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1、第一章第二節(jié)第3課時一、選擇題1(杭州市西湖中學(xué)高一月考)在容量瓶上不作標(biāo)志的是()A刻度線B容量規(guī)格C溫度D溶液的物資的量濃度【剖析】容量瓶上有一條刻度線，有容量規(guī)格跟運用溫度，不溶液的物資的量濃度，選D?！局i底】D2(綿陽市高中高一期末)以下溶液中，Na物資的量濃度最年夜的是()A10mL0.4molL1NaOH溶液B5mL0.3molL1Na3PO4溶液C10mL0.3molL1Na2SO4溶液D5mL0.5molL1NaNO3溶液【剖析】A、c(Na)0.4molL1；B、c(Na)0.33molL1C、c(Na)0.32molL10.6molL1；D、c(Na)0.5molL1，綜上

2、所述B準確?！局i底】B3(年夜連市高一期末)有Na2SO4跟Fe2(SO4)3的混雜溶液，曾經(jīng)明白此中Fe3的物資的量濃度為0.4mol/L，SO的物資的量濃度為0.7mol/L，那么此溶液中Na的物資的量濃度為()A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L【剖析】依照溶液中的電荷守恒有：c(Na)3c(Fe3)2c(SO)，有c(Na)30.4mol/L0.7mol/L2，得出c(Na)0.2mol/L?！局i底】C4(杭州市西湖中學(xué)高一月考)假定20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2，那么NO的物資的量濃度是()A.mol/LB.mol/LC2.

3、5dmol/LD1.25dmol/L【剖析】硝酸鈣的物資的量為1/40mol，溶液的體積為20/dml，因此硝酸根離子的濃度1000(1/40)2/(20/d)2.5dmol/L，選C?！局i底】C5(吉林省延邊二中高一期末)將品質(zhì)分數(shù)為a%，物資的量濃度為c1molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉落必定量的水，使之品質(zhì)分數(shù)變?yōu)?a%，如今刻H2SO4的物資的量濃度為c2molL1，那么c1跟c2的數(shù)值關(guān)聯(lián)是()Ac22c1Bc22c1Cc22c1D無奈斷定【剖析】蒸發(fā)掉落原溶液品質(zhì)一半的水后，那么溶液中溶質(zhì)的品質(zhì)分數(shù)變?yōu)?a，設(shè)品質(zhì)分數(shù)為a的H2SO4的密度為1g/mL，蒸發(fā)后密度為2g/mL，依照物

4、資的量濃度與溶液密度，品質(zhì)分數(shù)的關(guān)聯(lián)有：c110001a/98，c220002a/98，得c1c2122，H2SO4的濃度越年夜密度越年夜，12，故c22c1?！局i底】B6(福建省南安一中高一期末)配制必定物資的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操縱是()燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，不洗濯燒杯跟轉(zhuǎn)移洗濯液試驗用的容量瓶洗凈后未枯燥，外面含有年夜批水定容后搖勻，發(fā)覺液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線定容時仰望所用NaOH曾經(jīng)潮解稱量時所用砝碼生銹ABCD【剖析】燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，不洗濯燒杯跟轉(zhuǎn)移洗濯液，招致溶質(zhì)的物資的量偏小，溶液的濃度偏小，選；試驗用的容量瓶洗

5、凈后未枯燥，外面含有年夜批水，對n、V都不會發(fā)生妨礙，溶液的濃度穩(wěn)定，不選；定容后搖勻，發(fā)覺液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，招致溶液的體積偏年夜，溶液的濃度偏小，選；定容時仰望，招致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏年夜，不選；所用NaOH曾經(jīng)潮解，實踐稱量的氫氧化鈉的品質(zhì)減小，氫氧化鈉的物資的量減小，所配溶液濃度偏小，選；稱量時所用砝碼生銹，實踐稱量的氫氧化鈉的品質(zhì)添加，氫氧化鈉的物資的量偏年夜，所配溶液濃度偏年夜，不選；謎底選A?！局i底】A7試驗室運用的濃鹽酸的溶質(zhì)品質(zhì)分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm3，那么物資的量濃度是()A11.9B11.9molL1C0.012molL1D無奈

6、盤算【剖析】c(HCl)11.9mol/L?！局i底】B8(經(jīng)典習(xí)題選萃)在Na2SO4跟Al2(SO4)3的混雜溶液中，測得Al3濃度為0.1mol/L，參加等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰恰使SO完整積淀，那么混雜溶液中Na的濃度為()A0.3mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.15mol/L【剖析】設(shè)混雜液體積為1L。n(Al3)cV0.1mol/L1L0.1mol，n(SO)n(Ba2)0.3mol/L1L0.3mol。由電荷守恒可得：3n(Al3)n(Na)2n(SO)，因此n(Na)2n(SO)3n(Al3)20.3mol30.1mol0.3mol，c(Na

7、)0.3mol/L?！局i底】A9試驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)拔取500mL容量瓶進展配制，以下操縱準確的選項是(闡明：膽礬為五水硫酸銅)()A稱取7.68g硫酸銅，參加500mL水B稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，參加500mL水D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液【剖析】膽礬化學(xué)式為CuSO45H2O，摩爾品質(zhì)為250gmol1。配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需膽礬的物資的量為：n(CuSO45H2O)cV0.1molL10.5L0.05mol，其品質(zhì)為m(CuSO45H2O)nM0.05mol250gmol112.5

8、g，將12.5g膽礬溶于水配成500mL溶液?！局i底】D10曾經(jīng)明白某飽跟氯化鈉溶液的體積為VmL，密度為gmL1，品質(zhì)分數(shù)為w，物資的量濃度為cmolL1，溶液中所含NaCl的品質(zhì)為mg。以下選項準確的選項是()A該溫度下NaCl的消融度SgB溶液中溶質(zhì)的物資的量濃度c(NaCl)molL1C溶液中溶質(zhì)的物資的量濃度c(NaCl)molL1D溶液中溶質(zhì)的品質(zhì)分數(shù)w%【剖析】選項A,100gS(1w)w，即Sg。選項B，c(NaCl)molL1。選項C，c(NaCl)(molL1)。選項D，由c，那么w100%。【謎底】C【點撥】溶液的物資的量濃度與溶質(zhì)的品質(zhì)分數(shù)之間的換算公式為c，此中為溶液

9、的密度(g/cm3)，w為溶質(zhì)的品質(zhì)分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾品質(zhì)(g/mol)，由上述公式可知，曾經(jīng)明白、w、M，就能夠求出c，用公式法盤算時要特不留意單元之間的換算。二、非選擇題11(經(jīng)典習(xí)題選萃)(1)品質(zhì)基本上50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)起碼的是_；同溫同壓下，密度最小的是_(填分子式)。(2)規(guī)范情況下，33.6LHCl氣體溶于水配成1L溶液，那么溶液中溶質(zhì)的物資的量濃度為_mol/L。(3)品質(zhì)分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，那么其物資的量濃度為_mol/L。(4)有一種氣體的品質(zhì)是14.2g，在規(guī)范情況下的體積是4.48L，那么該氣體的摩爾

10、品質(zhì)為_g/mol?！局i底】(1)CO2NH3(2)1.5(3)7(4)7112(陜西岐山縣高一期末)某小組同窗要配制100mL0.100molL1Na2CO3溶液。以以下圖是一些要害步調(diào)跟操縱。(1)配制進程的先后次序為(用字母AF填寫)_。(2)配制進程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_。(3)用Na2CO310H2O來配制溶液，假定晶體曾經(jīng)局部得到結(jié)晶水，那么所配得溶液的濃度會_(填“偏高、“偏低、“穩(wěn)定)。(4)步調(diào)A平日稱為洗濯，假如不步調(diào)A，那么配得溶液的濃度將_(填“偏高、“偏低、“穩(wěn)定)；步調(diào)F稱為_，假如仰望刻度線，配得溶液的濃度將_(填“偏高、“偏低、“穩(wěn)定)。(5)在

11、步調(diào)B之后，需_，才進展下一步操縱?！酒饰觥?1)配制步調(diào)有稱量、消融冷卻、移液、洗濯、定容、搖勻等操縱，因此配制時，其準確的操縱次序是DBCAFE；(2)配制溶液所需的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此配制進程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)用Na2CO310H2O來配制溶液，假定晶體曾經(jīng)局部得到結(jié)晶水，招致碳酸鈉溶質(zhì)的物資的量增多，那么所配得溶液的濃度會偏高；(4)假如不洗濯，招致局部溶質(zhì)不轉(zhuǎn)移到容量瓶中，那么配得溶液的濃度將偏低；步調(diào)F稱為定容，假如仰望刻度線，招致水加少了，配得溶液的濃度將偏高；(5)由于容量

12、瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需規(guī)復(fù)到室溫，謎底為冷卻到室溫。【謎底】(1)DBCAFE(2)100mL容量瓶，膠頭滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷卻至室溫13用18molL1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8molL1的H2SO4，其操縱可分為以下各步：a用量筒量取_mL濃H2SO4慢慢注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不時攪拌b用約30mL蒸餾水，分紅三次洗濯燒杯跟玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里c將濃縮后H2SO4警惕轉(zhuǎn)移入容量瓶里d反省100mL容量瓶口部能否會發(fā)作滴漏e將蒸餾水直截了當(dāng)參加容量瓶，至液面瀕臨環(huán)形刻度線12cm處f蓋緊瓶塞，重復(fù)倒置振蕩，搖勻溶液g用_向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰恰跟環(huán)形刻度線相切(1)順次填寫上述各步的空缺處。(2)準確的操縱次序是(字母填寫)_。(3)該試驗中應(yīng)選擇以下哪種規(guī)格的容量瓶：_。A150mLB100mLC250mL(4)偏差剖析，對所配溶液濃度的妨礙(填偏年夜，偏小或無妨礙)：用量筒量取濃硫酸時，仰望刻度線：_，用膠頭滴管定容時，仰望刻度線：_，配制前，容量瓶壁上有年夜批水：_，未進展上述b操縱：_?！局i底】(1)10膠頭滴管(2)d，a，c，b，e，g，f(3)B(4)偏年夜偏年夜無妨礙偏小