《高中化學(xué)（人教版選修4） 第三章水溶液中的離子平衡 第三節(jié)第2課時.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)（人教版選修4） 第三章水溶液中的離子平衡 第三節(jié)第2課時.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、 第2課時鹽類水解原理的應(yīng)用目標(biāo)要求1.了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.掌握鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。一、影響水解反應(yīng)的因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。2外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大；(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大；(3)外加酸堿：加酸、加堿能促進(jìn)或者抑制鹽的水解。以NH4Cl為例NHH2ONH3H2OH填表條件平衡移動方向水解程度c(NH)pH升溫正變大減小減小加水正變大減小變大加HCl逆減小變大減小加NaOH(s)正變大減

2、小變大加NH4Cl(s)正變小變大減小通入NH3逆減小變大變大二、鹽類水解的應(yīng)用(用離子方程式表示)1泡沫滅火器的滅火原理：Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合，Al33HCO=Al(OH)33CO2；2熱堿去油污效果好：COH2OHCOOH；3明礬凈水：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H；4銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：COH2OHCOOH、NHOH=NH3H2O；5制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3H；6較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液中，會放出氣體，如鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)：Mg2NH=Mg22NH3H2；7鹽溶液的配制及貯存，如配制FeCl3、

3、CuSO4等溶液時，需在溶液中分別加入少量的鹽酸、硫酸。知識點一影響鹽類水解的主要因素1在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列哪個變化的說法正確()A水解平衡不移動 B水解平衡向逆反應(yīng)方向移動C溶液中H濃度增大 DFe3的水解程度增大答案C解析滴入飽和的FeCl3溶液，則溶液中c(Fe3)增大，使平衡向右移動，溶液中c(H)增大；但FeCl3的水解程度減小，因為水解程度，由于FeCl3的增多，使水解程度減小。2在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解

4、平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小答案B解析A項水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液溫度未改變，所以水解平衡常數(shù)不變；C項升高溫度，由于鹽類水解是吸熱反應(yīng)，水解平衡向右移動，所以應(yīng)增大；D項加入NaOH固體，使溶液中OH濃度明顯增大，所以溶液pH增大；B項通入的CO2與OH反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動，符合題意。3欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的固體NaOH 固體KOH固體CH3COONa固體NaHSO4()A或 B或 C或 D或答案B解析加入少量NaOH固體，c

5、(Na)增大，c(CH3COO)也增大，但c(CH3COO)增大的倍數(shù)不如c(Na)增大的倍數(shù)大，因此c(CH3COO)/c(Na)比值減??；加入KOH固體，c(OH)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移動，c(CH3COO)增大，所以c(CH3COO)/c(Na)比值增大；加入固體CH3COONa，則相當(dāng)于CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而根?jù)“稀釋促進(jìn)水解”可知在濃溶液中，c(CH3COO)/c(Na)將變大；加入NaHSO4固體顯然促進(jìn)了水解，使c(CH3COO)變小，c(Na)變大，則c(CH3COO/c(Na)比值變小。4為了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值變小，可采

6、取的措施是()適量鹽酸適量NaOH(s)適量KOH(s)適量KHS(s)加水通H2S(g)加熱A B C D答案D解析欲使溶液中c(Na)/c(S2)的比值變小，即使c(S2)增大，從S2H2OHSOH的平衡角度分析，增加c(OH)或c(HS)可抑制S2水解，使平衡向左移動，但不能加入Na，顯然可以，不可以；條件2HS2=H2S，使比值變大，促進(jìn)Na2S水解，使比值變大；通入H2S后，發(fā)生如下反應(yīng)：H2SS2=2HS，使比值變大。知識點二鹽類水解的應(yīng)用5下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草

7、木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A B C D答案D解析中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹。HCO與Al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可做滅火劑。草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，兩物質(zhì)水解相互促進(jìn)放出氨氣因而不能混合施用。碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平

8、衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體。6下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污 B粗鹽在空氣中易潮解C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味答案B解析A項，碳酸鈉溶液水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的；C項，氯化鐵溶液中發(fā)生Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，粗鹽中混有MgCl2、CaCl2易結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類的水解無關(guān)。7下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是()為保存FeCl3溶

9、液，要在溶液中加入少量鹽酸；實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡；長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。A只有 B只有 C只有 D全部答案D解析題中涉及的四個問題都與鹽類的水解有關(guān)系。具體解釋依次如下：保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、Na2SiO3可以發(fā)生水解使溶液顯堿性，從而能腐蝕玻璃，故實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘連在一起。NH4Cl、AlCl3發(fā)生水解，溶液呈酸性，鎂可以置換溶液

10、中的氫，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡。硫酸銨水解呈酸性，長期使用此化肥，土壤酸性將增強。練基礎(chǔ)落實1下列實驗操作能達(dá)到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A B C D答案B解析Al3和S2會在溶液中發(fā)生雙水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到Al2S3；MgCl2會水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱時水蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，最后得到Mg(OH)2，灼燒得MgO，而得不到MgCl2。2在Al33H

11、2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A加熱 B通入HCl氣體C加入適量的NaOH溶液 D加固體AlCl3答案C解析鹽類的水解存在一個平衡狀態(tài)，當(dāng)條件發(fā)生變化時，平衡可能發(fā)生移動，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D都可促使水解平衡正向移動，B抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行。改變條件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH減小的是A、B、D。綜上所述，符合題意的答案為C。3向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小

12、、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大答案A解析醋酸鈉溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水存在電離平衡：H2OOHH，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3電離生成的銨根離子和水電離的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，使氫氧根離子濃度降低，水的電離平衡正向移動，破壞了CH3COO的水解平衡，使平衡正向移動，CH3COO濃度減??；加入少量Na2SO3，由于Na2SO3電離生成的亞硫酸根離子和水電離的氫離子結(jié)合生成亞硫酸，氫離子濃度減小，使水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，從而導(dǎo)致CH3COO的水解平衡逆向移動，CH3COO濃度增大；加入少量FeCl3，由于3價

13、鐵離子水解生成氫氧化鐵和H，使氫氧根離子濃度減小，從而導(dǎo)致CH3COO的水解平衡正向移動，CH3COO濃度減小。4實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水濃HNO3濃H2SO4A B C D答案B解析堿及水解呈堿性的鹽，因OH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。答案為B。練方法技巧5有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，

14、下列說法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是答案C解析本題考查溶液酸堿性及加水稀釋時pH的變化。相同物質(zhì)的量濃度的、溶液：pH的大小順序應(yīng)為，故A項錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，、存在水解平衡，中pH變化最大，故B項錯誤；若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為，故D項錯誤；與25 mL 0.1 molL1鹽酸反應(yīng)后中為NaHCO3和NaCl溶液，中為CH3COOH和NaCl溶液，中為NaCl溶液，pH最大的是，故C項正確。625時0.

15、1 molL1的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)為了驗證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填編號)，然后測定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，(1)中所測溶液的pH應(yīng)_(

16、填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)CH3COONa溶液中各離子的濃度大小順序為_。答案(1)B(2)乙增大 (3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析由題意要求，要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有CH3COO而不顯堿性的鹽，如CH3COONH4，其溶液呈中性，從水解的角度對醋酸溶液的pH變化無影響；但CH3COONH4電離產(chǎn)生的CH3COO，可使醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動，c(H)減小，pH增大，從而說明甲不正確，乙正確。由于CH3COO水解顯堿性，c(OH)c(H)，且c(Na)c(CH3COO)，又因為CH3COO的水解程度很微弱，因此

17、有c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。7在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(2)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入_。(3)向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計可能看到的現(xiàn)象是_。答案(1)有紅褐色沉淀(2)少許稀鹽酸(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液變?yōu)樽仙馕?1)加熱FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體，加入MgCl2使膠體凝聚而得到紅褐色沉淀。(2)為防止FeCl3水解，應(yīng)加

18、入少許稀鹽酸抑制FeCl3水解。(3)因Fe333H2O=Fe(OH)33，所以得到紅褐色沉淀，同時與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙?。練綜合拓展8已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，懸濁固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是Mg(OH)2(s)Mg22OHNHH2ONH3H2OHHOHH2O由于NH水解顯酸性，產(chǎn)生的H與Mg(OH)2電離出的OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，固體溶解。乙同學(xué)的解釋是Mg(OH)2(s)Mg22OHNHOHNH3H2O由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH的結(jié)合，生成了弱電

19、解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2固體溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑來證明，他選用的試劑是_。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O(2)請你說明丙同學(xué)作出選擇的理由：_。(3)丙同學(xué)將所選的試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2沉淀溶解，由此可知_同學(xué)的解釋更合理。(4)寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁固體溶解的離子方程式：_。答案(1)B(2)由題意可知CH3COONH4溶液顯中性，加入到Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2固體溶解，則說明乙同學(xué)的解釋正確；若Mg(OH)2固體不溶

20、，則說明甲同學(xué)的解釋正確(3)乙(4)Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O解析有的同學(xué)受到“Mg(OH)2易溶于酸中”的影響，不加思考就認(rèn)為是由于NH水解顯酸性，H與OH結(jié)合使c(OH)減少，從而使Mg(OH)2(s)Mg22OH平衡向右移動，故Mg(OH)2固體溶解。此處問題的癥結(jié)在于H與OH的結(jié)合，還是NH與OH的結(jié)合而使c(OH)減少，從而使Mg(OH)2固體溶解。根據(jù)題給信息可以設(shè)計：利用CH3COONH4水解顯中性，加CH3COONH4，若Mg(OH)2溶解，則乙對；若Mg(OH)2不溶解，則甲對。因為NH4NO3溶液中既有NH，又水解顯酸性，故不能判斷哪位同學(xué)的解釋合理；NH

21、3H2O溶液中NH與H都少，且氨水與Mg(OH)2不反應(yīng)，所以不能選用；Na2CO3水解顯堿性，與Mg(OH)2不反應(yīng)，同樣不能選用。9碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。 KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。 碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。 氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。鹽酸與硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后的溶液為_，原因是_。答案K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3KAl(SO4)212H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。BaCO3Ba2(HCO3)2BaCO3CO2H2ONa2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4Al(OH)3加熱，使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底H2SO4溶液HCl揮發(fā)只剩余H2SO4