《化學(xué)人教版選修4自我小測(cè)：第二章第三節(jié)化學(xué)平衡 Word版含解析.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)人教版選修4自我小測(cè)：第二章第三節(jié)化學(xué)平衡 Word版含解析.doc-匯文網(wǎng)（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、自我小測(cè)第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)夯基達(dá)標(biāo)1. 在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)。則下列說(shuō)法中正確的是()A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3濃度不再變化C.N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D.改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，H0下列敘述正確的是()A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大3.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2molL1、0.6molL1、0.4molL1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(

2、)A.X2為0.4molL1，Y2為1.2molL1B.Y2為1.0molL1C.X2為0.3molL1，Z為0.2molL1D.Z為1.0molL14.在恒溫恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是()5.已知反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率的增加，從而縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)6.已知反應(yīng)的Hq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正

3、向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低7.已知：H1025kJmol1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()8.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：H373.2kJmol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)9.下圖中為反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，T為溫度，將符合下列反應(yīng)的圖像編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)。(1) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))()(2) (

4、正反應(yīng)為放熱反應(yīng))()(3) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))()(4) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))()10.反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_。(4)反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_。(填“增大”“減小”或“不變”)能力提升11.已知反應(yīng)：?，F(xiàn)將X和Y氣體按體積比12混合于一密閉容器中，并加壓到3107Pa時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)反應(yīng)物、生

5、成物的物質(zhì)的量之比為61，則此時(shí)反應(yīng)于圖中的溫度應(yīng)為()A.100B.200C.300D.40012.如圖所示的曲線(xiàn)是表示其他條件一定時(shí)， (該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)有A、B、C、D四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點(diǎn)是()A.A點(diǎn)B.B點(diǎn)C.C點(diǎn)D.D點(diǎn)13.對(duì)于可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中14.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.反應(yīng)H0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.合成NH3的反應(yīng)

6、，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度C.溴水中存在平衡：，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D.對(duì)，增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深拓展探究15.一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： (放熱)。某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)關(guān)系如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_。(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系分別是什么條件發(fā)生了變化？(3)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是()A.t0t1B.t2t3C.t3t4D.t5t6參考答案1解析：正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)的速率相等，因此A選項(xiàng)不正確；“定”是說(shuō)平衡時(shí)各組分的含量或濃度不再發(fā)生變化，而不是說(shuō)它們的含量

7、或質(zhì)量都相等，故B選項(xiàng)正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；“變”是說(shuō)條件改變時(shí)，原平衡將會(huì)被破壞，通過(guò)改變N2、H2、NH3的濃度在新條件下建立新的平衡，故D不正確。答案：B2解析：對(duì)于可逆反應(yīng)，因W為固體，所以當(dāng)加入少量W后，化學(xué)反應(yīng)速率不改變，A錯(cuò)；當(dāng)升高溫度時(shí)，因該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)；平衡后再加入X，平衡將正向移動(dòng)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式未變，所以H不變。答案：B3解析：化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，故解這類(lèi)題目時(shí)要善于利用極值法，另外，此題的易錯(cuò)點(diǎn)是在將選項(xiàng)中所有物質(zhì)濃度列出來(lái)時(shí)，易忽略物質(zhì)的量是否守恒。此題的解法為：據(jù)可逆反應(yīng)的含義知：0c(X2)0.4molL1

8、；0c(Y2)1.2molL1；0c(Z)0.8molL1。答案：AD4解析：只有A項(xiàng)中的反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，故只有A項(xiàng)中的反應(yīng)在恒溫恒容條件下總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。答案：A5解析：是放熱反應(yīng)，且是氣體體積減小的反應(yīng)。所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C、D均錯(cuò)誤。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減少，A錯(cuò)誤；正確答案為B。答案：B6解析：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，保持容器容積不變通入稀有氣體，則反應(yīng)混合物中各氣體的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，因此平衡狀態(tài)不變，A說(shuō)法錯(cuò)誤；達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，v(正)v(逆)，則v正(Y)v逆(Y)，故B說(shuō)

9、法正確；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，因mnq，氣體的質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，C項(xiàng)錯(cuò)；增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡向右移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B7解析：從題給的可逆反應(yīng)方程式看：溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO含量降低而不是升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確；壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，NO含量降低，達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，B項(xiàng)正確；使用催化劑可加快反應(yīng)速率，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，D項(xiàng)正確。答案：C8解析：該可逆反應(yīng)中正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率減?。唤档蜏囟确磻?yīng)速率減小平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增加。增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大。加催化劑，

10、反應(yīng)速率增大，不影響平衡。充入N2若容器體積不變則速率、平衡不受影響；若容器體積擴(kuò)大，則反應(yīng)速率減小。所以答案為B。答案：B9解析：A圖表示正反應(yīng)放熱且氣體體積縮小的反應(yīng)，故(2)(4)符合A圖；B圖表示正反應(yīng)吸熱且氣體體積縮小的反應(yīng)，與選項(xiàng)中的反應(yīng)均不符合；C圖表示正反應(yīng)吸熱且化學(xué)方程式兩邊氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，故(3)符合C圖；D圖表示正反應(yīng)吸熱且氣體體積增大的反應(yīng)，故(1)符合D圖。答案：(1)D(2)A(3)C(4)A10解析：解答第(1)題的關(guān)鍵是讀懂圖，由圖示可知反應(yīng)物A(g)B(g)所含的能量大于生成物C(g)D(g)所含的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。解答第(2)題結(jié)合第(

11、1)題的推斷可知，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向(吸熱反應(yīng)方向)移動(dòng)，故升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小。第(3)(4)題，加入催化劑只能改變反應(yīng)途徑，使E1(活化能)減小，E2同時(shí)減小，增大反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，而反應(yīng)熱只與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，因此使用催化劑對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響。答案：(1)放熱(2)減小根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小(3)沒(méi)有催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響(4)減小減小11解析：本題可以通過(guò)題給條件，求出X或Y的轉(zhuǎn)化率，然后查圖像就可以確定其

12、相應(yīng)溫度。根據(jù)題給條件有：x0.2。故X和Y的轉(zhuǎn)化率均為20%，對(duì)應(yīng)溫度為100。答案：A12解析：此坐標(biāo)的縱軸表示的是NO的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線(xiàn)上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率。從C點(diǎn)作縱軸的平行線(xiàn)與曲線(xiàn)交于一點(diǎn)，這表示若想達(dá)到C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的NO，表示C點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，即v(正)v(逆)(反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行)。答案：C13解析：SO2與O2反應(yīng)生成SO3(正反應(yīng))的同時(shí)，SO3又分解生成SO2和O2，混合氣體中充入一定量的18O2，則平衡混合物中含有18O的粒子有O2、SO2、SO3，此題答案為D。答案：D14解析：本題考查勒夏特列

13、原理的應(yīng)用，選項(xiàng)A的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，理論上采取低溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但需同時(shí)考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；選項(xiàng)C中加入Ag后，Ag與Br反應(yīng)生成AgBr沉淀，降低了Br的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺。因，方程式兩邊氣體分子數(shù)相等，壓縮體系的體積，增大壓強(qiáng)，盡管平衡不發(fā)生移動(dòng)，但由于體積減小，各組分的濃度增大，顏色變深。綜上所述，只要平衡移動(dòng)的結(jié)果與實(shí)際相符，就符合勒夏特列原理。答案：D15解析：本題是考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題。通過(guò)做本題，掌握正確識(shí)別綜合圖像的方法思路。從圖中可以看出：t0t1、t2t3

14、、t3t4、t5t6時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。時(shí)刻t1，條件變化使正、逆反應(yīng)速率加快，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)照反應(yīng)的特點(diǎn)和外界條件影響速率和平衡的規(guī)律，改變的條件應(yīng)是“升高溫度”。時(shí)刻t3時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同幅度的加快，應(yīng)是“加了催化劑”。時(shí)刻t4時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都減慢，且v(正)v(逆)，平衡逆向移動(dòng)，所以是由“降低壓強(qiáng)”引起的。由于t1t2時(shí)間段和t4t5時(shí)間段中，平衡都是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0t1時(shí)間段中氨百分含量最高。答案：(1)t0t1、t2t3、t3t4、t5t6(2)t1時(shí)升高溫度；t3時(shí)加了催化劑；t4時(shí)降低壓強(qiáng)。(3

15、)A第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)夯基達(dá)標(biāo)1.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SO2為0.4molL1，O2為0.2molL1B.SO3為0.25molL1C.SO2、SO3均為0.15molL1D.SO3為0.4molL12.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：已達(dá)平衡的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量3.(2009廣東佛山1月)可逆反應(yīng)： (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，隨著溫度升高，氣體平均

16、相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體4.某可逆反應(yīng)，若按下列兩組配比：0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。分別在容積不變的同種密閉容器中，一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。則化學(xué)方程式中x為()A.1B.2C.3D.45.2000K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)O2的平衡常數(shù)K為()A.B.(K)2C.D.6.在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1

17、molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為()A.67%B.50%C.25%D.5%7.已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑：A、B的起始濃度均為2molL1；途徑：C、D的起始濃度分別為6molL1和2molL1。下列敘述正確的是()A.、兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同B.、兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同C.達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率v1等于途徑的反應(yīng)速率v2D.達(dá)到平衡時(shí)，途徑混合氣體的密度與途徑混合氣體的密度相等8.(2009山東東營(yíng)一模)在一

18、固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%，則x值為()A.4B.3C.2D.19.(2009山東濟(jì)寧模擬)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)，燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是()A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢10.體積相同的、乙兩個(gè)容器，

19、分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡，此過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷能力提升11.如圖所示，溫度不變時(shí)某容器分隔成A、B兩部分，A容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)向A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3(g)和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：。根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白：(1)若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為pA，B中壓強(qiáng)為pB，則pA與pB的關(guān)系是pA_pB(填“”“”或“”)。(2

20、)若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在_處。(3)若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3(g)為xmol，A中SO3(g)為ymol，則x和y的關(guān)系是x_y(填“”“”或“”)，理由是_。12.在一個(gè)溫度、壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1molSO2和足量O2完全反應(yīng)，放出的熱量為Q。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成0.9molSO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；(2)若開(kāi)始時(shí)放入4molSO2和2molO2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)。13.t時(shí)，將3molA和2molB氣體通入

21、容積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4molL1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)x_。(2)用A表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)molL1min1。(3)若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說(shuō)法中正確的是_ (填寫(xiě)下列選項(xiàng)字母序號(hào))。A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變(4)在t時(shí)，若向原平衡混合物中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_mol(用

22、含a的式子表示)；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n(A)_ (用含a的式子表示)。14.可逆反應(yīng)在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，Kc2.60，問(wèn)：(1)當(dāng)CO和H2O的起始濃度為2molL1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(2)當(dāng)CO的起始濃度仍為2molL1，H2O的起始濃度為6molL1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？拓展探究15.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB

23、和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x_，y_。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_ (選填一個(gè)編號(hào))。(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。.若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(5)開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較_ (選填一個(gè)編號(hào))。(甲)ab(乙)ab(丙)ab(丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是_

24、。參考答案1解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2molL1的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c(SO3)0，這是不可能的；B項(xiàng)可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05molL1，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)，c(SO2)0，c(O2)0，這也是不可能的。答案：B2解析：由于有固體參加，該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量可變、體積不變的反應(yīng)。而做題時(shí)往往易忽略A的聚集狀態(tài)而錯(cuò)選。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度和B的物質(zhì)的量濃度都不再隨時(shí)間而變化；由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的壓強(qiáng)和總物質(zhì)的量不隨反應(yīng)的程度而變

25、，均不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的判據(jù)。答案：BC3解析：正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡右移。若C為固體，B為氣體，平衡右移，氣體總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，r減??；若B、C都是氣體，平衡右移，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，r減小。答案：C4解析：由兩個(gè)不同的起始狀態(tài)建立相同的平衡，這是等效平衡的問(wèn)題。將狀態(tài)看作是由狀態(tài)反應(yīng)轉(zhuǎn)化來(lái)的。由(1.40.8)(2.11.2)(1.20.6)(2.41.2)23x4，解得x2，或x1，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，只要充入物質(zhì)物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例即可，則A也對(duì)。答案：AB5解析：反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常數(shù) 答案：C6解析：根據(jù)阿伏加德

26、羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為方法一：設(shè)達(dá)平衡時(shí)，B反應(yīng)了xmol，根據(jù)：則(22x)(1x)2x2.5，x0.5，故 答案：C7解析：該反應(yīng)的條件是在等溫等容條件下且該反應(yīng)前后氣體體積不變。由于途徑相當(dāng)于A、B的起始濃度均為4molL1建立平衡體系，故平衡時(shí)各組分的體積百分含量應(yīng)與相同，但各組分的濃度以及混合氣體的密度則為的兩倍。答案：B8解析：由題意充入2molA和1molB與充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)成的平衡等效。若為等體積反應(yīng)x3合題意；若為不等體積反應(yīng)x2答案：BC9解析：A、B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升

27、高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，WI2轉(zhuǎn)化率升高，WI2分解產(chǎn)生的W冷卻時(shí)會(huì)沉積在鎢絲上，因此A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 D項(xiàng)利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中加入I2，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過(guò)高溫使WI2分解生成W，從而提純W。答案：AD10解析：甲容積不變，平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小為p；而乙容積可變，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)不變?yōu)閜，對(duì)乙來(lái)講相當(dāng)于甲的平衡狀態(tài)加壓，平衡右移，(SO2)增大。答案：B11解析：當(dāng)B中2molSO3開(kāi)始分解時(shí)，氣體分子數(shù)增多，但由于B是體積可變?nèi)萜?，故B中壓強(qiáng)保持不變，而A中2molSO2與1molO2反應(yīng)生成SO3時(shí)，氣體分子數(shù)減少，而容器體積

28、保持不變時(shí)，A中壓強(qiáng)減小。若活塞右移到5處，則B中體積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減壓后平衡向SO3分解的方向移動(dòng)。使B中SO3的量減少了。答案：(1)(2)右側(cè)的3(3)B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向SO3分解的方向移動(dòng)，使B中SO3的量減少了12解析：起始/mol 1 0.5 0變化/mol 0.9 0.45 0.9平衡/mol 0.1 0.05 0.9SO2轉(zhuǎn)化率為90%。恒溫恒壓下，只要轉(zhuǎn)化過(guò)來(lái)的起始投入量成比例，兩者就成等效平衡，SO2轉(zhuǎn)化率相同，生成SO3為490%3.6mol。放出熱量為3.6Q。答案：(1)90%(2)3.6mol3.6Q13解析：(1)由反應(yīng)知B、C轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比

29、為14，所以x4。(2)(3)因通入少量氦氣后，沒(méi)有改變A、B、C的濃度，所以平衡不移動(dòng)。(4)再通入amolC，建立等效平衡，可將amolC轉(zhuǎn)化成A和B。/mol 3 2 0/mol 3 2 a即得 得y2.40.6a。答案：(1)4(2)0.15(3)C(4)a/42.40.6a14解析：(1)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)有解之得x62%。(2)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為y，根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)有解之得y86.6%。答案：(1)62%(2)86.6%15解析：(1)該反應(yīng)是在恒溫、恒壓下進(jìn)行并建立平衡的，反應(yīng)物A、B和生成物C的計(jì)量數(shù)比為111，當(dāng)生成amolC時(shí)，必消耗amolA，則平衡時(shí)

30、n(A)(1a)mol。(2)根據(jù)等效平衡原理與(1)相比初始條件為原來(lái)各物質(zhì)的3倍，則此時(shí)生成的C也應(yīng)為(1)中的3倍，故為3amol。(3)根據(jù)：起始/mol x 2 1平衡/mol y 3a此情況與(2)等效，假設(shè)C的初始量為0，則B必為3mol，A為3mol，則x312，y33a，故平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量是多少，取決于從始態(tài)到平衡態(tài)的過(guò)程中反應(yīng)進(jìn)行的方向，即3a與1的相對(duì)大小。若3a1，則反應(yīng)向右進(jìn)行建立平衡，此時(shí)n(B)2mol。若3a1，則反應(yīng)向左向右進(jìn)行的程度相等，n(B)2mol。若3a1，則反應(yīng)向左進(jìn)行建立平衡，此時(shí)n(B)2mol。(4)因?yàn)榈葔?、等溫、容積可變，加入C的多少并不影響平衡，仍處于與(1)同樣的平衡狀態(tài)，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可通過(guò)(1)的條件直接求出 (5)此時(shí)條件變?yōu)榈葴氐热莸臈l件，由于正反應(yīng)體積縮小，隨反應(yīng)的進(jìn)行，n(總)減小，壓強(qiáng)減小，與(1)相比C的生成量減少，故可判斷ba。答案：.(1)(1a)(2)3a(3)233a(丁)若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2mol(4) .(5)(乙)因?yàn)?5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題的容器中的壓強(qiáng)小于(1)小題容器中的壓強(qiáng)，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab