《2024學(xué)年甘肅省寧縣第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年甘肅省寧縣第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3 溶液與稀 H2SO4反應(yīng)： CO32-+

2、2H+=H2O+CO2D向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O2、下列說法中正確的是（ ）A氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)D有機化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分異構(gòu)體3、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是選項操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN

3、)6 溶液有藍(lán)色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色AABBCCDD4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA原子半徑(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素X有 -4，+2、+4等多種價態(tài)CY、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物5、下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（ ）A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-C取少量久置的N

4、a2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生。說明Na2SO3樣品已部分被氧化D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO26、一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL

5、-1min-1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%7、關(guān)于下列離子方程式的評價合理的是( )選項離子方程式評價A將2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-完全被氧化化B向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3正確；因為酸性硫酸強于硝酸C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-錯誤；因為 SO2會被氧化產(chǎn)物不可能為

6、HSO3-DBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水AABBCCDD8、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是ABCD9、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是Ab、d兩極附近均有氣泡冒出B甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)Ca、d兩極電極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+D乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕10、實驗室用 H2 和鈉反應(yīng)制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 雜質(zhì)），下列說法不正確的是A、 中依次盛有濃 NaOH 溶液、 濃 H2

7、SO4B管式爐加熱前， 用試管收集處氣體并點燃， 通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時， 先停止管式爐加熱， 再關(guān)閉活塞 KD取出瓷舟內(nèi)的固體， 投入適量水中， 若有氣體產(chǎn)生， 即可證明制得了氫化鈉11、下列實驗中，各實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確且具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液有藍(lán)色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測定等濃度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性：H2C2O4H2CO3D常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中

8、逐滴加入NaOH溶液先生成藍(lán)色沉淀常溫下，KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD12、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl22H2OBAlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2OC將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O13、能用元素周期律解釋的是( )A酸性： H2SO3H2CO3B熔、沸點：HFHClC堿性： NaOHAl(OH)3D熱穩(wěn)定性： Na2CO3CaCO

9、314、可以充分說明反應(yīng)P（g）Q（g）R（g）S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化15、中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應(yīng)：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) Q（Q0）。關(guān)于該過程的說法錯誤的是A屬于固氮過程B太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能16、下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是金屬鈉投入到CuSO4溶液中過

10、量的NaOH溶液和明礬溶液 NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 過量的Na2O2投入FeCl2溶液 金屬鈉投入NH4Cl溶液中ABCD17、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A溶液的pH變小B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍(lán)色D陰極附近溶液呈紅色18、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線Bb點酸的總濃度大于a點酸的總濃度Ca點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大Db點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強19、科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成

11、氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A過程I得到的Li3N中N元素為3價B過程生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D過程涉及的反應(yīng)為4OH4eO2+2H2O20、25時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是( )ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)BNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3）C將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)DpH=4的NaHA溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)

12、c(A2)21、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=B此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大22、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A分子中含有2種官能團B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理

13、相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。24、（12分）1，4- 二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2RCCH RCCCCR+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_。（2）和的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_。25、（12分）肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次