《2024屆河北省邯鄲市魏縣第五中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆河北省邯鄲市魏縣第五中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆河北省邯鄲市魏縣第五中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式中，正確的是（ ）A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3 +2H+ =Ca2+CO2+H2OC氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3+ + Cu =Fe2+Cu2+D將少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH

2、-=HCO3-2、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba23、在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此 溶液中 Ba2的物質(zhì)的量是A3.0molB2.0molC1.0molD0.5 mol4、4 時(shí)，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿

3、伏加德羅常數(shù)的值)（ ）A20NABNA/360C9NA/10D360/NA5、已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A2 mol水中含有NA個(gè)H2O分子B1g氫氣含有NA個(gè)H2分子C16g氧氣中含有NA個(gè)氧分子D1 mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子6、向某無色澄清溶液中投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生，則該溶液中可能大量共存的離子組是( )ANa+、Ca2+、Na+、HCO3-BBa2+、Cl-、Mg2+、CO32-CCu2+、Mg2+、Cl-、SO42DNa+、Mg2+、Al3+、Cl-7、下列說法正確的是A明礬有凈水作用，可以做消毒劑BpH7的降雨，稱為“酸雨”C樹林中的晨曦與丁

4、達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)D赤潮的形成與CO2大最排放有關(guān)8、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl29、下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDCuO+H2SO4=CuSO4+H2O10、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是ANH4Cl(I2)BCaO(CaCO3)CNa2CO3(NaHCO3)DMgO Mg(OH)211、下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（

5、 ）ACaCO3BZnCFe2O3DMg (NO3)212、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（ ）ANa2CO3 和HCl BNa和O2 CAlCl3和氨水 D木炭（C）和O213、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說法不正確的是()A鈦合金具有強(qiáng)度高、耐熱性好等特點(diǎn)，主要用來制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件B鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D鉛銻合金的熔點(diǎn)較低，常用于制造發(fā)熱體14、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多

6、的陽離子是ACu2+BFe3+CFe2+DH+15、下列各組離子能在溶液中大量共存的是ACa2+、Na、NO3、ClOBNH4、Na、HCO3、OHCH、K、MnO4、S2DMg2+、K、Cl、OH16、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（ ）A物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：_，G：_。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法_。（3）保存C溶液時(shí)為什么要

7、加固體A_。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。AC：_。CD：_。18、由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)信息如下：請回答下列問題：(1)G是_（填化學(xué)式）。(2)寫出AB的離子方程式_。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_。(4)C的最大質(zhì)量為_g。19、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）C裝置的作用是_。（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要

8、原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_。另一個(gè)副反應(yīng)是2HClCa（OH）2CaCl22H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置如何改進(jìn)_。20、某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：請回答：（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是_（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）裝置II的作用是_（4）下列說法正確的是_A 反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色B 試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4D 試管V

9、I中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是_A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉21、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：OA：_ ； BC：_；（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_。（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是_。（4）所加Na

10、OH溶液的物質(zhì)的量濃度是_。（5）a的值是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】AFe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不生成氯化鐵，違背客觀事實(shí)，A錯(cuò)誤；B石灰石主要成分碳酸鈣，石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3 +2H+ =Ca2+CO2+H2O，B正確；C離子方程式中電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D少量CO2和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不生成碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解題分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分

11、析?！绢}目詳解】A. 與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。3、D【解題分析】

12、依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L1+0.5mol/L2+c(Ba2+)2=3.0mol/L1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。4、B【解題分析】4時(shí)，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好為1 mL，因此1mL水中含有的水分子物質(zhì)的量為=mol，數(shù)目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子數(shù)為NA/（1820）=NA/360；答案選B。5、D【解題分析】A2 mol水中含有2NA個(gè)H2O分子，故A錯(cuò)誤；B1g氫氣含有0.5NA個(gè)H2分子，故B錯(cuò)誤；C16g氧氣中含有0.5N

13、A個(gè)氧分子，故C錯(cuò)誤；DFe2HCl=FeCl2H2，1 mol鐵與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子，故D 正確；故選D。6、D【解題分析】投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，【題目詳解】A. HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. Ba2+、Mg2+與CO32-反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯(cuò)誤；D. Na+、Mg2+、Al3+、Cl之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在酸性溶液中能夠大

14、量共存，故D正確；故選：D。7、C【解題分析】A明礬溶于水生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可以凈水，但氫氧化鋁沒有強(qiáng)氧化性，不能作消毒劑，A錯(cuò)誤；BpH5.6的降雨，稱為“酸雨”，B錯(cuò)誤；C樹林中的空氣為膠體，具有膠體的性質(zhì)，遇光照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故樹林中的晨曦和丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，C正確；D赤潮的形成與含N、P污水的排放有關(guān)，D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解題分析】AFe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；BAl和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；CFe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生

15、成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；DCu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。9、B【解題分析】A元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BS元素化合價(jià)降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；CS元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DS元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，并判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。H2SO4中H和S元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。10、A【解

16、題分析】A. NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，I2受熱升華，遇冷后氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，不可以用加熱的方法除去I2，選項(xiàng)A符合；B. CaCO3加熱分解為CaO和CO2，可以用加熱的方法除去CaO中的CaCO3，選項(xiàng)B不符合；C. NaHCO3加熱生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，選項(xiàng)C不符合；D. Mg(OH)2加熱生成MgO，可以用加熱的方法除去MgO中的Mg(OH)2，選項(xiàng)D不符合。答案選A。11、D【解題分析】A. CaCO3是難溶性鹽，加入水中，主要以固體的形式存在，故A錯(cuò)誤；B. Zn是金屬單質(zhì)，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式

17、存在，故B錯(cuò)誤；C. Fe2O3是金屬氧化物，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故C錯(cuò)誤；D. Mg (NO3)2屬于可溶性鹽，加入水中，電離生成鎂離子和硝酸根離子，故D正確；答案選D。12、C【解題分析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3 和HCl反應(yīng)會(huì)分步進(jìn)行；B鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉；C. 氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D木炭和氧氣反應(yīng)，看氧氣是否過量；據(jù)此分析解答。詳解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3 和HCl反應(yīng)會(huì)分步進(jìn)行，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉，過量時(shí)生成二氧化碳和水，故A錯(cuò)誤；B鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒

18、，產(chǎn)物是過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C. 氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)無關(guān)，故C正確；D木炭和O2的反應(yīng)，如果氧氣不足量，產(chǎn)物是CO；如果氧氣過量，產(chǎn)物是二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)條件對物質(zhì)之間反應(yīng)結(jié)果的影響，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及改變反應(yīng)條件具體的反應(yīng)產(chǎn)物的異同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿。13、D【解題分析】A鈦合金具有強(qiáng)度高、耐熱性好，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以主要用來制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件，故A正確；B金

19、屬鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造加熱容器、炊具等，故B正確；C不銹鋼是一種特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，所以可用來制造醫(yī)療器械，故C正確；D鉛銻合金由于其熔點(diǎn)低，不適合制造發(fā)熱體，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題結(jié)合新信息考查合金的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)題，需根據(jù)合金的性質(zhì)判斷其用途。14、C【解題分析】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩余?！绢}目詳解】由于氧化性Fe3+Cu2+H+，氧化性越強(qiáng)越先反應(yīng)，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。15、A【解題分析】A.

20、Ca2+、Na、NO3、ClO各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B. NH4、HCO3與OH均能反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C. H與發(fā)生S2反應(yīng)生成弱酸、MnO4與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Mg2+與OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選A。16、D【解題分析】A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價(jià)變

21、化，肯定是氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3 Fe2O3 取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+ 防止Fe2+被氧氣氧化 Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解題分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！绢}目詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為Fe

22、Cl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1) F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)AC的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，CD的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H Cu2O+2H= Cu

23、2+ Cu+ H2O 23.3 【解題分析】A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為 BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【題目詳解】(1)G中含S元素，I22H2OSO2H2SO42HI，m（S）1L0.1mol/L32 g/mol3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，則有 ，解得：M64n，當(dāng)n1時(shí)，M64，故D為Cu2

24、O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由1價(jià)降至0價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至2價(jià)，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+SO42-BaSO4，m（BaSO4）0.1mol23

25、3 g/mol23.3g；故答案為：23.3；19、MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2+2H2O 吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣 將B裝置冷卻（或?qū)裝置放入冷水液中） A、B之間接一個(gè)盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶 【解題分析】(1)在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)氯氣是有毒氣體，隨意排放會(huì)污染空氣；(3)根據(jù)兩個(gè)副反應(yīng)的條件和反應(yīng)物分析解答?！绢}目詳解】(1)A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2

26、+Cl2+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理，則裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；(3)溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，則可將B裝置冷卻來避免該副反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：將B裝置冷卻(或?qū)裝置放在冷水浴中)；因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個(gè)副反應(yīng)為HCl與消石灰反應(yīng)，2HClCa(OH)2CaCl22H2O，所以應(yīng)除去氯氣中的HCl，可以在A、B之間接一個(gè)盛有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl，故答案為：在A、B之間接一個(gè)飽和的NaCl溶液的洗氣瓶。20、氣密性檢查 Cu+2H2SO

27、4(濃) CuSO4+SO2+2H2O 防止倒吸 ACD BC 【解題分析】中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，II為防倒吸裝置，I中品紅褪色，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，IV中無現(xiàn)象，若振蕩，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇，V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境【題目詳解】（1）反應(yīng)生成氣體，且有氣體參加反應(yīng)，則連接好裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性；（2）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；（3）裝置II為安全瓶，用于防止倒吸；（4）A反應(yīng)后，將試管生成硫酸銅，加入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B試

28、管III褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān)，V中溶液褪色與二氧化硫的還原性有關(guān)，其褪色原理不同，故B錯(cuò)誤；C取下試管并不斷振蕩，亞硫酸可被氧化生成硫酸，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4，故C正確；D碳酸鈉溶液呈堿性，可吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故D正確。故答案為：ACD；（5）如硫酸有剩余，則溶液呈酸性，加入鐵粉、NaHCO3溶液，可生成氣體，稀硫酸與Ag不反應(yīng)，故答案為：BC。21、H+OH-=H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5.1克6mol/L5mol/L20【解題分析】（1）由圖可知，OA段沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

29、HCl+NaOH=NaCl+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O；BC段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，由圖可知，氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，物質(zhì)的量是5.8g58g/mol0.1mol，根據(jù)鎂原子守恒可知金屬鎂的質(zhì)量是0.1mol24g/mol2.4g；氫氧化鋁沉淀質(zhì)量為13.6g-5.8g=7.8g，其物質(zhì)的量為7.8g78g/mol=0.1mol，根據(jù)鋁原子守恒可知金屬鋁的質(zhì)量是0.1mol27g/mol2.7g，所以原Mg-Al合金的質(zhì)量是2.4g+2.7g5.1g；（3）由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知BC段氫氧化鋁完全溶解消耗氫氧化鈉為0.1mol，氫氧化鈉溶液體積為140mL120mL20mL，所以c（NaOH）=0.1mol0.02L=