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1、第三章 水溶液中的離子平衡第三節(jié) 鹽類的水解第1課時 鹽類水解的原理1下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4 BNa2CO3CHCl DCuCl2解析：NaHSO4、HCl在溶液中發(fā)生電離：NaHSO4=NaHSO、HCl=HCl，使溶液呈酸性；Na2CO3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuCl2為強酸弱堿鹽，其溶液由于水解而呈酸性，D正確。答案：D2pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A大于 B小于 C等于 D無法確定解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，促進了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H抑制了H2O的電離。答案：B3下列

2、各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故A錯誤，C正確；B中電荷不守恒；D應(yīng)用“”。答案：C4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5種；CH3COONa發(fā)生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6種粒子

3、；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6種粒子；K2S中S2發(fā)生兩步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7種粒子。答案：D5相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A電離程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)解析：NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCNHC

4、lO，A項錯誤。pH：HClOHCN，B項錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C項錯誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D項正確。答案：D6KHSO4溶液顯_性，用離子方程式表示為_。KHCO3溶液的pH_(填“”“HCOH2OH2CO3OH產(chǎn)生氣泡HHCO=H2OCO2 (時間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括6個小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(O

5、H)C在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH)c(H)D水電離出的H和OH與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性解析：鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(OH)c(H)；溶液顯酸性則一定有c(H)c(OH)；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得c(OH)c(H)，故顯堿性；水電離出的H和OH與鹽中弱酸根陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是鹽溶液呈酸堿性的原因。答案：C2實驗測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是()A在水溶液中，HCO僅僅發(fā)生水解B在水溶液中，HCO僅僅發(fā)生電離C在水溶液中，HCO的水解程度要大于電離程度D在水溶

6、液中，HCO的電離程度要大于水解程度解析：NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH，HCO的電離：HCOHCO，因NaHCO3溶液呈堿性，故其水解程度大于電離程度。答案：C3在常溫下，純水中存在電離平衡H2OHOH，如要使水的電離程度增大，并使c(H)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈堿性，溶液中c(H)減小，不符合題意；NaHSO4電離出的H抑制了水的電離；KAl(SO4)2電離的Al3水解，能促進水的電離，使溶液中c(H)增大。答案：B4一元酸HA溶液中，加入一定

7、量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，則c(OH)c(H)解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，說明HA為弱酸，則MA溶液中c(OH)c(H)。答案：D5常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH)1.0104 molL1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COONaCNaOH DKHSO4解析：常溫下由純水電離出的c(H)c(OH)1.0107molL1，因1.01041.0107 ，該溶液中的溶質(zhì)是促進水的電離，且該溶液顯堿性。答案：B6物質(zhì)的量濃度相

8、同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析：Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都顯堿性，pH7，但CO水解程度比HCO大，故pH：Na2CO3NaHCO3；NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都顯酸性，則pH(NH4)2SO4；NaCl和NaNO3均不水解，故pH7，C項正確。答案：C二、非選擇題(本題包括3個小題，共52分)7(12分)(1)常溫下，0.1 mo

9、lL1的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序是_。CH3COOHNaClONH4ClNaClCH3COONa(2)室溫下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則AB_。解析：(1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，濃度相等時，CH3COOH的酸性強于NH4Cl，即pH：HClO，則ClO的水解程度大于CH3COO，即pH：。(2)水的電離平衡為H2OHOH。在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H)減小。在pH9的NaOH溶液中，c水(H)109 mo

10、lL1，其H全部是水電離產(chǎn)生出來的。因為c水(H)c水(OH)，即c(A)109 molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO離子結(jié)合了水中的H，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大。在pH9的CH3COONa溶液中，c(OH)1105 molL1，其OH全部是水電離產(chǎn)生的，即c(B)105 molL1，所以，c(A)c(B)109 molL1105 molL11041。答案：(1)(2)1041(或110 000)8(20分)25 時，pH2的某酸HnA(An為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH5。(1)寫出生成的正鹽的化學式_。(2)該鹽中存在著一

11、定水解的離子，該水解的離子方程式為_。(3)簡述該混合液呈酸性的原因_。(4)寫出HnA的電離方程式_。解析：當酸中c(H)等于堿中c(OH)時，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。(1)HnA中酸根離子帶n個單位的負電荷(An)，B(OH)m中陽離子帶m個單位的正電荷(Bm)，則正鹽的化學式為BnAm。(2)pH2的酸HnA中c(H)102 molL1，pH12的B(OH)m中c(OH)102 molL1，當二者等體積混合后溶液pH5，酸過量，說明HnA一定為弱酸，故An一定水解。(3)由于酸一定為弱酸，當HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導致溶液顯酸性。答案：(1

12、)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)HnA為弱酸，當HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余(4)HnAH(n1)AH9(20分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請回答：(1)從組情況分析，HA是強酸還是弱酸？_(填“強酸”或“弱酸”)。(2)組情況表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL1?；旌弦褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。(3)從組實驗結(jié)果分析

13、，說明HA的電離程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。解析：(1)從組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成強堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。(2)組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1，混合后溶液顯中性，說明HA稍過量，HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 molL1。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度c(Na)c(A)。(3)組中HA與NaOH溶液反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH7，則HA的電離程度大于A的水解程度。此溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)。因c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)，即混合液中離子濃度大小順序為：c(A)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na) (3)大于 c(A)c(Na)c(H)c(OH)