《高中化學(xué)（人教版選修4） 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié)第2課時.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)（人教版選修4） 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié)第2課時.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、 第2課時影響化學(xué)平衡的條件目標(biāo)要求1.知道濃度、溫度、壓強等條件改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)將會被打破。2.掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡影響的結(jié)果以及有關(guān)的理論解釋。3.理解勒夏特列原理。一、濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(1)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。(3)增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。(4)減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。二、壓強對化學(xué)平衡的影響在其它條件不變時增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。三、溫度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度

2、，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度會使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。四、催化劑與化學(xué)平衡催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，能改變達到化學(xué)平衡的時間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。五、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，以及參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。知識點一影響化學(xué)平衡的因素1在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是()AH濃度減小，HClO濃度減小 BH濃度增大，HClO濃度增大CH濃度減小，HClO濃度增大 DH濃度增大，HClO濃度減小答案C解析碳酸的酸性弱于鹽酸而強于次

3、氯酸，向氯水中投入少量碳酸鈣粉末后，它與鹽酸反應(yīng)，而不與次氯酸反應(yīng)。又由于H濃度減小，平衡Cl2H2OHClHClO向正反應(yīng)方向移動，故HClO濃度增大。2關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸尿酸根離子Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列對反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案B解析題意中明確指出“尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”，說明溫度降低，反應(yīng)Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反應(yīng)方向移動，可知其正

4、反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb Bab Cab D無法確定答案A解析兩反應(yīng)的溫度不同，后者為絕熱條件，相對于前者相當(dāng)于升高了溫度，Br2的轉(zhuǎn)化率減小。4對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，達到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是()A增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動B通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動C增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動答案C解析Y是固體，增加Y不影響平衡。知識點二勒夏特列原理5下列事實中，不能用勒夏特列原理解

5、釋的是()A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B對2H2O22H2OO2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C反應(yīng)CONO2CO2NOH0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D合成氨反應(yīng)：N23H22NH3H0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A B C D答案B解析要提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，平衡需正向移動。已知可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體化學(xué)計量數(shù)之和增大、吸熱的反應(yīng)。故升溫符合。恒容通入惰性氣體平衡不移動，不符合要求。增加CO的濃度，平衡逆向移動。減壓平衡正

6、向移動。催化劑不影響化學(xué)平衡。恒壓下通入惰性氣體相當(dāng)于減壓，平衡正移，故正確答案為B。5在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是()AmnBQ0，B、D錯誤；氣體體積增大，若平衡不動，c(Y)應(yīng)減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動，mn，A錯，C對。6已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達到平衡后，NO的反

7、應(yīng)速率保持恒定D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡答案A 解析升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；達到平衡后，各組分的速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的計量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達到平衡，D項正確。7已知H2(g)I2(g)2HI(g)H(43)，n5，從題中選項看，只有D符合上述關(guān)系。練綜合拓展9現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且mn_p(填“”、“”或“”)

8、。(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_。(填“變深”、“變淺”或“不變”)答案(1)放(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺解析升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱；減小壓強，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則說明平衡左移，則mnp。據(jù)此可對以下諸問題

9、作出分析。10將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1。試回答：(1)計算平衡時NH3、I2的濃度：c(NH3)_，c(I2)_。(2)增大壓強，容器內(nèi)I2的物質(zhì)的量n(I2)_(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，NH4I的物質(zhì)的量n(NH4I)_。答案(1)5 molL10.5 molL1(2)減小增大解析(1)列式并設(shè)如下：平衡時NH3的濃度為x，I2的濃度為y。NH4I(s)NH3(g)HI(g)x x2y2HI(g)H2(g)I2(g)2yyy則有：y0.5 molL1c(H2)c(I2)x2yc(HI)4 molL1得x5 molL1(2)增大壓強，平衡向化學(xué)計量數(shù)小的方向移動，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動使得反應(yīng)平衡也向逆反應(yīng)方向移動，故n(I2)減小，n(NH4I)增大。