《2024學(xué)年河南省魯山縣一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年河南省魯山縣一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某強(qiáng)氧化劑ROOH22+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。假設(shè)把1.210-3molRO(OH)22+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應(yīng)后R的化合價(jià)為A0B+2C+3D+42、對(duì)下列裝置作用的分析或解釋正確的是A裝置甲可除去HCl中的Cl

2、2雜質(zhì)B裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸C裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：SiCD裝置丁可制取并收集NO氣體3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ）。A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS4、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B用除去廢水中的C用治療胃酸過多 D用制備

3、納米5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO向下排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D比較碳、硫元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHAABBCCDD6、化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾B合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)D“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高7、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金

4、屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是A當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V100 mLB當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 LC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 gm9.6 gD當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol8、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42-2e-=PbSO4C充電

5、時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB1mol NH3含有的電子數(shù)10NAC常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD常溫下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3數(shù)為0.1 NA10、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：已知：a.步驟的主要反應(yīng)為： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+

6、7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O下列說法正確的是A步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B步驟中每生成44.8L（標(biāo)況下） CO2共轉(zhuǎn)移14mol電子C步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變大，則有利于生成Cr2O72-D步驟生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O711、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是A二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，但二者的作用原理不同B14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素C為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合

7、物12、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A分子式為C11H16O2B含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D23 g Na與過量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，2molN2和2molC2H4相比較，下列敘述中一定正確的是（ ）A體積相等B電子數(shù)均為14NAC質(zhì)量相等D含共價(jià)鍵均為6mol14、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72被還原為Xn，則

8、n值為()A2B3C4D515、厲害了我的國(guó)！“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B“殲20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅16、丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 ，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是A蒸發(fā) B分液 C過濾 D蒸餾17、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列

9、6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是( )ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN18、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集B硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C合成氨工業(yè)中，及時(shí)液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和D合成氨工業(yè)中，500比常溫更有利于氨的合成19、被譽(yù)為

10、“礦石熊貓”的香花石，是由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無正價(jià)，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑：YZRTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：XZDXR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同20、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是ACO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B大氣中的PM 2.5會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成CNO2和S

11、O2都會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成D大氣中SO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇21、安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判斷正確的是( )A每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子BNaN3中N元素被還原CN2既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為11522、已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列說法正確的是A相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更強(qiáng)BNa2CO

12、3溶液中通入少量SO2： 2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3- + SO32-CNaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-D向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序

13、是_ (用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_，M2Z的電子式為_。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是_(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是_ (寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_ (填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅24、（12分）一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種

14、功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)X的分子式為_。(2)中官能團(tuán)的名稱為_；(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種：含有苯環(huán)；既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請(qǐng)寫出以A為原料制備的合成路線流程圖 (無機(jī)試劑任用)_。合成路線流程圖示例如下：25、（12分）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去某研究