCb電極的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2Da電極上每

6、生成1mol O2，通過質(zhì)子交換膜的H+為2mol9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NAC1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NAD3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA10、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+C某溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+D某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-11、常溫下，下列各組離子在

7、指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Na、Cl、NO3-B0.1 molL1的HCl溶液中：Na、K、SO42-、CH3COOC0.1 molL1的K2CO3溶液中：Na、Ca2+、AlO2-、OHD0.1 molL1的NaOH溶液中：K、Ba2+、Cl、NO3-12、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記AABBCCDD13、一定條件下，將3.52g銅和

8、鐵的混合物溶于40mL一定濃度的熱硝酸中，恰好完全反應(yīng)，得到NO和NO2的混合氣體0.08mol，且所得溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向反應(yīng)后的溶液中加入1molL-1的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時(shí)得到6.24g沉淀。該硝酸的濃度為( )A2.4molL-1B5.3molL-1C6.0molL-1D8molL-114、新華社哈爾濱9月14日電：記者從黑龍江省相關(guān)部門獲悉，13日14時(shí)40分黑龍江省雞東縣裕晨煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，有9名礦工遇難。研究表明瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為（ ）A2:1 B1:2 C1:1 D1:415、

9、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，監(jiān)測(cè)到陽(yáng)極附近pH隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是Aab段，通電瞬間，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)B電解過程中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是 2H2O-4e-=O2+4H+Cbc段，H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽(yáng)極的生成速率Dbc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2+ +2e-=Cu16、取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于A8.64gB9.20g

10、C9.00gD9.44g二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無明顯變化A + C放出無色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無色氣體C + D無明顯變化（1）A為_，C為 _ 。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A + B: _,A + D: _，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的

11、離子方程式為_，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有_ 。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、R、R為H原子或烴基I.RCHO+RCH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；B中官能團(tuán)的名稱是_。（2）已知的化學(xué)方程式為_。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；檢驗(yàn)E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法_。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是_。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁醇。_。1

12、9、化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。已知：SCN具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2。實(shí)驗(yàn)：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向CuSO4溶液中通入過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1molL-1FeSO

13、4溶液中加入3mL 4molL-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 (3)實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_。(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍合騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣騀e(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀。20、POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：I制備PCl3（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的_（填字母代號(hào)）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時(shí)打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。圖中堿石灰的作用是_。II實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：Ag+SCNAgSCN，Ksp（AgCl）Ksp（AgSCN）；PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3112.076.0137.5兩