《2024屆福建省莆田市仙游縣楓亭中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆福建省莆田市仙游縣楓亭中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆福建省莆田市仙游縣楓亭中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔

2、?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140 g2、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是 ABCD實(shí)驗(yàn)配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液用銨鹽和堿制取氨氣用排水法收集NO證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉

3、弱裝置或儀器AABBCCDD3、將 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，從中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )A1mol/LB0.1 mol/LC0.01mol/LD10mol/L4、現(xiàn)有三組溶液：煤油和氯化鉀溶液、35%的乙醇溶液、碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、升華C分液、蒸餾、升華D蒸餾、分液、萃取5、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（ ）A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污

4、染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）AFe與FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B稀HCl與KOH溶液：H+OH-=H2OCCaCO3與稀HCl：CO32-+2H+=CO2+H2ODFeO與稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3+H2O7、經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)A一定是純凈物B可能是化合物C一定是混合物D可能是純凈物，也可能是混合物8、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（ ）托盤天平 量筒 容量瓶 濾紙 燒杯玻璃棒 酒精燈 試管 膠頭滴管ABCD9、

5、下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有 Na+，一定無 K+B某溶液與濃 NaOH 溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在 NH4+C某溶液中加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在 SO42-D某溶液中加入 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在 Cl10、 “84”消毒液為無色液體，pH大于7，廣泛用于賓館、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。它的有效成分可能是ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是APM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的

6、顆粒物，入肺影響健康。它具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑；D合金材料的組成元素一定全部是金屬元素12、下列說法正確的是A1 mol H+的質(zhì)量是1gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水占的體積是22.4 LC二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64gD1 L 1 molL1鹽酸溶液中，有1 mol HCl分子13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+B向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C氯氣溶于水：Cl2+H2O2

7、H+Cl-+ClO-D向NaOH溶液中加入鋁粉：Al+4OH-2H2O+AlO2-14、對以下兩個反應(yīng)的分析說法正確的是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑B鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移，就會生成3mol還原產(chǎn)物H2C在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2OD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molO2生成15、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A泥水B鹽酸CFe(OH)3膠體DCuSO4溶液16、下列

8、化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4CNH3 +HCl=NH4ClDCaOH2O=Ca(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是_A氫 B碳C氧 D硫一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？_向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固

9、體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學(xué)式為_向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為_X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為_18、已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負(fù)電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，I_，

10、J_。(2) A的化學(xué)式是_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HE(溶液)M_。I溶于G_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+ 、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程： （1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為_。（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A_，X_。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是_、_。20、如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水;D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃

11、管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。試回答:（1）儀器A的名稱是_;（2）C裝置的作用是_;（3）D 裝置的作用是_;（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:_;（5）燒杯G 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。21、對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：_；_；_；_；（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：

12、2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合價為4價）（i）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_（填寫編號）只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（ii）產(chǎn)生0.1molCl2，則消耗濃HCl的物質(zhì)的量為_mol。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯誤；C、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，2ClOCO2H2O=2HClOCO32，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長時間放置，NaClO

13、的濃度會降低，故正確；D、實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的，質(zhì)量應(yīng)是5001.1925%g=148.8g，故錯誤?？键c(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度。2、C【解題分析】A配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，應(yīng)使用100mL容量瓶，圖中缺少必需的儀器，A錯誤；B銨鹽與堿共熱制取氨氣自，應(yīng)利用加熱裝置，圖中為制取氫氣百等無需加熱的實(shí)驗(yàn)裝置，B錯誤；CNO不溶于水度，可利用排水法收集，且導(dǎo)管短進(jìn)長出，裝置合理，故C正確問；D比較碳酸氫鈉和碳酸鈉熱穩(wěn)定性，大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉，小試管中盛放碳酸氫鈉，故D錯誤；故選C。3、B【解題分析】4gNaOH的物質(zhì)的量=0.1mol，完全溶解于

14、水配成1L的溶液，溶液中NaOH濃度為，因溶液為具有均一性，故取出的100mL溶液中NaOH的物的量濃度為0.1 mol/L，故答案為B。4、C【解題分析】煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；35的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離；碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加熱容易升華，而NaCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項(xiàng)是C。5、D【解題分析】A使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體

15、的排放，C正確；D加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯誤；答案為D。6、B【解題分析】A. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+3Fe2+，故A錯誤；B. 稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H+OHH2O，故B正確；C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C錯誤；D. FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H+=Fe2+H2O，故D錯誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實(shí)，電荷守恒。7、D【解題分析】某

16、物質(zhì)只含有一種元素，可能是單質(zhì)，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，D項(xiàng)正確，答案選D。8、C【解題分析】配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盤天平稱量需要的固體NaCl的質(zhì)量，用燒杯溶解NaCl固體，溶解時需要用玻璃棒攪拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，定容時還需要用膠頭滴管加水至刻度線，所以需要的是，故選C。9、B【解題分析】A用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則無法判斷是否含有K+，選項(xiàng)A錯誤；B氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)B正確

17、；C某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等，原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定存在SO42-，選項(xiàng)C錯誤；D、向某溶液中滴加AgNO 3 溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl- 或是CO32- 等離子，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。10、D【解題分析】A. SO2溶于水形成亞硫酸溶液，溶液pH7，故A不符合題意；B. Na2CO3溶液沒有消毒能力，故B不符合題意；C. KMnO4溶液呈紫色，故C不符合題意；D. NaClO符合題意。故選D。11、B【解題分析】試題分析：A.PM 2.5是指大

18、氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯誤；B.制光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，正確；C.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能用來漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，但它不能做凈水劑，錯誤；D. 合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，如生鐵中含有C元素，錯誤；選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活環(huán)境的關(guān)系，光導(dǎo)纖維、合金、漂白粉等知識。12、A【解題分析】A. 1 mol H+的質(zhì)量是1g，A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，1 mol水占的體積不是22.4 L，B錯誤；C. 二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯誤；D. 鹽酸溶液中

19、不存在HCl分子，D錯誤；答案選A。13、A【解題分析】A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故A正確；B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，故B錯誤；C. 氯氣溶于水：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故C錯誤；D. 向NaOH溶液中加入鋁粉：2H2O+2Al+2OH-=3H2 + 2AlO2-，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】次氯酸是弱酸，不能寫成離子，弱電解質(zhì)，難溶物、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)都不能拆寫成離子。14、D【解題分析】A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，水是氧化劑

20、，A項(xiàng)錯誤；B.根據(jù)方程式可以看出每生成3mol氫氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氫氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，因此B項(xiàng)錯誤；C.過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，得到0價的氧氣和-2價的，C項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)方程式可以看出每生成1mol氧氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】對于任何一個氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此三者只需求出其一即可。15、C【解題分析】能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是是膠體的性質(zhì)，故C符合題意，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的特征現(xiàn)象，而本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小。16

21、、B【解題分析】存在元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答【題目詳解】ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；BFe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；CNH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；DCaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AD 一定含有鋁元素 M

22、g(OH)2 SiO32-2H=H2SiO3 【解題分析】短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個，X的原子序數(shù)最多為14。四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X。【題目詳解】（1）由中

23、分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-2H=H2SiO3。答案為：SiO32-2H=H2SiO3；（5）由知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，

24、X的最高價氧化物的電子式為。答案為： 。【題目點(diǎn)撥】在利用元素周期表進(jìn)行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。18、Cl2 NH3 NO NaOH HClOHClO NH3H2ONH3H2O 2NaOHCl2NaClNaClOH2O 【解題分析】a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，

25、則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH；J：NO。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道： B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因?yàn)槲镔|(zhì)A由a、e構(gòu)

26、成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以HE(溶液)M的離子方程式為：HClOHClO；由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3H2ONH3H2O；（4）由分析知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCl2NaClNaClOH2O。19、2Fe3Cu2Fe2Cu2 Fe Cl2 2Fe3Fe3Fe2 Cl22Fe2+2 Cl2Fe3+ 【解題分析】由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可

27、以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+，故答案為Fe；Cl2；2Fe3+Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。20、圓底燒瓶 吸收氯化氫氣體 干燥 2Fe

28、+Cl22FeCl3 氯氣跟氫氧化鈉反應(yīng) 【解題分析】在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱是圓底燒瓶；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，C裝置的作用是吸收氯化氫氣體；（3）從A中出來的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入E裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以D裝置的作用是干燥氯氣；（4）E中干燥的氯氣與細(xì)鐵絲在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為: 2Fe+Cl22FeCl3;（5）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，燒杯G 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，知道儀器的連接順序，