《2024學(xué)年河南省鄭州市實驗中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年河南省鄭州市實驗中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為，體積為。可能含有的離子：陽離子：、；陰離子：、。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是A該溶液一定含有、B該溶液一定不含、C該溶液一定不含

2、、D該溶液可能含有2、下列離子方程式正確的是 ( )A磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+3H2OB向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H+6I- =3I2+2NO+4H2OD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+3、在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生

3、成2n mol NO2；單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO；混合氣體的顏色不再改變；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定ABCD4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B用惰性電極電解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量的 NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N

4、2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O5、下列變化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）ANaCl AgClBKClO3O2CMnO2MnCl2DCl2 Cl-6、下列說法正確的是A因為 SO2具有溧白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色B裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的液體呈紅色C SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D SO2和C12等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好7、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2molL-1，在該溶液中

5、還可以大量存在的陰離子是()ASO42-BNO3-CSCN-DCO328、下列四組熱化學(xué)方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）=CO2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OHl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2OH2A B C D9、下列關(guān)于物質(zhì)的說法正確的有（ ）項金剛石、白磷都屬于單質(zhì)0.1 molL-1 Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小煤經(jīng)

6、過氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉垂糯奶沾?、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品明礬可用于水的殺菌消毒，硫酸鋇可用于鋇餐透視單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軇傆瘢ˋl2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥A3 B4 C5 D610、液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA+B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。則下

7、列敘述正確的是()Ac(A+)隨溫度升高而降低B在35 時，c(A+)c(B-)CAB的電離程度(25)(35)DAB的電離是吸熱過程11、下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）A12C、13C、14C是碳的三種同素異形體BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高C液態(tài) HCl、固態(tài) AgCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、AgCl 是非電解質(zhì)DNaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是AKCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(F)c(H+)c(O

8、H)C25時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，HA是弱酸DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小13、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍， 下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是ASO2 和濕潤的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊試液退色B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH=7.0 的溶液一定顯中性C由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強D根據(jù)主族元素的最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素的最高正價都是+714、下列關(guān)

9、于水的說法中正確的是（）A在任何條件下，純水都呈中性B在任何溫度下，純水的pH7C在90時，純水中c(H)16、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A金屬Mg電極為負(fù)極，其電勢低于空氣電極的電勢B電子流向：Mg電極導(dǎo)線空氣電極電解質(zhì)溶液Mg電極C電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺

10、“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：_。已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。18、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為_。

11、（2）B所含官能團的名稱為_。（3）含兩個COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）BD，DE的反應(yīng)類型分別為_、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。19、氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.85

12、35.7實驗室制備操作步驟如下：.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；.當(dāng)時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。請回答：(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_。(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作中“”的內(nèi)容是_。(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是加入_后_、過濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：_。(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl35.5、Fe56)為_。(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I22S2O322IS4O62)。滴定終點的現(xiàn)象是_；樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取V L濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應(yīng)原理為_(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為_。（2）溴的富集過程：通