《2024年安徽省黃山市徽州區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024年安徽省黃山市徽州區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH

2、3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ）AN2(g)+H2(g) NH3(l) H=-46kJ/molBN2(g)+ H2(g) NH3(g) H=-454kJ/molCN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/molDN2(g)+3H2(g)2NH3(1) H= +431.3kJ/mol2、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是AC(s)+O2(g)CO2(g)+393kJBC + O2 CO2+393kJCC (s) + O2 (g)CO2 (g)-393kJDC (s) +1/2O2 (g) CO(g) +393k

3、J3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為 g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 （ ）ABCD1000VM(MV+2240)4、化學(xué)無(wú)處不在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A元豐行示德逢里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)B舉世轟動(dòng)的“超級(jí)鋼”(含)是一種新型合金C中國(guó)傳統(tǒng)制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是火堿D根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)5、常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還

4、原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。下列說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1 KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl、 SO42B能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl、 SiO32C無(wú)色透明溶

5、液中： Al3+、 Cu2+、 Cl、 HCO3D使甲基橙變紅色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl、 SO427、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用于實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2B用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕D用于蒸干AlCl3溶液制備無(wú)水AlCl39、研究表

6、明，通過(guò)碘循環(huán)系統(tǒng)（如圖）可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時(shí)完成氫能源再生。下列說(shuō)法不正確的是AA為硫酸BI2在整個(gè)循環(huán)系統(tǒng)中做催化劑C不斷分離出H2，有利于HI的分解D氫能燃燒熱值高、資源豐富，無(wú)毒、無(wú)污染，儲(chǔ)存、運(yùn)輸方便，屬于新能源10、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是A及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率11、實(shí)驗(yàn)室制備

7、乙酸丁酯的敘述正確的是A采用水浴加熱法控制溫度B制取裝置中有冷凝回流措施C采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法提高產(chǎn)率D用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產(chǎn)品12、某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設(shè)計(jì)如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是Ab電極上發(fā)生還原反應(yīng)B外電路電子的流向是從a到bC電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯Da電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-8H5e=Mn24H2O13、已知：Al、Fe、Cu 的合金與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有 NO，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：另取等量該合金，溶于足量 NaOH (

8、aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是A0.22 molB0.15 molC0.3 molD無(wú)法計(jì)算14、1mol過(guò)氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）ANa2CO3 BNaOH、Na2CO3 CNa2O2、 Na2CO3 DNa2O2、 NaOH 、Na2CO315、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為A取代反應(yīng)B加成反應(yīng)C消除反應(yīng)D氧化反應(yīng)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NAB1 L1molL-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1224L辛烷完全燃燒生

9、成的CO2分子數(shù)為118NAD含14molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA17、下列對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)知錯(cuò)誤的是A化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)B化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中18、下列說(shuō)法正確的是（ ）A用氫氧化鈉溶液無(wú)法鑒別礦物油和植物油B乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C丙烯分子中最多有8個(gè)原子共平面D用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物19、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑B氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐

10、高溫材料CSO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用D晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，是制造太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料20、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是A圖：驗(yàn)證酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：用于石油分餾D圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H521、依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是A堿性：KOHNaOH B氧化性:C12SC穩(wěn)定性：HBrHI D酸性 H3PO4HNO322、下列是實(shí)驗(yàn)室制備相關(guān)物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（ ）A電石制乙炔B乙醇制乙烯C制乙酸乙酯D鋅與酸制氫氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）下面是以環(huán)戊烷為原料

11、制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為_，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為_；二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，_。金剛烷的一氯代物有_種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是_。（填字母）a互為同系物 b互為同分異構(gòu)體 c均為烷烴 d均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應(yīng)：R1CHO+HCHO。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。24、（12分）已知AK均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的

12、轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B的主要用途是_（填一項(xiàng)），C的化學(xué)式為_。（2）E中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是_。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_ （用離子方程式表示）25、（12分）CoCl2 6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、 Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2 6H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的

13、pH見下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co (OH) 2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2 6H2O熔點(diǎn)為86,加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。(1)寫出浸出過(guò)程中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_。(2)若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaC1O3時(shí)，可能會(huì)生成的有害氣體是_(填化學(xué)式)。(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_，其使用的最佳pH范圍是_(選填下列字母）。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.

14、05.5(4) “操作1”是_。制得的CoCl2 6H2O需減壓烘干的原因是_。(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_。(答一條即可）26、（10分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2 Fe3+ SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1,K3,K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2m