《高中化學(xué)（人教版選修4） 第三章水溶液中的離子平衡 第二節(jié)第2課時(shí).doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)（人教版選修4） 第三章水溶液中的離子平衡 第二節(jié)第2課時(shí).doc-匯文網(wǎng)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、 第2課時(shí)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合時(shí)溶液pH的計(jì)算目標(biāo)要求1.掌握溶液的pH的測(cè)定方法，理解溶液酸堿性與溶液中c(H)與c(OH)相對(duì)大小有關(guān)。2.會(huì)用pH計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化，繪制滴定曲線。3.能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、單一溶液pH的計(jì)算1計(jì)算方法酸：c(酸)c(H)pH堿：c(堿)c(OH)c(H)pH2強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算(1)強(qiáng)酸(以c molL1的HnA為例)c(H)ncmolL1pHlgc(H)lg_nc(2)強(qiáng)堿(以c molL1的B(OH)n為例)c(OH)nc molL1c(H)KW/ncpHlgc(H)14lgnc二、混合溶液pH的計(jì)算1兩強(qiáng)酸混合c(H)混

2、合pH2兩強(qiáng)堿混合c(OH)混合c(H)pH3強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿正好完全反應(yīng)，溶液呈中性，c(H)c(OH)。如室溫下，中性溶液的c(H)107 molL1，pH7。(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合時(shí)，若酸過(guò)量，則求c(H)過(guò)量，若堿過(guò)量，則求c(OH)過(guò)量，繼而計(jì)算pH。知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算1常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)11011 molL1，則該溶液的pH可能是()A4 B7 C8 D11答案D解析由題意知由水電離產(chǎn)生的c(H)11011 molL11107 molL1，抑制了水的電離，可能是酸，也可能是堿，若是酸，c(H)1103 molL1，pH3，若是堿，c(OH

3、)1103 molL1，pH11。2常溫下某氫氧化鈉溶液的濃度為0.01 molL1，則該溶液的pH值為_。答案12解析強(qiáng)堿溶液中，c(OH)等于堿的濃度，可先由溶液的物質(zhì)的量濃度求出c(OH)，再利用KW求出溶液中的c(H)，最后根據(jù)pH值定義求溶液的pH值。c(OH)c(NaOH)0.01 molL1，則c(H)11012 molL1，pH12。知識(shí)點(diǎn)二強(qiáng)酸、強(qiáng)堿用水稀釋后pH的計(jì)算3將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積()Aab100 Bab1 000 Cab答案C解析鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。在加水

4、稀釋過(guò)程中鹽酸電離出的H的物質(zhì)的量不會(huì)增加。溶液中c(H)與溶液體積成反比，故加水稀釋時(shí)，c(H)會(huì)隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過(guò)程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H的物質(zhì)的量增加，而c(H)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H)受到n(H)增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a mL，則鹽酸的c(H)比醋酸的c(H)小。若要稀釋到兩溶液的c(H)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有ba。4.pH2的X、Y、Z三種酸的溶液各1 mL，分別加入水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下

5、列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是() AX是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B稀釋前的濃度大小為c(Z)c(Y)c(X)C稀釋前電離程度大小為XYZDpH2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液答案D解析本題考查電解質(zhì)溶液稀釋過(guò)程中電離程度、pH變化以及識(shí)圖能力。pH2的酸溶液中c(H)0.01 molL1，當(dāng)將其稀釋到原溶液體積的1 000倍時(shí)，若為強(qiáng)酸，則稀釋后的c(H)105 molL1，此時(shí)pH5；若為弱酸，由于稀釋過(guò)程中電離程度增大，使n(H)增大，則稀釋后的c(H)105 molL1，此時(shí)pHc(X)；pH2時(shí)，X已完全電離，而弱酸在稀溶液中比在濃溶液中電離程度大。知識(shí)點(diǎn)三強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿與強(qiáng)堿)混合溶液pH的計(jì)算5兩種不

6、同濃度的NaOH溶液，c(H)分別為11014 molL1和11010 molL1。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H)是()A1(10141010) molL1 B. molL1C21010 molL1 D21014 molL1答案D解析堿溶液中應(yīng)先求出c混(OH) molL15101 molL1，所以c混(H) molL121014 molL1。6pH2和pH4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是()Ac(H)1103 molL1 Bc(OH)21012 molL1CpH2.3 DpH3答案C解析強(qiáng)酸等體積混合，c混(H) molL15.05103 molL1，則pHlgc

7、混(H)lg(5.05103)2.3。7 25時(shí)，若pHa的10體積某強(qiáng)酸溶液與pHb的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系()Aab14 Bab13 Cab15 Dab7答案C解析酸中n(H)10a10，堿中n(OH)11014b，根據(jù)混合后溶液呈中性，故n(H)n(OH)，即10a101014b，所以ab15。練基礎(chǔ)落實(shí)125時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11018，則下列說(shuō)法正確的是()A該溶液的pH一定是9 B該溶液的pH可能為5C該溶液的pH可能是7 D不會(huì)有這樣的溶液答案B解析該溶液中水提供的c水(OH)c水(

8、H)1109 molL1。顯然遠(yuǎn)比純水提供的c(H)和c(OH)小得多，這說(shuō)明水的電離受到了酸或堿的抑制。若為酸溶液，則酸提供的c(H)1105 molL1，pH5；若為堿溶液，則堿提供的c(OH)1105 molL1，即pH9。2在常溫下，將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.7答案D解析本題考查有關(guān)混合溶液pH的計(jì)算。有關(guān)稀溶液混合，總體積近似等于兩種溶液體積之和。強(qiáng)堿溶液混合，應(yīng)按c(OH)計(jì)算：c混(OH)(1106 molL11104 molL1)/25.05105 molL1，c混(H)KW/c(OH)21

9、010 molL1，pH9.7。3.pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是() AA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)Ca7時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，則5a2答案D4將100 mL 0.001 molL1的鹽酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為()A4.5 B2.7 C3.3 D3答案D解析兩種酸混合后，溶液中的c(H)0.001 molL1，所以溶液的pHlgc(H)lg0.0013。練方法技巧5.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸

10、溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是() A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度答案B解析本題考查了強(qiáng)酸和弱酸的稀釋規(guī)律，解題時(shí)要注意弱酸在稀釋時(shí)還會(huì)繼續(xù)電離。pH相同的鹽酸(強(qiáng)酸)和醋酸(弱酸)，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，因醋酸在稀釋時(shí)仍不斷地電離，故鹽酸的pH增大的多，故曲線代表鹽酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，A錯(cuò)誤；不斷加水稀釋時(shí)，溶液中c(H)不斷減小，導(dǎo)電性減弱，B正確；因?yàn)镵W僅僅是溫度的函數(shù)，因?yàn)槭窃谙嗤臏囟认?，故a點(diǎn)KW與c點(diǎn)KW的數(shù)值相同，C錯(cuò)誤；因鹽酸

11、和醋酸的pH相同，則c(醋酸)c(鹽酸)，稀釋相同的倍數(shù)，由于醋酸存在電離平衡，故仍有c(醋酸)c(鹽酸)，D錯(cuò)誤。6有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是()強(qiáng)酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pHan弱酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pHan(anbn(bn7)A B C D答案D解析本題考查溶液稀釋的pH計(jì)算。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋時(shí)，其稀釋的離子分別為H、OH，故酸的稀釋pH與堿的稀釋pH在計(jì)算上不同。若為強(qiáng)酸時(shí)，pHa，c(H)10a molL1，加水稀釋到10n倍，稀釋后c(H)10(an) molL1，則pHna，但這時(shí)稀釋程度不大，當(dāng)(an)接近7時(shí)，應(yīng)考慮水的電離，此時(shí)(an)7。弱酸與弱堿稀釋

12、時(shí)除考慮稀釋因素外，還要考慮稀釋對(duì)水電離的促進(jìn)。7.某溫度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x和y的關(guān)系如圖所示。計(jì)算： (1)該溫度下水的離子積為多少？(2)該溫度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH為多少？答案(1)1.01015(2)13解析(1)由圖象知，KWc(H)c(OH)1.010xy1.01015(2)在0.01 molL1 NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，c(H)1.01013 molL1，pHlgc(H)13。練綜合拓展8溫度t時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab

13、12，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為_。(3)給該NaOH溶液加熱，pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。答案(1)1012(2)10b molL110a molL1(3)變小解析(1)KWc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012(2)c(NaOH)c(OH)10b molL1；該溶液中c(H)10a molL1，NaOH溶液中的H全是水電離的，c(H)水電離c(OH)水電離10a molL1。(3)溫度升高時(shí)，KW變大，而c(H)，所以c(H)變大，pH變小。9(1)

14、pH2的某酸稀釋100倍，pH_4，pH12的某堿稀釋100倍，pH_10。(2)室溫時(shí)，將pH5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H)c(SO)_，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H)c(SO)_。(3)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是()AMOH是一種弱堿B在x點(diǎn)，MOH完全電離C在x點(diǎn)，c(M)c(R)D稀釋前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的10倍答案(1)(2)21201(3)B解析(1)若某酸為強(qiáng)酸，則pH4，若為弱酸，則pH4；同理，對(duì)pH12的某堿稀釋100倍，pH10。(2)pH5的H2SO4稀釋10倍，c(H)和c(SO)同等倍數(shù)減小，所以c(H)c(SO)21，若將稀釋后的溶液再稀釋100倍，其pH7，而c(SO)5109 molL1，所以c(H)c(SO)1075109201。(1) 由圖知，稀釋100倍后ROH的pH變化為2，為強(qiáng)堿，MOH的pH變化為1，為弱堿；x點(diǎn)時(shí)ROH與MOH的c(OH)相等，故c(M)與c(R)相等；稀釋前ROH的c(OH)0.1 molL1，MOH的c(OH)0.01 molL1，故D項(xiàng)正確；MOH為弱堿，在任何點(diǎn)都不能完全電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤。