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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物B實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣C醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化2、化學用語是學習化學的工具和基礎，

2、下列有關(guān)化學用語的表達正確的是AH2S 的電離方程式：H2S2HS2BH2O2的電子式：C氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D用電子式表示NaCl的形成過程：3、將過量的CO2分別通入CaCl2溶液，Ca(OH)2溶液，飽和Na2CO3溶液，最終有白色渾濁出現(xiàn)的是（ ）A只有BC只有D4、科學家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳氣凝膠”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mgcm-3 ，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說法正確的是( )A“全碳氣凝膠”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B“全碳氣凝膠”與石墨互為同位素C“全碳氣凝膠”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D“全碳氣凝膠”的性質(zhì)

3、穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在5、下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是ANa2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量的鐵粉，過濾CFe2O3 固體中混有Al2O3：加入足量的鹽酸，過濾DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl26、正在研制的一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu2Li+2OH-，下列說法不正確的是（ ）A通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuOB放電一段時間后右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大C放電時，正極的電極反應式為Cu

4、2O+H2O+2e-2Cu+2OH-D整個反應過程中，銅相當于催化劑7、室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當點(等當點指的是按某個方程式恰好反應的點)。下列有關(guān)說法不正確的是 A起始時，c(H2A)0.1 molL1Bb點時：c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段，反應的離子方程式為HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐漸減弱8、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（）A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀

5、生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的氧化膜9、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A (b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C2(2b-a)/V molL-1D2(b-a)/V molL-110、下列推理正確的是A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C鋁片表面易形成致密的氧化膜，

6、鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參與氧化還原反應時金屬均作還原劑11、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是酸性溶液中：Na、AlO、SO、I無色溶液中：K、Na、MnO、SO堿性溶液中：Cl、CO、SO、K、AlO0.1 molL1 Fe2（SO4）3 溶液：Cu2+、NH 、NO、SO0.1molL1 的 NaHCO3 溶液中：OH-、K、Cl、SO與鋁粉反應放出 H2 的無色溶液中：NO、Al3、Na、SOABCD12、汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下：

7、下列說法不正確的是A稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應為：2NO + O2 = 2NO2B稀燃過程中，NO2被吸收的反應為：BaO + 2NO2 = Ba(NO3)2C富燃過程中，NO2被CO還原的反應為：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2D富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應為：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O13、在t 下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是A該反應正反應的焓變?yōu)檎礏恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色加深C升高溫度，逆反應速率減小D該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO314、工業(yè)上常用氨堿

8、法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中()AKHCO3溶解度較大BKHCO3溶解度較小CK2CO3溶解度較大DK2CO3溶解度較小15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色透明溶液中：K+、Na+、BpH=1的溶液中: CH3COO、K+、Cl-C遇酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、NO、COD加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+16、離子方程式Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2O可以表示Ba(OH)2溶液與A少量稀硫酸的反應B足量稀硫酸的反應C少量NaHSO4溶液的反應D足量NH4HSO4溶液的反應17、示

9、蹤原子法是研究化學反應的重要方法之一，下列化學方程式正確的是（ ）A2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCCH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2OD6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2+3H2O18、水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是A溫度升高，水中分子總數(shù)減少B水中c(OH-)隨溫度升高而降低C水的pH隨溫度升高而升高D水的電離過程是放熱過程19、下列化學用語表述正確的是AS2的結(jié)構(gòu)示意圖：B氮原子的軌道表示式：CCO2的比例模

10、型：D氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：20、25時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B含MnO4-的溶液中：H+、K+、Br-、I-C0.1molL-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、NO3-D由水電離出的c(OH-)=110-14 molL-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-21、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說法不正確的是A分子式為C18H27NO3B含有氧原子的官能團有3種C能發(fā)生加聚反應、水解反應D該分子不存在順反異構(gòu)22、在室溫下，下列各組離子一定能大量共存

11、的是（ ）A滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32B1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C在11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。+H2O回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_，D中含氧官能團的名稱為_。(2)由A生成B的反應類型為_。(3)由B生成C的化學方程式為_。(4)G的結(jié)構(gòu)

12、簡式為_。(5)寫出化合物F同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。苯環(huán)上有2個對位取代基 能發(fā)生銀鏡反應 能發(fā)生水解反應(6)以甲苯和丙酮()為原料，設計制備有機物的合成路線：_(用流程圖表示，無機試劑任選)。24、（12分）A、B、D、E、X均為中學化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B的化學方程式為_。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式： _。若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣

13、體。（3）A與X反應的化學方程式：_。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_。25、（12分）三氯化磷(PCl3)是一種基礎化工原料使用廣泛需求量大。實驗室可用白磷與氯氣反應制備三氯化磷，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。 已知：氯氣與白磷反應放出熱量(溫度高于75)。PCl3和PCl5遇水強烈反應并產(chǎn)生大量的白霧。PCl3和PCl5的物理常數(shù)如下：熔點沸點PCl3-11276PCl5146200分解回答下列問題：（1）儀器X的名稱是_；裝置A中發(fā)生反應的

14、離子方程式為_。（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若裝置C或D中發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是_。（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在圓底燒瓶的底部放少量_(填“干沙”或“水”)。（4）裝置E的燒杯中冰鹽水的作用是_。（5）裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進入；二是_。（6）前期白磷過量生成PCl3，后期氯氣過量生成PCl5，從PC13和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是_。26、（10分）某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3的濃度，實驗方案設計如下：已知：乙醚（C2H5）2O沸點為 34.5 ，易揮發(fā)、易燃，不純時點燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，F(xiàn)e3與 HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：（1）由 操作A 得到溶液的具體操作是靜置