《2022-2023學(xué)年河南省鄭州市河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河南省鄭州市河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3

2、H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O2、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是AFe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3BAl2O3NaAlO2(aq)AlCl3CNaNa2ONa2O2D飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO33、中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物C每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2 molD反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程4、氮及其化

3、合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是A催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成BN2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率5、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵C圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的離子方程式為2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO326、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1 m

4、ol，則反應(yīng)速率為Av（H2）=0.03mol/（Lmin） Bv（N2）=0.02mol/（Lmin）Cv（NH3）=0.17mol/（Lmin） Dv（NH3）=0.01mol/（Lmin）7、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是 ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案AABBCCDD8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料9、向體積均為10mL

5、且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1molL-1鹽酸，反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1B甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C當(dāng)0V(HCl)10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+ H+=H2OD乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)10、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）A0

6、.80B0.85C0.90D0.9311、下列有關(guān)元素的說(shuō)法正確的是AA族與A族元素間一定形成離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)D元素周期表中的117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、A族12、化學(xué)來(lái)源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一BCO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體C乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺13、等質(zhì)量的

7、下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O414、下列離子方程式寫(xiě)正確的是A石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2B向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體: Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2+ 2ClO-= CaSO3+2HClOD澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2+ OH-+ HCO3-=CaCO3+ H2O15、下列說(shuō)法不正確的是A純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞CC

8、O2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確是A在Na2O2與水的反應(yīng)中每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NAB0.1mol/L的Na2S溶液中，S2、HS、H2S微粒總數(shù)為0.1NAC向含有0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH的數(shù)目為0.8NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA17、下列做法不正確的是A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源B在50 mL量筒中配制0.1000 molL-1

9、碳酸鈉溶液C用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣D金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火18、 “碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B正極的電極反應(yīng)為：C2O42-2e-=2CO2C每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子D利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO219、下列離子檢驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有Fe3+B加入鹽酸無(wú)沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有硫酸鹽C加入少量鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定不含D向某溶液中先加

10、幾滴淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變藍(lán)溶液中一定含有I-AABBCCDD20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A50mL 12molL1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NAB12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD標(biāo)推狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA21、下列敘述正確的是( )A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若將含1 mol H2SO4的稀溶液與含0.5 mol

11、 Ba(OH)2的溶液混合，放出的熱量則為57.3 kJCC(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJmol1，則說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定DX(g)Y(g)Z(g) H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)H增大22、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)還屬于置換反應(yīng)B反應(yīng)說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指

12、向）已知以下信息：iA屬于芳香烴，H屬于酯類(lèi)化合物。iiI的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是 _ ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）BC和GJ兩步的反應(yīng)類(lèi)型分別為 _，_。（3）E+FH的化學(xué)方程式是_。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 _ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫(xiě)出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出1種即可） _ 。24、（12分）高分子H是一種成膜良好的樹(shù)脂，其合成路線如下：已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共

13、振氫譜顯示只有一組峰；（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，G中官能團(tuán)名稱為_(kāi)。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）B的系統(tǒng)命名為_(kāi)。（4）化合物E的沸點(diǎn)_(選填“”，“”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無(wú)支鏈核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為32。其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(任寫(xiě)一種)。25、（12分）用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/收集100mL氫氣所需時(shí)間/s薄片15200薄片

14、2590粉末2510（1）實(shí)驗(yàn)和表明_，化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_和_。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究_、_等因素對(duì)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。_。26、（10分）生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。.如圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92mol/L661202鐵（Fe）6.95mmol/L7.5211.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.552.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童_元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“mol

15、/L”是_（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的_（填“氧化性”或“還原性”）。.生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入鮮花保鮮劑。0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量如下，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸鉀（K2SO4）0.25174高錳酸鉀（KMnO4）0.25158阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝酸銀（AgNO3）0.02170（4）上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是_（填序號(hào)）。（5）欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如

16、下操作步驟：a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b.把a(bǔ)所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm至2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2到3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；e.將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒搖勻。操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥C蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是_。A

17、轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水C定容時(shí)，俯視刻度線D稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物27、（12分）PCl3主要用于制造敵百蟲(chóng)等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問(wèn)題：(1)儀器G的名稱是_。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_。(2)A是制取CO

18、2裝置，CO2的作用是_，選擇A中的藥品是_(填字母)。a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是_。(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)裝置C采用65-70水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過(guò)_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中

19、；第三步：加入0. 5molL1碘溶液20mL，碘過(guò)量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%。28、（14分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由一種或兩種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)若常溫下A為有色氣體若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_

20、。若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則F的化學(xué)式為：_；D中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為：_。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請(qǐng)用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：_。29、（10分）Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛用于軍事和空間領(lǐng)域。(1)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣。比

21、較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量由大到小的順序?yàn)椋篲。(2)通過(guò)如下過(guò)程制備CuO。過(guò)程I，H2O2的作用是_。過(guò)程II產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_。過(guò)程II，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用測(cè)定銅元素的百分含量來(lái)表征產(chǎn)品的純度)，結(jié)果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。二者比值為1：0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是_。(3)Li-CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理為：2Li+CuO=Li2O+Cu裝置示意圖如下。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_。2022-2023學(xué)年模擬

22、測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】A. 氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，且為可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；B. CO32的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32+H2OHCO3+OH，故B錯(cuò)誤；C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氫氧化鈉、水，發(fā)生HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D正確；故選D。2、A【答案解析】A氯化鐵加熱促

23、進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，則加熱得不到氯化鐵，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，則Fe2O3FeCl3（aq）無(wú)水FeCl3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則Al2O3NaAlO2（aq）AlCl3可實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C鈉暴露在空氣中被氧化生成Na2O，Na2O與空氣中加熱反應(yīng)生成Na2O2，則NaNa2ONa2O2可實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C正確；D先通入氨氣，再與食鹽水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3可實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確；答案選A。3、D【分析】由題給信息可知，利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，分

24、兩個(gè)階段，階段I為2H2O=H2O2+H2，階段II為2H2O2=2H2O +O2，總反應(yīng)為2H2O=2H2+O2，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A. 該過(guò)程利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B. 階段I中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O=H2O2+H2，生成H2O2時(shí)氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到-1價(jià)，所以H2O2是氧化產(chǎn)物，故B正確；C. 階段II中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2=2H2O +O2，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C正確；D. 過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，能量高，分解成的H2O和O2較穩(wěn)定，所以階段II發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選D。4、B【題目詳解】A.催化劑A

25、表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無(wú)副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過(guò)降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。5、B【答案解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到N

26、aAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！绢}目詳解】A由溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；BAl2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO

27、2溶液，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識(shí)題目，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，綜合性強(qiáng)，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。6、D【答案解析】試題解析：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氫氣和氮?dú)獾姆磻?yīng)速率分別是0.015mol/(Lmin)、0.005mol/(Lmin)?？键c(diǎn)： 化學(xué)反

28、應(yīng)速率的計(jì)算7、A【答案解析】A. 比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對(duì)應(yīng)的陰離子濃度也不相同，因此本實(shí)驗(yàn)不合理，A錯(cuò)誤；B. 本實(shí)驗(yàn)中，左側(cè)試管中又加入了KSCN溶液，右側(cè)試管中加入了水，則對(duì)比左右兩只試管，相當(dāng)于加入試劑前后，溶液的體積都沒(méi)有變化，左側(cè)試管中KSCN的物質(zhì)的量增加，所以左側(cè)試管中KSCN的濃度增大，而右側(cè)試管中KSCN的濃度沒(méi)有變化，因此本實(shí)驗(yàn)合理，B正確；C. 本實(shí)驗(yàn)中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實(shí)驗(yàn)合理，C正確；D. 本實(shí)驗(yàn)中，醋酸可以和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說(shuō)明酸性：醋酸碳酸硼酸，D正確；故合理選項(xiàng)為A。【答案點(diǎn)睛】化學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用“單一變量”原則，在A選項(xiàng)中，兩種物質(zhì)的溶解度不同，且兩種物質(zhì)的適量也不同，導(dǎo)致兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也不同，該組實(shí)驗(yàn)存在兩個(gè)變量，故該組實(shí)驗(yàn)不合理。在應(yīng)答此類(lèi)題目時(shí)，一定要注意圖中的描述。8、D【答案解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因