《高中化學(xué)（人教版選修4） 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié)第5課時.DOC-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)（人教版選修4） 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié)第5課時.DOC-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第5課時習(xí)題課1一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA B C D答案C2某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大答案B解析對于可逆反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)W(s)，因W為固體，所以當(dāng)加入少量W后，化學(xué)反應(yīng)速率不改變

2、，A錯；當(dāng)升高溫度時，因該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度時平衡正向移動，C錯；平衡后再加入X，平衡將正向移動，但H不變，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的書寫形式未變，D錯，故選B。3在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g)ClF3(g)H0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率增高C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低答案A解析由給定的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。升溫或降壓有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動，反之向正反應(yīng)方向移動。4.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和

3、社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大答案D解析建立平衡之前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，該圖平衡點(diǎn)并不是兩曲線的交點(diǎn)；溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，n(H2)增多。5一定條件下，對于反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若起始時濃度分別為c1、c2、c3(均

4、不為零)。達(dá)到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，則下列判斷不合理的是()Ac1c213B平衡時，Y和Z的生成速率之比23CX和Y的轉(zhuǎn)化率相等Dc1的取值范圍為0c1CBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC答案C解析A、C兩點(diǎn)溫度相同而壓強(qiáng)不同，增壓平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，但增壓也會增大濃度，反應(yīng)速率：AC，顏色還是C深(濃度大)；由于平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，根據(jù)Mm/n，氣體的平均相對分子質(zhì)量Ac3 Bab92.4 C2p21答案B解析采用“一邊倒”

5、的方法知甲、乙是兩個相同的裝置，且甲中生成的NH3與乙中分解的NH3的和為2 mol，則B項(xiàng)正確；此時c1c2，121。而丙中加入的NH3是乙中的兩倍，開始時c32c2，但丙中壓強(qiáng)亦是乙中的兩倍，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則平衡時2c1p3，A、C錯誤；增大壓強(qiáng)，不利于NH3的分解，則23，故13”、“0.04 molL10.16 molL1min114一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K_，升高溫度，K值_(填“增大”、“減小”或“不

6、變”)。(2)在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是()a氫氣的濃度減小b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時，n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。答案(1)減小 (2) molL1min1(3)bc (4)Cu2OCO2CuCO2解析本題主要考查平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響因素等知識，著重考查分析問題，尤其是利

7、用所給圖象數(shù)據(jù)進(jìn)行綜合分析、推理歸納得出結(jié)論的能力。(1)根據(jù)反應(yīng)式和平衡常數(shù)的定義可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K，從題給圖象可以看出平衡后500時的甲醇的物質(zhì)的量小于300時的物質(zhì)的量，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K值將減小。(2)500時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為nB，則消耗H2的物質(zhì)的量為2nB，因此v(H2) molL1min1。(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)推知，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增加，且平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量將增加，即選b、c。(4)因Cu2O能被CO還原為Cu，所以通入CO2可抑制此反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2OCO2CuCO2。