《高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類水解第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案無(wú)答案新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類水解第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案無(wú)答案新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、鹽類水解【學(xué)法指導(dǎo)】1.認(rèn)真閱讀教科書，努力完成基礎(chǔ)部分的內(nèi)容；2.結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)對(duì)比分析，或者閱讀資料完成能力部分。3.課堂上通過(guò)合作交流研討，認(rèn)真聽(tīng)取同學(xué)講解及教師點(diǎn)撥，排除疑難；學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀1、進(jìn)一步理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性2、能快速、正確地書寫鹽類水解的離子方程式3、掌握影響水解平衡移動(dòng)的因素 學(xué)會(huì)分析問(wèn)題，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫和分析【學(xué)習(xí)過(guò)程】【舊知回顧】一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)1鹽類水解的實(shí)質(zhì)_ 2鹽類水解反應(yīng)生成酸和堿，所以鹽類水解反

2、應(yīng)可看著是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。二、鹽類水解的類型和規(guī)律1強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈_ _性，PH_7。如CH3COONa等。原因是_與水電離出的_ _結(jié)合生成_，從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： CH3COONa K2CO3 2強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如NH4Cl等。原因是_與水電離出的_ _結(jié)合生成_ 。從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （NH4）2SO4 3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_ _性，P

3、H_ _7。4弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解，溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 5弱酸酸式鹽的水解。溶液液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度_ _水解程度，則溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度_ _水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3、Na2HPO4等 水解規(guī)律：“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性”。思考與交流 (1) 用_ _可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。(2) 相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序?yàn)開(kāi)(3) 相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH

4、值分別等于8、9、10，則對(duì)應(yīng)三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi).【新知講解】一、影響鹽類水解的因素科學(xué)探究 完成課本P57 科學(xué)探究通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。FeCl3水解的化學(xué)方程式：影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向Fe3+的水解程度PH變化濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3溫度溫度升高歸納總結(jié) 影響鹽類水解的因素（1）鹽類本身的性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度_，溶液的堿性或酸性_ （2）溫度：鹽的水解是_反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度_。 （3）濃度：鹽的濃度越小，其水解

5、程度越_. （4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_水解，加酸可以_水解。【反饋練習(xí)】1能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是 A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱2為了使Na2S溶液中/S2-的比值變小，可加入的物質(zhì)是：適量鹽酸；適量NaOH溶液；適量KOH溶液；適量KHS溶液A、 B、 C、 D、3為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向溶液中加入 A、適量的鹽酸 B、適量的NaOH固體 C、適量的KOH 固體 D、適量的NaCl固體4在6份0.01mol/L氨

6、水中分別加入下列各物質(zhì)：A濃氨水B純水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固體 F少量Al2(SO4)3固體（1）能使c(OH)減小、c(NH4+)增大的是_（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)減小的是_（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH)和c(NH4+)都減小的是_5應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動(dòng)情況，如下表所示：條件變化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH二、鹽類水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性：(1) 將0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順

7、序排列 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl _ (2) 酸式鹽溶液的酸堿性：酸性NaHSO3_ NaH2PO4 堿性NaHCO3 _NaHS_ Na2HPO4 2、配制鹽溶液時(shí)，加酸或堿抑制水解： 為了防止配制FeCl3溶液時(shí)可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入 抑制 水解。3、把鹽溶液蒸干制取無(wú)水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _4、判斷溶液中的離子能否共存：（某些雙水解反應(yīng)）主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3-、CO32- 、AlO2-

8、、S2-不共存。5、某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式：_ _6、試劑存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是_ 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因?yàn)開(kāi)7、日常生活中的應(yīng)用：（1）泡沫滅火器原理(方程式)_ _（2）為什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑_ _ (3) 草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合使用_ _【反饋練習(xí)】1在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C. HSH= H2S D.

9、Cl2H2O HClHClO2在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)325時(shí)，在物質(zhì)的量濃度均為1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，c（NH4）分別為a、b、c（單位為mol/ L）。下列判斷正確的是 A. abc B. bac C. acb D. cab4物質(zhì)的量濃度相同的下

10、列溶液：Na2CO3、 NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的順序是（A） （B）（C） （D）5某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ） A、H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2 B、HY 離子水解的離子方程式：HY + H2OH2Y + OH C、該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+) c(HY ) c(OH ) c(H+) D、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH ) + 2c(Y2 )6.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A 0.1mol/L的鹽酸和0.1

11、mol/L的氫氧化鈉溶液B 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C pH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液D pH4的鹽酸和pHl0的氨水7在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說(shuō)法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小825 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH-)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大9下列敘述正確的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降我的（反思、收獲、問(wèn)題）：