《《酸堿中和滴定》PPT培訓(xùn)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《酸堿中和滴定》PPT培訓(xùn)課件.ppt（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、酸堿中和滴酸堿中和滴定定學(xué)習(xí)目標(biāo)w掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，w通過對(duì)酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對(duì)性質(zhì)的影響，體會(huì)由量變到質(zhì)變的過程。w了解化學(xué)定量分析的方法，體驗(yàn)化學(xué)在科學(xué)研究中的作用和地位，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。一、一、酸堿中和滴定原理。酸堿中和滴定原理。1、定義：定義：用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)酸或或強(qiáng)強(qiáng)堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測(cè)定未知物質(zhì)的量堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的濃度的強(qiáng)強(qiáng)堿堿或或強(qiáng)強(qiáng)酸（待測(cè)溶液或未知溶液）酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。2、原理：原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H+O

2、H-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：時(shí)：1mol1mol 有有 n(H+)=n(OH-)例題:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL。通過中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵 (1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)應(yīng)是否恰好完全反是否恰好完全反應(yīng)應(yīng) 需要能在滴加溶液需要能在滴加溶液時(shí)時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶準(zhǔn)確表示所加溶液體液體積積的的儀儀器器滴定管滴定管需要能指示酸堿反需要能指示酸堿

3、反應(yīng)應(yīng)完全的物完全的物質(zhì)質(zhì)酸堿指示酸堿指示劑【思思維維探究探究】：要想：要想測(cè)測(cè)定的定的濃濃度度結(jié)結(jié)果更準(zhǔn)確，你果更準(zhǔn)確，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的關(guān)的關(guān)鍵鍵是什么？是什么？用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH的增大，的增大，pH=？滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021

4、.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH“突躍突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便紅紅 橙橙 黃黃紅紅 紫紫 藍(lán)藍(lán) 無色無色 粉紅粉紅 紅紅選擇終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。選擇終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。指示劑的選擇指示劑的選擇原則：原則：因?yàn)橐驗(yàn)槭镌噭┦镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示劑滴定的指示劑。

5、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酚 酞酞1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器：酸式滴定管、酸式滴定管、堿式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、滴定管夾、鐵架臺(tái)、鐵架臺(tái)、錐形瓶、錐形瓶、燒杯。燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、待測(cè)液濃度的溶液）、待測(cè)液 適當(dāng)?shù)闹甘緞┻m當(dāng)?shù)闹甘緞┒?、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定儀器的使用儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三三、滴滴定定管管 的的構(gòu)構(gòu)造造特特點(diǎn)點(diǎn)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？兩位儀器的使用儀器的使用儀器的使用儀器的使用您讀得準(zhǔn)嗎您讀得準(zhǔn)嗎？答案：

6、答案：25.60mL3、酸堿中和滴定的、酸堿中和滴定的操作步驟操作步驟、檢查。、檢查。、洗滌、潤洗（、洗滌、潤洗（2 23 3次）。次）。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加入指示劑。、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）（并在瓶底襯一張白紙）、滴定、滴定過程過程、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理滴定前滴定前的準(zhǔn)的準(zhǔn)備備4、計(jì)算滴定結(jié)果（、計(jì)算滴定結(jié)果（A強(qiáng)酸強(qiáng)酸B強(qiáng)堿）。強(qiáng)堿）。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計(jì)算：次取平均值代入公式計(jì)算：次數(shù)待測(cè)液體積（）標(biāo)準(zhǔn)液體積（）滴定前滴定后實(shí)際平均值12 四、酸堿中和滴定中的誤差分析四、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。斷不準(zhǔn)等。根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。c 待待=c標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)V待待 根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。c 待待=