《人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：第二章第三節(jié)第3課時代學(xué)平衡常數(shù) Word版含答案.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：第二章第三節(jié)第3課時代學(xué)平衡常數(shù) Word版含答案.doc-匯文網(wǎng)（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第3課時 代學(xué)平衡常數(shù)1對于可逆反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中能使K發(fā)生變化的是()A將C(s)的表面積增大 B增大體系壓強C升高體系溫度 D使用合適的催化劑解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、是否使用催化劑無關(guān)。答案：C2在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是H2F22HFK1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HIK1。比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進行的程度由大到小的順序是()A BC D無法確定解析：化學(xué)平衡常

2、數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進行的程度越大，故A正確。答案：A3已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是()AK1K2 BK1K2CK1K2 D.解析：K1，K2，第三個反應(yīng)的平衡常數(shù)K3K1。答案：D4對于反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，下列說法中正確的是()A由于K，隨著反應(yīng)的進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大B當(dāng)溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小C可逆反應(yīng)達到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了D溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化解析：平衡常

3、數(shù)K只與溫度有關(guān)，D項正確。答案：D5在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是()A在該溫度下平衡常數(shù)K1B平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)CCO的轉(zhuǎn)化率為50%D其他條件不變改變壓強平衡不移動解析：由方程式及以上數(shù)據(jù)判斷可得，A、C、D項均正確。平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，B項錯。答案：B6. 在一定溫度下，將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K_

4、。(2)已知在700 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K2_，反應(yīng) CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)的平衡常數(shù)K3_。(3)已知在830 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K41.0，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)在830 下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2 mol，則此時v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。解析：(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念K。(2)K21.67，K30.77。(3)由于升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。所以c(CO)0.5 molL1，c(H2O)0.5 molL1，

5、c(CO2)1 molL1，c(H2)0.5 molL1故v(逆)。答案：(1)(2)1.670.77(3)吸熱(4) (時間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括6個小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大C可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)解析：平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度，它僅受溫度的影響，A、D錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)大小可以描述反應(yīng)的限度，C正確；轉(zhuǎn)

6、化率不但受平衡常數(shù)的影響，而且還受自身起始濃度及其他物質(zhì)濃度的影響，B錯誤。答案：C2只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是()AK值不變，平衡可能移動BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變D平衡移動，K值一定變化解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D錯誤。答案：D3放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(

7、CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則()A若增大CO濃度，K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)解析：升高溫度，該平衡左移，c2(CO)c1(CO)，K1K2，因為K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則增大CO濃度不會影響K1、K2。答案：C4在20 ，5.05105 Pa條件下，密閉容器中進行反應(yīng)2A(g)xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)1.00 molL1，現(xiàn)將壓強減小到1.01105 Pa，建立平衡后，c(A)0.1

8、8 molL1，則下列說法正確的是()A. x2B若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小C若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變D反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K解析：由題意假設(shè)平衡不移動，則c(A)0.20 molL1，故減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，x1，A錯誤；增大該體系的壓強，平衡向左移動，C錯誤；壓強對化學(xué)平衡常數(shù)不影響，化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯誤；反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K，D正確。答案：D5在高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強

9、，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2解析：因為該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，D項錯誤；由于恒容時，溫度升高，氫氣濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變?yōu)檎?，A項正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容下，如充入惰性氣體使壓強增大，H2濃度不變，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤。答案：A6在25 時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)0.10.20平衡濃度/(mol

10、L1)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)解析：溫度為25 ，增大壓強，平衡常數(shù)不變，C項錯誤。答案：C二、非選擇題(本題包括3個小題，共52分)7(15分)已知Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1，平衡常數(shù)為K。測得在不同溫度下，K值如下表：溫度/500700900K1.001.472.40(1)若500 時進行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為2 molL1，CO的平衡濃度為_。(2)方程式中的a_0(

11、填“大于”“小于”或“等于”)。(3)700 時上述反應(yīng)達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有()A縮小反應(yīng)器體積 B通入CO2C升高溫度到900 D使用合適的催化劑解析：(1)設(shè)500 時CO的平衡濃度為x molL1，則則K1，解得x1。故CO的平衡濃度為1 molL1。(2)由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高K值越大，推知溫度升高平衡向正方向移動，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a大于0。(3)A項，縮小反應(yīng)器體積，平衡不移動，錯誤；B項，通入CO2，平衡向右移動，正確；C項，升高溫度時，平衡向右移動，正確；D項，使用催化劑不會使平衡發(fā)生移動，錯誤。答案：(1)1 mol

12、L1(2)大于(3)BC8(20分)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知反應(yīng)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問題：(1)在800 發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的是_(選填A(yù)、B、C、D、E)。選項n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(2)在1 L密閉容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸氣，在500 下經(jīng)過30 s達到平衡，則30 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_。(3)已

13、知在一定溫度下，C(s)CO2(g)2CO(g) 平衡常數(shù)K，K的表達式為_。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)平衡常數(shù)K1，CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是_。解析：(1)反應(yīng)在同一容器內(nèi)進行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都是1，所以在計算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，800 時反應(yīng)平衡常數(shù)為1。A項，K1.2，大于1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，錯誤；B項，K0.25，小于1，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，正確；C項，開始只有CO、H2，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，正確；D項，K1，處于平衡狀態(tài)，錯誤；E項，K，小于1，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，正確。(2)

14、在1 L密閉容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸氣，在500 下經(jīng)過30 s達到平衡，設(shè)CO的濃度變化量為c，用三段式法表示出平衡時各組分的濃度：代入500 時反應(yīng)平衡常數(shù)，有K9，解得c7.5 molL1，則30 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率0.25 molL1s1。(3)已知在一定溫度下，C(s)CO2(g)2CO(g)，K的表達式為K；反應(yīng) C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)K2；K。答案：(1)BCE(2)0.25 molL1s1 (3)KK9(17分)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制

15、取乙醇：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)(298 K時，K12.951011)。2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)(298 K時，K21.711022)。(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_。(2)條件相同時，反應(yīng)與反應(yīng)相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是_。(3)在一定壓強下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表：5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：a溫度升高，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。b提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇_(填“有利”或“不利”)。解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義知反應(yīng)的K。(2)因K21.711022K12.951011，由平衡常數(shù)的意義知反應(yīng)進行得更徹底，轉(zhuǎn)化率更高。(3)分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在n(H2)/n(CO2)相同時，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，所以K值減小。分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在溫度相同時，隨n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，有利于生成乙醇。答案：(1) (2)反應(yīng)(3)減小有利