《2022-2023學年河南省鄭州市外國語中學化學高三第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年河南省鄭州市外國語中學化學高三第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（ ）AabcdBacdbCcabdDbdca2、下列說法正確的是（ ）A有單質生成的

2、反應一定是氧化還原反應B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物D純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成3、下列遞變規(guī)律正確的是A穩(wěn)定性：HBr HF B還原性：S2戊烷 D酸性：HIO4 HClO44、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為25.4g。若HNO3的還原產物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（ ）A2.24LB4.48LC6.72LD8.96L5、利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質（

3、AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）實驗裝置試劑a現(xiàn)象酚酞無色溶液變紅AgNO3溶液產生淡黃色沉淀淀粉KI 溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍酸性K2Cr2O7溶液無色溶液變?yōu)榫G色由上述實驗所得結論不正確的是ANaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-BNaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO2-+Ag+=AgNO2CNaNO2有氧化性：2I-+2H+2NO2-=I2+2NO2+H2ODNaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O6、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發(fā)生反應的離子方程式是A2ICl2=I22ClB2Fe22Br

4、2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )A100 g溶質質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個氧原子B1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子數(shù)之和小于2NAC2.24 L(標準狀況)2H2中含有0.2NA個中子D25 時Ksp(CaSO4)9106，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3103NA個Ca28、若溶液中由水電離產生的c（OH-）110-14molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A

5、Al3+ 、Na+ 、NO3- 、Cl-BK+、 Na+、 Cl- 、 NO3-CK+ 、Na+ 、Cl- 、AlO2-DK+ 、NH4+ 、SO42- 、NO3-9、足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應的硝酸的物質的量可能是A0.55molB0.4molC0.6molD0.65mol10、標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 molL-1 Fe2(SO4) 3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的

6、BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是 （ ）A所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B混合氣體中SO2的體積為0.448 LCa L混合氣體的物質的量為0.04 molDa的取值范圍為0.672a0.89611、下列有機物命名正確的是A3，3二甲基丁烷 B3乙基丁烷C2，2二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷12、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應：LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 +

7、 NaCl + H2,則下列說法錯誤的是ALiAlH4中H元素均為 -1價B反應中，每生成1mol NH3BH3會轉移2moleC兩個反應中，H2均既是氧化產物，又是還原產物DNH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同13、同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B甲與乙的相對分子質量之比為11C同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為11D等質量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1114、根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）A反應均屬于氧化還原反應，反應還屬于置換反應B反應說明該條

8、件下鋁可用于制熔點較高的金屬C相同條件下生成等量的O2，反應和轉移的電子數(shù)之比為11D反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1415、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，2.24 L CCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面體結構，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC16 g鐵粉在2. 24 L(標準狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA16、下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A取少量試液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，差生白色沉淀檢驗溶液中含

9、有SO42-B取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化檢驗溶液中是否含有NH4+C將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱制備氫氧化鐵膠體D稱取0.40g NaOH固體，置于100mL容量瓶中加水至刻度線配制0.10mol/L NaOH溶液AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物AM有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請回答：（1

10、）B、F的結構簡式分別為_、_（2）反應中，屬于消去反應的是_（填反應序號）。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_；反應的化學方程式為_（4）A的相對分子質量在180260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為_（5）符合下列條件F的同分異構體共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應b能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為112618、M是日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的

11、沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為_。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如右圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質為_（填化學式），物質的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉化成E的離子方程式是_。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、F

12、e3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_。19、下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出該反應相應的化學方程式:_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、處依次放入物質的組合應是_（填字母編號）。編號Ia干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤

13、的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_（填“能”或“不能”） 說明溴單質的氧化性強于碘，原因是_。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_（填字母編號）。A飽和NaOH溶液 B飽和Ca（OH）2溶液 C飽和Na2CO3溶液20、聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設計化工流程如下：(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為Fe2(OH)x(SO4)yn。在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關系是_。試劑X中溶質的化學式為_。上述流程圖中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見；_為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是_(填結構簡式)。加入試劑Y的目的是為了調節(jié)溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調節(jié)PH的離子方程式：_；溶液的pH對Fe2(OH)x(SO4)yn中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(p