《2024學(xué)年福建省建甌市第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年福建省建甌市第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是( )A蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素B港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能C國產(chǎn)大飛機C9

2、19用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是硅2、下列物質(zhì)（對應(yīng)XYZ）不能通過一步反應(yīng)完成如圖轉(zhuǎn)化的是ACl2HClOHClBNONO2HNO3CFeOFe（OH）2Fe（OH）3DNaOHNa2CO3NaHCO33、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為8NAC標準狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對的數(shù)目為1.5NAD0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA4、下例說法正確的是（ ）A花生油屬于混合物，液氯屬于

3、純凈物B醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物C煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化D氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體5、下列說法中正確的是（ ）A生石灰可用作食品抗氧化劑B焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化C“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，但加入明礬不能使海水淡化D分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3 膠體FeCl3溶液6、人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是A復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C中國殲-20上用到的氮化鎵材

4、料是當做金屬合金材料使用的D石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料7、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池的總反應(yīng)方程式如下：2AgCl + Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl。有關(guān)該電池的說法正確的是A該電池可用于海上應(yīng)急照明供電B負極反應(yīng)式為：AgCl + e = Ag + ClC該電池不能被KCl 溶液激活D電池工作時，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol8、常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是ApH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 +

5、8H+平衡逆向移動BpH在3.05.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大CpH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱9、下列離子方程式正確的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe24HO2=2Fe32H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D電解MgCl

6、2水溶液的離子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH10、碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關(guān)說法不正確的是A將陽極泥研磨、反應(yīng)適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸C“堿浸”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1Kg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L11、下列描述與圖象相對應(yīng)的是A圖表示向乙酸溶液中通入氨

7、氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化B圖表示向1 L l molL-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化C圖表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化D圖表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系12、下列離子方程式正確的是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O36H = 2Fe33H2OB氨水中通入過量的二氧化硫：SO2+NH3H2O = NH4+SO32-C碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2ODAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水：

8、Al33OH=Al(OH)313、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2ODNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O14、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下

9、列敘述中正確的是：( )A在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CZn是負極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)15、下列敘述錯誤的是（ ）A乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還原反應(yīng)C硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應(yīng)D石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯16、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nB若碳-12原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)wgC不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量D核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量17、鈦被

10、譽為“21世紀金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為TiO22C2Cl2=TiCl42CO，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是()ATiO2是氧化劑B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12CCl2發(fā)生氧化反應(yīng)D每轉(zhuǎn)移2 mol電子將有1 mol Cl2被還原18、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A氫氟酸、燒堿、綠礬B磷酸、純堿、芒硝C石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉D硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬19、下列說法正確的是：（ ）A硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)相同。B將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無變化。C二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥。DSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原

11、性。20、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）A增大反應(yīng)物的量B升高溫度C增大壓強D使用催化劑21、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（ ）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O2

12、2、下列對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認識，錯誤的是A原子一定重新組合B一定有電子轉(zhuǎn)移C有舊鍵斷裂和新鍵形成D必然伴隨著能量的變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是_。（2）FH的反應(yīng)類型是_。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)_（選填序號）a取代反應(yīng) b消去反應(yīng)c氧化反應(yīng) d1m

13、olE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：_；FG的化學(xué)方程式：_；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b不能發(fā)生水解反應(yīng)c遇FeCl3溶液不顯色d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)24、（12分）下列AI九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B 在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題： (1)F的分子式是_，圖中淡黃

14、色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_，體現(xiàn)了E的_性。(4)簡述檢驗H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_。25、（12分）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空： （1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇 和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為 _（選填編號）。a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 燒杯（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（3）將 生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是_，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第_層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 _ ，_ （寫出結(jié)