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1、新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析第三節(jié)化學(xué)平衡課堂互動(dòng)探究第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)課標(biāo)要求描述化學(xué)平衡建立的過程。課標(biāo)解讀課自前主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)1.了解化學(xué)平衡過程的建立。2掌握可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志。菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究新課導(dǎo)入建議煉鐵高爐尾氣之謎教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)課自前主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：2C(焦炭)O2(空氣)=2CO(放出熱量)，F(xiàn)e2O33CO2Fe3CO2。菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究煉制1噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工

2、程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么原因呢？【提示】Fe2O33CO2Fe3CO2是一個(gè)可逆反課前自主導(dǎo)學(xué)應(yīng)，在此條件下已達(dá)到該反應(yīng)的最大限度，即達(dá)到化學(xué)平課時(shí)作業(yè)衡狀態(tài)了。菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解可逆反應(yīng)的概念。1.通過圖像分析化學(xué)平2.了解化學(xué)平衡的建立。衡的建立過程。(重難點(diǎn))3.理解化學(xué)平衡的特征。2.掌握可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)平衡的標(biāo)志。(重點(diǎn))課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究1.飽和溶

3、液中的可逆過程學(xué)教方案設(shè)計(jì)在一定條件下的飽和溶液中，溶液中的固體溶質(zhì)溶解當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一直進(jìn)行，而且兩種過程的速率相等，于是飽和溶液中的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，由此可知，固體物質(zhì)的溶解課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)溶解結(jié)晶過程是可逆過程?？杀硎緸楣腆w溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)。菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究2 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行教學(xué)方案設(shè)計(jì)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)(2)不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略，把幾乎完全進(jìn)行的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用“=”號(hào)表示。例如：Ba2SO2

4、4=BaSO4。課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究1以下幾個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么？點(diǎn)燃通電(1)2H2O22H2O教學(xué)方設(shè)案計(jì)當(dāng)堂雙達(dá)基標(biāo)光合作用氧化作用(2)6CO26H2O6O2C6H12O6(3)H2I22HI課前自主導(dǎo)學(xué)【提示】(1)(2)不是可逆反應(yīng)，因?yàn)闂l件不同。(3)是課時(shí)作業(yè)可逆反應(yīng)。菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過程如下：學(xué)教方案設(shè)計(jì)最大0當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)減小減小增大增大課前自主導(dǎo)學(xué)不變課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究以上過程可用下圖表示：教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)2

5、 概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)課前自主導(dǎo)學(xué)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析3 特征課堂互動(dòng)探究可逆動(dòng)態(tài)教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)相等課自前主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)不變菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究發(fā)生移動(dòng)教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究2(1)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，這時(shí)反應(yīng)停止了嗎？教學(xué)方案設(shè)計(jì)(2)達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)中，如何理解正逆反應(yīng)速率相當(dāng)堂基雙達(dá)標(biāo)等？(以N23H22NH3為例)【提示】(1)沒有停止，此時(shí)

6、v正v逆0。(2)正、逆反應(yīng)速率相等針對(duì)同一物質(zhì)來說：如N2，正課前自主導(dǎo)學(xué)反應(yīng)消耗N2的速率與逆反應(yīng)生成N2的速率相等。課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究【問題導(dǎo)思】學(xué)教方案設(shè)計(jì)如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？【提示】當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。在一個(gè)可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化率有沒有可能達(dá)到課前自主導(dǎo)學(xué)100%?課時(shí)作業(yè)【提示】不能。菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)(反應(yīng)物生成物)和逆向反應(yīng)(生成物反應(yīng)物)都能同時(shí)進(jìn)行。有些反應(yīng)的可逆性很小，如AgCl教學(xué)方案設(shè)計(jì)=AgCl，我

7、們只是視作“不可逆”而已(AgCl在溶液中當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)仍有極微量的電離：AgClAgCl)。1可逆反應(yīng)：在相同條件下，要用“”代替“=”作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，二氧化硫與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2H2O課前自導(dǎo)主學(xué)課時(shí)作業(yè)H2SO3。菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析2可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：(1)向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)課堂互動(dòng)探究化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。(2)符號(hào)“”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。(3)在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中有H2O、SO2和H2SO3等分子。學(xué)教方案設(shè)計(jì)堂當(dāng)雙基達(dá)

8、標(biāo)高溫、高壓3常見的可逆反應(yīng)：N23H22NH3,2SO2催化劑課前自主導(dǎo)學(xué)催化劑課時(shí)作業(yè)O22SO3，Cl2H2OHClHClO，H2I22HI，酯的水解等。菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO(g)O(g)222SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO為0.4molL1，O為0.2molLBSO2為0.25molL1CSO、SO均為0.15molLDSO3為0.4molL1221課前自主導(dǎo)學(xué)231課時(shí)作業(yè)

9、菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究1【解析】A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2molL的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO和O，即平衡時(shí)，c(SO)0，這是不可能的；B項(xiàng)可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05molLSO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)，c(SO2)0，c(O這也是不可能的。223教學(xué)方案設(shè)計(jì)1，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)2)0，【答案】B課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究教學(xué)方案設(shè)計(jì)本題易把反應(yīng)物或生成物全部轉(zhuǎn)化，忽略了可逆反應(yīng)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)中反應(yīng)物與生成物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，而錯(cuò)選其他答案。課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作

10、業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究1密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L，0.4molL1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是()教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)11AX2為0.4molL，Y2為1.2molL1BY2為1.0molLCX2為0.3molL1，Z為0.2molLDZ為1.0molL11課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析【解析】化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，解這類題時(shí)課堂互動(dòng)探究要善于利用極值法：X(g)3Y(g)2Z(g),22起始濃度：0.2mol/L0.6mol/L0.

11、4mol/L學(xué)教方案設(shè)計(jì)平衡濃度1：000.8mol/L當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)平衡濃度2：0.4mol/L1.2mol/L0設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行徹底，則為平衡濃度1，設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底，則為平衡濃度2。根據(jù)可逆反應(yīng)的含義知：0c(X2)0.4mol/L；0c(Y2)1.2mol/L；0c(Z)0(即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等)。(2)各物質(zhì)的濃度保持不變。教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)2 間接判斷法(1)各物質(zhì)的百分含量保持不變。(2)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。課前自導(dǎo)主學(xué)(3)各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。課時(shí)業(yè)作以反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例來說明：菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4

12、教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或平衡混合物體系中各成分的含量物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定教學(xué)方案設(shè)計(jì)平衡當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)不一定平衡課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)平衡也生成了mmolA，即v正v逆正、在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)逆反應(yīng)速率的關(guān)系平衡也消耗了pmolC，即v正v逆v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v與否該式都成立正)在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolD，v正不一定等于v逆學(xué)教方案設(shè)計(jì)堂當(dāng)雙基達(dá)標(biāo)不一定等于v(平衡不一定逆平

13、衡不一定平衡課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一平衡定(其他條件一定)壓強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一不一定教學(xué)方案計(jì)設(shè)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)定(其他條件一定)平衡混合氣體的平當(dāng)mnpq時(shí)，Mr一定均相對(duì)分子質(zhì)平衡不一定當(dāng)mnpq時(shí)，Mr一定課前自主導(dǎo)學(xué)量(Mr)平衡課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量溫度變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡(其他條件不變)學(xué)教方案設(shè)計(jì)氣體的密m當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)密度(V)一定不一定平衡度()反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色顏色平衡穩(wěn)定不變課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究1判斷可逆反

14、應(yīng)是否達(dá)平衡的間接判據(jù)還有很多，可教學(xué)方案設(shè)計(jì)把間接判據(jù)推至直接判據(jù)。當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)2表格中的“不一定平衡”是指在現(xiàn)有條件下無法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡。如想進(jìn)一步判斷，必須提供其他附加條件。課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析(2012安慶高二月考)在一定條件下，反應(yīng)：課堂互動(dòng)探究2NOO2的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是()2NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡混合氣體的總分子數(shù)不再變化混合氣體的顏色教學(xué)方案計(jì)設(shè)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)不再變化容器的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總質(zhì)量不再變化生成nmol的NO，同時(shí)消耗nmol的NO2混合氣體的密度不再變化單位時(shí)間內(nèi)課前自主導(dǎo)學(xué)反應(yīng)的溫度不再發(fā)生變化(

15、絕熱條件)A課時(shí)作業(yè)BCD菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究【解析】因?yàn)樵摲磻?yīng)前后都是氣體，故氣體的總質(zhì)量不能作為達(dá)平衡的判據(jù)；混合氣體的密度始終不變，也不能做判據(jù)；不論什么時(shí)候，總是消耗nmolNO2，生成n教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)molNO，也不能作達(dá)平衡的判據(jù)?！敬鸢浮緽課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究快速判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的方法教學(xué)方案設(shè)計(jì)(1)正、逆反應(yīng)速率：若在方程式兩邊，都生成或都當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)消耗且各自的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。若在方程式同側(cè)，一個(gè)生成，則另一個(gè)消耗且各自的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選

16、修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究(2)像H2(g)I2(g)2HI(g)，氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)前后相教學(xué)方案設(shè)計(jì)等的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量，壓強(qiáng)、總體積密度不當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)變不能作為達(dá)平衡的判據(jù)。像A(s)2B(g)2C(g)，密度可作判據(jù)，但氣體總體積，氣體總物質(zhì)的量，氣體總壓強(qiáng)仍不能作判據(jù)。課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究2一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意教學(xué)方案設(shè)計(jì)正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，體當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)系的密度不再發(fā)生變化，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)速率vvvDnpq，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()BC課前自主導(dǎo)學(xué)A只有B只有課時(shí)作業(yè)C只有D 菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究【解析】若npq，則不能作判據(jù)，而任何時(shí)候反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也不能作判據(jù)。教學(xué)方案設(shè)計(jì)當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)【答案】B課前自主導(dǎo)學(xué)課時(shí)作業(yè)菜單新課標(biāo)化學(xué)選修4教學(xué)目標(biāo)分析課堂互動(dòng)探究【教師備課資源】利用平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)，判斷化