《安徽省黃山市徽州區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省黃山市徽州區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是A 3-甲基-1，3-丁二烯B 2-羥基丁烷CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷2、下列工業(yè)產(chǎn)品，一般不是以石油為原料制備的是A乙烯B汽油C液化石油氣D煤焦油3、下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的

2、是A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+B配制0.lmolL-lNaCl溶液時，若缺少洗滌步驟，會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高C萃取碘水中的碘時，可以選擇苯作為萃取劑D某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含SO42-4、原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)用四個方面進(jìn)行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運(yùn)動狀態(tài)A一個B二個C三個D四個5、下列說法中錯誤的是A電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高B能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H0，S0C“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對

3、環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害6、下列化學(xué)用語不正確的是（ ）A羥基的電子式：B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C原子最外層電子的軌道表示式：D結(jié)構(gòu)示意圖：7、丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步進(jìn)攻丙烯生成碳正離子，第二步進(jìn)攻碳正離子。得到兩種產(chǎn)物的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖。下列說法正確的是A催化劑可以改變反應(yīng)的焓變B過渡態(tài)()比過渡態(tài)()穩(wěn)定C生成的過程所需的活化能較低，速率快D丙烯與HCl加成反應(yīng)主要生成8、下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸

4、中所含的H+數(shù)一定相等9、不能鑒別NaBr溶液和KI溶液的是A氯水和CCl4B碘水和淀粉CFeCl3和淀粉D溴水和苯10、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（ ）A除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可以加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干B二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶進(jìn)行洗氣

5、，然后再干燥C海帶提碘：將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和雙氧水D可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AFeSO4易溶于水，可用于制造紅色顏料BFeS是黑色粉末，可用于去除水體中Cu2+等重金屬CFe2(SO4) 3水溶液顯酸性，可用于去除天然氣中H2SDFe在冷的濃硫酸中鈍化，可用于制造貯存濃硫酸的貯罐13、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是AZ的最高價氧化物的水化物能形成多種含Y元

6、素的鹽BW的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZCY的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中DX的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低14、下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是A氯水與氨水中微粒種類B乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長C氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn)DAl2O3與AlCl3的熔點(diǎn)15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A硫化氫氣體通入氯水中：H2SCl2S2Cl2HB向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC氟氣通入水中： 2F22H2O4F4H+O2DFeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr216、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A乙烷分子中含有

7、的共價鍵數(shù)目為B完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)為D乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1) A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為_、_。 (2) CD的反應(yīng)類型為_。 (3) F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4) B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以1，3-丁二烯和為原料制備 的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程

8、圖示例見本題題干)。_。18、曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是_。(2)試劑a是_。(3)CD的反應(yīng)方程式為_。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_。(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)H是重要的有機(jī)合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡式為_。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。19、50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

9、是_。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。20、高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（

10、1）在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_。（3）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是_。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳_。F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為_。（6）在實(shí)驗(yàn)過程中儀器E中裝有堿石灰的目的

11、_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會造成計(jì)算結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。21、火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是_。（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮

12、其優(yōu)點(diǎn)有_(任寫一條)。（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始壓強(qiáng)為akPa，反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=_mol/(Lmin)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍

13、過程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴莀。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A3-甲基-1，3-丁二烯名稱中主碳鏈起點(diǎn)選錯，正確的名稱為2-甲基-1，3-丁二烯，故A錯誤；B羥基為醇類的官能團(tuán)，正確的名稱為2-丁醇，故B錯誤；CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷名稱中主碳鏈選錯，正確的名稱為3-甲基己烷，故C錯誤；D(CH3)3CCl 的主碳鏈為含氯原子連接的碳原子含有三個碳原子，離氯原子近的一端編號得到名稱為2-甲基-2-氯丙烷，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物

14、進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：(1)烷烴命名原則：長：選最長碳鏈為主鏈；多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近：離支鏈最近一端編號；?。褐ф溇幪栔妥钚?；簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。2、D【答案解析】A石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油為原料制備的，故A錯誤；B石油分餾可以得到汽油，汽油是以石油為原料

15、獲得的，故B錯誤；C石油分餾過程中得到C原子數(shù)小于4的氣體，經(jīng)過壓縮得到液化石油氣。故C錯誤；D煤焦油是煤干餾時生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠狀液體，煤焦油是以煤為原料制備的，不是以石油為原料，故D正確；故答案為D。3、C【答案解析】A，焰色反應(yīng)呈黃色證明溶液中含Na+，要證明是否含K+必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，A項(xiàng)錯誤；B，若缺少洗滌步驟，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯誤；C，萃取碘水中的碘可選擇苯、CCl4等萃取劑，C項(xiàng)正確；D，某無色溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液中可能含Ag+、SO42-等，D項(xiàng)錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查焰色反應(yīng)、配

16、制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析、萃取劑的選擇、SO42-的檢驗(yàn)。配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高，反之偏低。萃取劑的選擇必須滿足三個條件：萃取劑與原溶劑互不相溶（如苯難溶于水）、萃取劑與原溶液不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度（如I2在苯中溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中溶解度）。檢驗(yàn)SO42-的方法：先向溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；HCl和BaCl2的加入順序不能顛倒。4、C【題目詳解】磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，能量最高的能層為3p，根據(jù)洪特規(guī)則3p能

17、層上的3個電子分占不同軌道，且自旋狀態(tài)相同，具有相同的運(yùn)動狀態(tài)，所以磷原子核外最外層上能量高的電子有3種相同的運(yùn)動狀態(tài)，故答案選C。5、D【題目詳解】A、電解飽和食鹽水是吸熱反應(yīng)，因此生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，A正確；B、只要GHTS0反應(yīng)就是自發(fā)進(jìn)行的，因此能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H0，S0，B正確；C、冰融化吸熱，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，C正確；D、食鹽是氯化鈉，屬于電解質(zhì)，用食鹽作融雪劑會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生危害，D不正確；答案選D。6、B【題目詳解】A. 羥基的電子式為 ，A正確；B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CH2，B錯誤；C. 原子最外層電子的軌道表示式：，C正

18、確；D. 得到2個電子后，原子的最外層電子數(shù)由6個變?yōu)?個，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案為B。【答案點(diǎn)睛】原子最外層P軌道上排布2個電子，由于3個軌道的能量相同，所以2個電子可以排布在任意的2個P軌道上，但自旋方向必須相同。7、D【題目詳解】A. 催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變始終態(tài)，則加催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B. 能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過渡態(tài)()沒有過渡態(tài)()穩(wěn)定，故B錯誤；C. 根據(jù)圖示知，生成的過程所需的活化能高于生成的過程所需的活化能，則反應(yīng)速率較慢，故C錯誤；D. 根據(jù)圖示知，生成的過程所需的活化能高于生成的過程所需的活化能，則生成的碳正離子多，而進(jìn)攻碳正離子

19、后得到，即主要產(chǎn)物是，故D正確；故選D。8、B【答案解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，A錯誤；B、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等，B正確；C、缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定1L一氧化碳?xì)怏w和1L氧氣的質(zhì)量大小，C錯誤；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中酸的物質(zhì)的量相等，但所含的H+ 數(shù)不一定相等，如HNO3和H2SO4，D錯誤；答案選B。9、B【答案解析】A加入氯水可生成溴、碘單質(zhì)，加入四氯化碳，溶液顏色不同，可鑒別，故A正確；B加入碘水，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，雖然碘水與NaBr、KI都不反應(yīng)，但是均變成藍(lán)色，不能鑒別，故B錯誤

20、；C加入氯化鐵，可氧化KI生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，則可鑒別，故C正確；D加入溴水，可氧化KI生成碘單質(zhì)，加入苯萃取后，溶液顏色不同，可鑒別，故D正確；故答案為B。10、D【題目詳解】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應(yīng)失去mol

21、電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。11、B【答案解析】A加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可用加熱的方法除雜，故A錯誤；B二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，氯化氫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于除雜，故B正確；C海帶中的碘不溶于水，提碘時，應(yīng)該先將海帶灼燒成海帶灰，故C錯誤；D蒸發(fā)時，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯誤；故選B。12、D【題目詳解】A可用于制造紅色顏料的是Fe2O3，故A錯誤；BFeS可用于去除水體中Cu2+等重金屬，是因?yàn)檗D(zhuǎn)化為更難溶的硫化物，與顏色無關(guān)，故B錯誤；CFe2(SO4)

22、 3可用于去除天然氣中H2S，是因?yàn)槿齼r鐵離子具有氧化性，能氧化硫化氫中的硫元素，與其水溶液顯酸性無關(guān)，故C錯誤；DFe在冷的濃硫酸中鈍化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造貯存濃硫酸的貯罐，故D正確；故選D。13、A【答案解析】Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，Y為Na元素；X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，X為N元素；其中X、Z同族，Z為P元素；W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒，W為Cl元素?！绢}目詳解】AP的最高價氧化物的水化物為磷酸，能形成多種含Na元素的鹽，如磷酸鈉，磷酸二氫鈉等，故A正確；BCl的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一

23、定強(qiáng)于P，如次氯酸是弱酸，磷酸為中強(qiáng)酸，故B錯誤；CNa能夠與水反應(yīng)，故C錯誤；D氨分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故D錯誤；故選A。14、C【題目詳解】A氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子，共5種，氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，故A錯誤；B乙烷中碳碳鍵長比苯分子中碳碳鍵鍵長長，故B錯誤；C因銫的離子半徑比鈉離子大，氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn)低，故C正確；DAl2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故D錯誤；答案為C。15、A【題目詳解】A. 硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質(zhì)

24、，離子方程式為：H2SCl2S2Cl2H,故A正確；B. 向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故B錯誤；C. 氟氣通入水中，生成HF和O2,HF為弱電解質(zhì)，不能拆，離子方程式為：2F22H2O4HFO2,故C錯誤；D. FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2，故D錯誤。所以A選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、掌握離子方程式書寫的方法和注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵，定量型離子方程式的書寫要看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”，注意化學(xué)式的拆分。16、D【題目詳解

25、】A一個乙烷分子含有7條共價鍵，1mol乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為7NA，故A錯誤；BNO2和水的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，屬于歧化反應(yīng)，N元素由+4價歧化為+5價和+2價，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法計(jì)算4.48LCHCl3含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol8=8mol，即8NA個，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 羥基 取代反應(yīng) 或 【分析】A與CH3

26、OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G?！绢}目詳解】(1)A中含氧官能團(tuán)為羧基，C中含氧官能團(tuán)為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液

27、發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解產(chǎn)物中有酚羥基；分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時便得到兩個羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：。【答案點(diǎn)睛】合成路線的設(shè)計(jì)為本題難點(diǎn)，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標(biāo)產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。18、羧基、硝基 濃硫酸、濃硝酸 +NaOH+NaCl n+(n-1)H2O 【分析】根

28、據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡式()，通過SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡式可知H()，即可解題了。【題目詳解】(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)CD的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4) 一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+

29、(n-1)H2O；(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；。19、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【答案解析】（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量

30、的多少有關(guān)，改用60 mL 0.50 molL-1鹽酸跟50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60 mL 0.50 molL-1鹽酸跟50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏??；故答案為：偏小。點(diǎn)睛：本題考