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1、自我小測1在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)C(g)達到平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)B正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)C其他條件不變，加入少量C，物質A的轉化率增大D改變壓強對該平衡的移動無影響2對已達化學平衡的下列反應2X(g)Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是()A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動3. 如圖所示是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意

2、圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()A上述可逆反應的逆反應是吸熱反應BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應的H04在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g) nY(g)HQ kJmol1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：下列說法正確的是()AmnBQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動5可逆反應：A2(？)B2(？) 2AB(？)，當溫度和壓強改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是()AA2、B2及AB均為氣體，

3、H0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，H0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，H0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，H06可用下面示意圖表示的是()反應縱坐標甲乙ASO2與O2在同溫、同體積容器中反應SO2的轉化率2 mol SO2和1 mol O22 mol SO2和2 mol O2B2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應SO2的轉化率1106 Pa1105 PaC相同質量的氨氣，在同一固定容積的容器中反應氨氣的濃度400 500 D體積比為13的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑7體積完全相同

4、的兩個容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1 g，B裝有SO2和O2各2 g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉化率的關系正確的是()Aa%b% Ba%b%Ca%b% D2a%b%8. 在容積不同的密閉容器內，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，并分別在t s時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如圖所示。(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_。(2)此可逆反應的正反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反

5、應速率和平衡角度說明理由：_。9對于A2B(g)nC(g)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則A為_態(tài)。(2)增壓，平衡不移動，當n2時，A的狀態(tài)為_；當n3時，A的狀態(tài)為_。(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則_。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為_反應。10在10 和4105 Pa的條件下，當反應aA(g) dD(g)eE(g)建立平衡后，維持溫度不變，容器容積可變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表(在增大壓強的過程中無其他副反應發(fā)生)：壓強/Pa41056105110621060.0850

6、.1260.2000.440(1)壓強從4105 Pa增加到6105 Pa時平衡應向_(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是_。(2)壓強從1106 Pa 增加到2106 Pa時，平衡向_(填“正”或“逆”)反應方向移動。此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是_，_。參考答案1 解析：升高溫度，容器內氣體的密度增大，說明氣體的物質的量增大，則A一定不是氣體，且平衡正向移動，即正反應方向為吸熱反應，A選項正確；加了少量的C，平衡逆向移動，A的轉化率減小，C選項錯誤；該反應為氣體的體積增大的反應，則改變壓強可以使平衡移動，D選項錯誤。答案：A2 解析：本題考查了影響化學平衡的因素。減小壓強，體積增

7、大，反應物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應速率都減小。減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，則v(逆)v(正)，即趨勢相同，但程度不同。答案：C3. 解析：依圖可知，其他條件不變，當升高溫度時，Z的體積分數(shù)增大，平衡正移，說明正反應為吸熱反應，其H0，故A、D錯。其他條件不變，當增大壓強時，Z的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，即向氣體體積減小的方向移動，說明Z為氣態(tài)，X和Y中只有一種為氣態(tài)，故C正確，B錯誤。答案：C4 解析：固定溫度條件：(比如取100 )討論氣體體積變化對Y濃度的影響：當體積擴大1倍時(壓強減小)，若平衡不移動則c(Y)0.5 molL1，而實際上為0.

8、75 molL1，大于0.5 molL1，這表明平衡是向右移動的，即減小壓強平衡右移，這說明正反應是一個體積擴大的反應，mn，A錯誤、C正確。固定體積(如1體積)討論溫度變化對Y濃度的影響，由題中數(shù)據(jù)可知溫度越高，Y濃度越大，說明升高溫度平衡正移，正反應是吸熱反應，B、D錯誤。答案：C5解析：由圖可知壓強相等時，升高溫度，AB的物質的量減少，可知溫度升高平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，H0；t3開始溫度不變，壓強增大，AB的物質的量減少，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是體積減少的方向，說明AB必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，不能同時為氣體。答案：B6解析：A

9、項中在SO2量相同的條件下，由于乙中O2量大，故乙中SO2轉化率高，A錯；B項中由于甲壓強大，反應快，到達平衡時間短，不符合；D項中平衡時NH3濃度應相同，因為催化劑不改變平衡的限度。答案：C7解析：本題考查了勒夏特列原理的應用。容器發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。要比較A、B兩容器中SO2轉化率，可以對B容器的反應過程進行如下虛擬設計：即先將B容器中的體積擴大一倍，使狀態(tài)與A容器達到等效平衡(狀態(tài)相當于兩個獨立的容器A)，兩者SO2的轉化率相等。再將狀態(tài)體積壓縮為原體積，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向體積減小的方向移動，平衡向正反應方向移動，狀態(tài)平衡時SO2轉化率大于狀態(tài)(也就是容

10、器A)的轉化率。而B容器先擴大體積再壓縮回原狀，轉化率是相同的，所以a%b%。答案：C8. 解析：由圖判斷可知，C點是第一個平衡點，則A、B兩點尚未達到平衡狀態(tài)。C點以后，隨溫度升高，NH3百分含量降低，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應。答案：(1)A、B(2)放熱(3)AC：反應開始v(正)v(逆)，反應向右進行生成NH3；CE：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分數(shù)減小9 解析：(1)增加或減少A的量，平衡不移動，則A為固態(tài)或液態(tài)。(2)增壓平衡不移動，當n2時，A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)，n3時A的狀態(tài)為氣態(tài)。(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，說明平衡逆移，則n3

11、。(4)升溫平衡右移，說明正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應。答案：(1)固或液(2)固或液態(tài)氣態(tài)(3)n3(4)放熱10 解析：壓強從4105 Pa增加到6105 Pa時，由于容器體積縮小，D的濃度應增加到0.085 molL10.127 5 molL1，平衡時D的濃度小于0.127 5 molL1，所以平衡向逆反應方向移動，ade。同理，壓強從1106 Pa 增加到2106 Pa時，D的濃度應增加到0.4 molL1，平衡時D的濃度大于0.4 molL1，說明加壓平衡向正反應方向移動，正反應又變成了氣體體積減小的反應，這與(1)的結論矛盾，唯一合理的解釋是加大壓強使氣體E轉變?yōu)橐后w或固體了。答案：(1)逆加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)(2)正ad生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)