《人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：第二章第三節(jié)第2課時(shí)影響化學(xué)平衡的條件 Word版含答案.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：第二章第三節(jié)第2課時(shí)影響化學(xué)平衡的條件 Word版含答案.doc-匯文網(wǎng)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第2課時(shí) 影響化學(xué)平衡的條件1下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A溫度 B催化劑C反應(yīng)物的濃度 D壓強(qiáng)解析：催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。答案：B2在一定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡正向移動(dòng)的是()A加水稀釋 B加入少量FeCl3固體C加入少量KCl溶液 D加入少量氫氧化鈉固體解析：加水稀釋、加入少量KCl溶液，F(xiàn)e3、 SCN、Fe(SCN)3的濃度都減小，平衡逆向移動(dòng)，A、C不正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)e3的濃度增大，平

2、衡正向移動(dòng)，B正確；加入少量NaOH固體，F(xiàn)e3的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)， D不正確。答案：B3反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。解析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，c(CO2)增大。(3)通

3、入N2，但容積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，c(CO2)不變。(4)容積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(CO)增大。答案：(1)不移動(dòng)不變(2)向左移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向右移動(dòng)增大 (時(shí)間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑D由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等解析：化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。速率發(fā)生了改變，但可能正、逆反應(yīng)速率同等程度的改變，使兩者

4、速率再次相等；對(duì)于氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變?yōu)檎⒛娣磻?yīng)速率的影響相同；催化劑同等程度的改變了正、逆反應(yīng)速率。答案：D2在恒溫、恒容的條件下，2A(g)B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化示意圖如下，下列敘述與示意圖不相符合的是()A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B平衡態(tài)后，可能是增大A的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C平衡態(tài)后，可能是減小C的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)DB在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等解析：由題給圖象可以看出，平衡態(tài)改變的瞬間，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知為增大反應(yīng)物的濃度，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)不正確；由于平衡發(fā)生移動(dòng)，可知兩平衡態(tài)時(shí)同一種反應(yīng)

5、物的濃度不相等，D項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等，A項(xiàng)正確。答案：C3在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：降低溫度雖然能提高NO的轉(zhuǎn)化率，但也降低了反應(yīng)速率，D選項(xiàng)同時(shí)采取了降溫和增壓措施，對(duì)提高NO的轉(zhuǎn)化率是一致的，但對(duì)加快反應(yīng)速率是矛盾的，故D項(xiàng)不能保證滿足題中條件。答案：B4下圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)N(s

6、)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若只改變一個(gè)起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A升高溫度 B加大X的投入量C使用催化劑 D縮小體積解析：升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率降低，A不可取；加大X的投入量，則X的轉(zhuǎn)化率降低，B不可取；使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，C可??；縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率提高，D不可取。答案：C5下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B對(duì)2H2O22H2OO2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C反應(yīng)CONO2CO2NOH0，升高

7、溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D合成氨反應(yīng)：N23H22NH3Hb解析：平衡后將容器體積增大一倍，即壓強(qiáng)減小到原來(lái)的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的50%，達(dá)到新平衡后，B的濃度是原來(lái)的60%，說(shuō)明減小壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即ba，B的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及A的轉(zhuǎn)化率都增大了。答案：C二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共52分)7(16分)反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡_移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“

8、向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。解析：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)不變不(2)增大不(3)不變不(4)增大向正反應(yīng)方向8(20分)

9、在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_。(2)t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別改變的是什么條件？t1_；t3_；t4_。(3)下列時(shí)間段中，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是_。At2t3 Bt3t4 Ct4t5 Dt5t6解析：根據(jù)速率時(shí)間圖象中速率變化的特點(diǎn)進(jìn)行分析：(1)由v(正)v(逆)的速率關(guān)系，可知達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段。所以在t0t1，t2t3，t3t4，t5t6時(shí)間段，體系處于平衡狀態(tài)。(2)反應(yīng)起始時(shí)，v(正)v(逆)說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1、t3、t4時(shí)

10、刻，速率突變，說(shuō)明外界條件改變了，引起速率突變。在t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率瞬間不變，可推測(cè)是增加了反應(yīng)物的濃度。在t3時(shí)刻，條件改變后，正、逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)相同，而合成氨反應(yīng)前后體積是變化的，故只能是使用了催化劑。在t4時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率均減小，減小的倍數(shù)不同，且速率是突變，由于減小后的反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故不可能是減小壓強(qiáng)，只能是降低溫度。(3)在t1t6時(shí)間段內(nèi)，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使用催化劑平衡不移動(dòng)，降低溫度平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的應(yīng)是改變條件最后的時(shí)間段。答案：(1)t0t1，t2t3，t3t4，t5t6(2)增大

11、反應(yīng)物濃度使用催化劑降低反應(yīng)溫度(3)D9(16分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(？)bB(？)cC(g)dD(？)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a_；b_；c_；d_。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡_。A向正反應(yīng)方向移動(dòng) B向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C不移動(dòng) D條件不夠，無(wú)法判斷(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，abcd2123。(2)只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，則此反應(yīng)的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)，B是固態(tài)或液態(tài)，D是固態(tài)或液態(tài)。由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，改變B的量平衡不發(fā)生移動(dòng)。(3)其他條件不變，只升高溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：(1)2123(2)C(3)放熱