高中化學(人教版選修4) 第二章化學反應速率和化學平衡 第三節(jié)第3課時.doc-匯文網(wǎng)
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1、 第3課時化學平衡常數(shù)與化學平衡計算目標要求1.知道化學平衡常數(shù)的含義。2.能運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度做出判斷。3.能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率。1含義在一定溫度下,當一個可逆反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)),用符號“K”表示。2表達式對于一般的可逆反應:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),當在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時,平衡常數(shù)的表達式為:K。3意義(1)K值越大,說明正反應進行的程度越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越大;反之進行的程度就越小,轉(zhuǎn)化率就越小。(2)K只受溫度影響,與反應物或生成物的濃度變化無關。4反應物的轉(zhuǎn)
2、化率某指定反應物的轉(zhuǎn)化率100%100%。知識點一化學平衡常數(shù)的概念1對于3Fe4H2O(g)高溫Fe3O44H2(g),反應的化學平衡常數(shù)的表達式為()AK BKCK DK答案D解析平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值,但固體濃度視為1,不寫入平衡常數(shù)計算式中。2關于化學平衡常數(shù)的敘述,正確的是()A只與化學反應方程式本身和溫度有關B只與反應的溫度有關C與化學反應本身和溫度有關,并且會受到起始濃度的影響D只與化學反應本身有關,與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)答案A解析大量實驗證明,化學平衡常數(shù)決定于兩個方面的因素:化學反應的本身和反應體系的溫度,與起始濃度等其他外界條件沒有任
3、何關系。知識點二平衡常數(shù)的應用31 000 K時反應C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28107,當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1時,上述反應()A正向移動 B逆向移動 C達到平衡 D不一定答案A解析Q0.408Qv逆。4放熱反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時達到平衡,c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1,其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變,升高反應體系的溫度至t2時,反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則()A若增大CO濃度,K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)
4、Dc1(CO)c2(CO)答案C解析升高溫度,該平衡左移,c2(CO)c1(CO),K1K2,因為K只與溫度有關,與濃度無關,則增大CO濃度不會影響K1、K2。練基礎落實12 000 K時,反應CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常數(shù)K為()A. BK2 C. D.答案C解析平衡常數(shù)與化學方程式的寫法有關,對于以上兩個反應:K,K,所以K。2下列對化學平衡常數(shù)K的描述中,正確的是()AK越大,正反應進行的程度越大B溫度升高,K值增大C反應物的轉(zhuǎn)化率增大時,K值一定增大D平衡向逆反應方向移動時,K值減小答案A解析溫度升高時,對
5、于放熱反應,K將減小,對于吸熱反應,K才增大,因為K只與溫度有關,而平衡移動的方向還與其他多種因素有關,也就是說當平衡右移時,K值不一定增大。3在密閉容器中發(fā)生如下反應mA(g)nB(g)pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,下列說法正確的是()Amnp B平衡向逆反應方向移動CA的轉(zhuǎn)化率提高 DC的體積分數(shù)增加答案B解析氣體體積縮小到原來的,相當于加壓,若平衡不移動,各物質(zhì)的濃度應為原來的2倍。現(xiàn)在C的濃度為原來的1.9倍,說明平衡向逆反應方向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,C的體積分數(shù)減小。根據(jù)勒夏特列原理,mnp。4298 K時,各
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