《2022-2023學(xué)年河南省鄭州市第一〇六中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河南省鄭州市第一〇六中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白紙張、織物B氨氣極易溶于水液氨可以作制冷

2、劑C鐵粉具有還原性鐵粉可作糕點(diǎn)包裝袋中的脫氧劑DClO2具有氧化性ClO2是一種新型的消毒劑AABBCCDD2、僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A除去CO2氣體中混有的的少量HCl：導(dǎo)管、洗氣瓶B提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿C用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D用18.4 molL-1濃硫酸配制100mL 1.0 molL-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管3、等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是()熔融的NaHSO4NaHSO4溶液NaHCO3溶液H2CO3溶液ABCD4、下列有關(guān)同位

3、素的說(shuō)法正確的是A18O的中子數(shù)為8B16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C16O與18O核電荷數(shù)相等D1個(gè)16O與1個(gè)18O質(zhì)量相等5、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗(yàn)證非金屬性：NCSi稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B驗(yàn)證氧化性：Cl2Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗(yàn)證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液AABBCCDD6、海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A步驟中，應(yīng)先通，再通B步驟中可將晶體在氣流中加熱脫水C除去粗鹽中、等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可

4、以是：溶液溶液溶液過(guò)濾鹽酸D步驟、反應(yīng)中，溴元素均被氧化7、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：PbPbO24HBF4 2Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO24H2ePb2+2H2OD充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2mole-通過(guò)8、向濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：。下列分析不正確的是A濁液中存在沉淀溶解平衡：B實(shí)驗(yàn)可以證

5、明結(jié)合能力比強(qiáng)C實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為9、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000molL-1，0.1000molL-1和0.01000molL-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是A3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：abcC當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，

6、pH突躍最大的體系中的c(H+)最大10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、B堿性溶液中：Al3+、Fe3+、C水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液：、ClDpH =12的溶液中：Na+、Cl、11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子

7、數(shù)為NA12、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等14、實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2與NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:

8、115、從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A液態(tài)氯氣不導(dǎo)電Cl2是非電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解BaSO3不溶于強(qiáng)酸CNaHCO3溶液與NaAl(OH)4溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+能力：CO32-Al(OH)4-D常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PNAABBCCDD16、化學(xué)與社會(huì)、生活、材料、能源密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O12) 可表示為：CaO3MgO4SiO2B3D打印鈦合金材料，可用于航空、航天等尖端領(lǐng)域C可燃冰是21世紀(jì)新型潔凈能源，其組成可表示為CH4nH2OD納米級(jí)材

9、料（1nm100nm）是一種膠體17、某無(wú)色溶液中可能含有、這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：試紙檢驗(yàn)，溶液的取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A肯定不存在的離子是、B肯定存在的離子是、C無(wú)法確定原溶液中是否存在和D若步驟改用和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響18、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A圖甲表示.N2（g）3H2

10、（g）2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化關(guān)系，說(shuō)明催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變B圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，則曲線b表示水與鈉的反應(yīng)C圖丙表示25時(shí)水溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布，說(shuō)明H2C2O4的Ka11104.2D圖丁表示25時(shí)BaSO4達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba2）與c（SO42）的關(guān)系曲線，說(shuō)明Ksp（BaSO4）1101019、混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共.充分加熱后固體質(zhì)量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧氣，共，電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強(qiáng)不變，氣體體積變?yōu)?，則混合物A中碳酸鈉與碳

11、酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為( )ABCD20、常溫下，向1L0.1molL1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下NH3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A0.1molL1HR溶液的pH為5BHR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R)/c(OH).c(HR) 逐漸增大C當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D當(dāng)c(R) c(HR)時(shí)，溶液必為中性21、某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量

12、水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法正確的是( )A起始濾液常溫下pH7 B試劑為 Ba(NO3)2溶液C上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾 D步驟的目的是除去 CO32-22、25時(shí)將濃度均為0.1molL-1、體積分別為Va和Vb的HA 溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是Aac 過(guò)程中水的電離程度始終增大Bb點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)Cc點(diǎn)時(shí)， 隨溫度升高而減小D相同溫度下，Ka(HA)Kb(BOH)二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F ()

13、在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛： + 請(qǐng)回答：（1）D的名稱為_(kāi)。（2）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是_（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加熱 D用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對(duì)分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有_種。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)

14、合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CHCHCHO的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_合成路線流程圖例如下：24、（12分）中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請(qǐng)回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是_。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液