《2017年秋高中化學人教版必修1課件：第3章 第2節(jié) 第3課時鐵的重要化合物.ppt-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017年秋高中化學人教版必修1課件：第3章 第2節(jié) 第3課時鐵的重要化合物.ppt-匯文網(wǎng)（46頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第 三 章,金屬及其化合物,第二節(jié)幾種重要的金屬化合物,第3課時鐵的重要化合物,新課情境呈現(xiàn),課前新知預習,一、鐵的主要化合物 1鐵的含量及存在形態(tài)： (1)鐵在地殼中的含量僅次于_，位居第四位。 (2)鐵元素的化合價主要為_價，在自然界中主要以_形式存在。,氧、硅、鋁,2、3,化合態(tài),2鐵的氧化物： (1)物理性質(zhì)。,FeO,Fe2O3,Fe3O4,鐵紅,磁性氧化鐵,2,3,2、3,紅棕,黑,(2)化學性質(zhì)。 穩(wěn)定性。 Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定；FeO不穩(wěn)定，受熱能氧化為_。 與酸反應。 與鹽酸反應的離子方程式： FeO：_ Fe2O3：_ Fe3O4：_ 點潑：Fe2O3常用作紅色油漆

2、和涂料，是赤鐵礦的主要成分。,Fe3O4,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,Fe3O48H=Fe22Fe34H2O,3鐵的氫氧化物： (1)物理性質(zhì)。,(2)化學性質(zhì)。 不穩(wěn)定性：Fe(OH)2在空氣中易轉(zhuǎn)化為_， 化學方程式：_； 反應現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)開色，最終變?yōu)開色。 Fe(OH)3受熱易發(fā)生分解，化學方程式是_。,白,紅褐,難,Fe(OH)3,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,灰綠,紅褐,與鹽酸反應(書寫離子方程式)。 Fe(OH)2：_。 Fe(OH)3：_。 (3)制備(寫出離子方程式)。 制備Fe(OH)2：_。 制備Fe(OH)3：

3、_。 點撥：制備Fe(OH)2時一定要避免Fe(OH)2與空氣中氧氣的接觸。,Fe(OH)22H=Fe22H2O,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,4鐵鹽和亞鐵鹽： (1)Fe3、Fe2的檢驗。,2Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化。,淺綠,無明顯變化,紅色,2Fe3Fe=3Fe2；,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,二、銅鹽 1物理性質(zhì)： (1)銅元素的焰色反應為綠色。 (2)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽溶于水。 (3)銅暴露在潮濕空氣中會生銹，銅綠的主要成分是_ 2化學性質(zhì)： (1)銅的化學性質(zhì)不活潑，使用銅質(zhì)器皿比較安全。 (2)銅鹽屬于_鹽

4、，都有毒，原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。 點撥：常見的變價金屬是鐵和銅，鐵元素的化合價主要為2、3價，銅的化合價是1、2價。,Cu2(OH)2CO3,重金屬,預習自我檢測,B,B,D,B,B,C,課堂探究研析,知識點1Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角”,(1)寫出A、C、F、G的化學式 A、_C、_F、_G、_。 (2)保存C溶液時要加固體A的原因：_。 (3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。 EF：_。 CD_。 解析：根據(jù)F是紅褐色沉淀知F是Fe(OH)3，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(

5、OH)3，G為Fe2O3，X為H2。,Fe,FeCl2,Fe(OH)3,Fe2O3,防止Fe2被O2氧化,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,A,問題探究：如何證明FeSO4溶液是否變質(zhì)？ 探究提示：變質(zhì)的FeSO4溶液中含有Fe3。用潔凈的試管取少量(12 mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液12滴，若溶液立即顯紅色證明含有Fe3，即該溶液已變質(zhì)。,知識點2Fe3、Fe2的檢驗方法,C,規(guī)律方法指導：(1)含F(xiàn)e3的溶液與含SCN的溶液混合后的現(xiàn)象不是出現(xiàn)紅色沉淀，而是形成紅色溶液。 (2)鑒別Fe3與Fe2也可以用其他試劑，如向溶液中分別加入

6、少量KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2，不能使之褪色的溶液含有Fe3。,加足量氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾,加熱,加足量鐵粉，充分反應后過濾,Cu2Fe=Fe2Cu,加入足量氯水或通入足量氯氣,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,學科核心素養(yǎng),稀H2SO4、鐵屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2,稀H2SO4、鐵屑,NaOH溶液,檢驗試管出口處排出的,氫氣的純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾,試管中反應生,成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入,規(guī)律方法指導： 1信息提?。褐迫“咨腇e(OH)2沉淀，要用不含O2的蒸餾水配制溶液，使生成的Fe(OH)2不接觸空氣。 2思路建立：升溫可降低氣體在水中溶解度，利用Fe與H2SO4反應生成的H2可將裝置中空氣排出，從而達到目的。,課堂達標驗收,課 時 作 業(yè),