《化學(xué)人教版選修4自主練習(xí)：第二章第三節(jié)化學(xué)平衡 Word版含解析.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)人教版選修4自主練習(xí)：第二章第三節(jié)化學(xué)平衡 Word版含解析.doc-匯文網(wǎng)（7頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、自主廣場我夯基 我達(dá)標(biāo)1.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)aW(g) HQ。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖2-16：其中，Z表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間，其他條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是( )圖2-16A.圖可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2P1，a+bnB.圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T2T1，H0C.圖可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1P2，na+bD.圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且使用的催化劑效果好思路解析：根據(jù)“定一議二，先拐先平”，圖中2先達(dá)到平衡；圖中1先達(dá)到平衡；圖中1先達(dá)到平衡；結(jié)合平

2、衡移動原理分析可得答案。答案：AD2.反應(yīng)2A（g）+B(g) 2C(g);H0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（ ）A.低溫、低壓 B.低溫、高壓 C.高溫、高壓 D.高溫、低壓思路解析：正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強(qiáng)均會使平衡向正方向移動，有利于生成C。答案：C3.對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長時(shí)間后，18O原子( )A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中 D.存在于SO2、O2和SO3中思路解析：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是在同一條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，18O原子會在整個平衡體系中。答案：D

3、4.下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是( )單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI 一個HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個HI鍵斷裂 百分組成w(HI)=w(I2) 反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時(shí) c（HI）c（H2）c（I2）=211時(shí) 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化A. B. C. D.思路解析：可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)主要考慮以下幾個方面：(1)微觀標(biāo)志：

4、v(正)=v(逆)0。具體表現(xiàn)在：同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)宏觀標(biāo)志：各組分的濃度保持一定。具體表現(xiàn)在：各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的改變而改變。各氣體組成的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。各組分的物質(zhì)的量之比、分子個數(shù)之比保持不變。答案：C5.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol L-1、0.1 mol L-1、0.2 mol L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)

5、，可能存在的數(shù)據(jù)是( )A.SO2為0.4 mol L-1，O2為0.2 mol L-1B.SO2為0.25 mol L-1C.SO2、SO3均為0.15 mol L-1D.SO3為0.4 mol L-1思路解析：化學(xué)平衡的特點(diǎn)之一是反應(yīng)不能進(jìn)行到底，A、D錯。反應(yīng)體系中一種物質(zhì)的量減少，另一種物質(zhì)的量必然增加，C錯。答案：B6.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是( )A.m+np B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分?jǐn)?shù)增加思路解析：氣體體

6、積縮小到原來的，相當(dāng)于加壓，若平衡不移動，各物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來的2倍。現(xiàn)在C的濃度為原來的1.9倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小。根據(jù)勒夏特列原理，m+np。答案：B7.對于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為( )A.K= B.K=C.K= D.K=思路解析：注意Fe和Fe3O4為固態(tài)，其濃度視為“1”，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式知D對。答案：D8.對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+Q，圖2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)與時(shí)間t的關(guān)系正確的是( )圖2-17思路解析：溫度高速率快，所以斜率大的直線應(yīng)代

7、表高溫條件，排除A、D。反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+Q正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升溫反應(yīng)逆向移動，C%降低。答案：C9.在557 時(shí)，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2。若CO起始濃度為2 molL-1，水蒸氣濃度為3 molL-1，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的濃度為1.2 molL-1。求CO及H2O的轉(zhuǎn)化率。思路解析：在掌握起始濃度、轉(zhuǎn)化率、平衡濃度之間的關(guān)系和正確理解轉(zhuǎn)化率概念的基礎(chǔ)上，抓住轉(zhuǎn)化濃度，利用常規(guī)解題方法。 CO + H2O(氣) CO2+H2起始濃度(molL-1) 2 3 0 0轉(zhuǎn)化濃度(molL-1) 1.2 1.2 1.2 1.2平衡濃度(molL-1) 0

8、.8 1.8 1.2 1.2答案：CO的轉(zhuǎn)化率=100%=60%H2O(氣)的轉(zhuǎn)化率=100%=40%我綜合 我發(fā)展10.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)=2E(g)，若開始時(shí)只充入2 mol E氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始增大了20%；若開始時(shí)只充入3 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為( )A.60% B=40% C60%思路解析：達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為40%（M）60%。答案：A11.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a

9、%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( )A.2 mol CB.2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C.1 mol B和1 mol CD.2 mol A、3 mol B和3 mol C思路解析：本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的相關(guān)問題。由于在等溫等容的條件下，對于氣體總體積不變的反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)，充入任意物質(zhì)的量的C，都與充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a，A符合題意；而充入He時(shí)對所給化學(xué)平衡沒有影響，則B選項(xiàng)中A的體積分?jǐn)?shù)亦大于a，而C、D皆相當(dāng)于在2 mol A和1 mol

10、B達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上，增大B的濃度使化學(xué)平衡向右移動，A的體積分?jǐn)?shù)減小，故本題答案為A、B。答案：AB12.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+3+OH-。進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生酸性物質(zhì)，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是_。已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是_。思路解析：改變反應(yīng)物或生成物的量都會使化學(xué)平衡發(fā)生移動，有機(jī)酸與OH-結(jié)合，平衡右移，牙齒受到腐蝕。同理，牙膏中配有的氟化物添加劑與Ca2+、結(jié)合，生成更堅(jiān)硬的物

11、質(zhì)。答案：生成的酸性物質(zhì)能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒 5Ca2+3+F-=Ca5（PO4）3F，加入Ca2+（或）13.T 時(shí),有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B ,發(fā)生了如下反應(yīng)：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g) H0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖2-18： 圖2-18 圖2-19 圖2-20（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。（2）根據(jù)圖2-18數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為_ 。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_(填

12、寫增大、減小或不變)。HI濃度的變化正確的是_（用圖2-19中ac的編號回答）。若加入I2，H2濃度的變化正確的是_（用圖2-19中df的編號回答）。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D2-20中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。思路解析：（1）由平衡常數(shù)的計(jì)算公式得K=。（2）達(dá)平衡時(shí)，c（HI）=0.5 molL-1，T=3 min,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式v(HI)=0.167 molL-1min-1。（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，由K=分析可知，K減小，HI濃度的變化為c，加入I2，增加反應(yīng)物會使另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，H2濃度的變化為f。（4）把容器的容

13、積擴(kuò)大一倍，該反應(yīng)為等體反應(yīng)，平衡不移動，但濃度減小。答案：（1）K=（2）0.167 molL-1min-1 （3）減小c f （4）見下圖15.對于一般的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關(guān)系：=K，對于上述可逆反應(yīng)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Qc=表示，則：當(dāng)Qc=K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)QcK時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)QcK時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息，思考下面的問題:在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）SO2的起始濃度是0.4 mol

14、L-1，O2的起始濃度是1 mol L-1。當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動？(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動？(4)平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？思路解析： 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） 2 1 2起始時(shí) 0.4 1 0平衡時(shí)0.4（180%） 10.4 0.480%=0.08 80% =0.84=0.32(1)平衡常數(shù)K=。(2)壓強(qiáng)增大1倍，各組分的濃度增大1倍，Qc=。即QcK，所以平衡向正反應(yīng)方向移動。(3)壓強(qiáng)減小1倍，各組分的濃度也減小1倍。Qc=即QcK，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。(4)保持體積不變，充入稀有氣體Ar，盡管總壓改變，但反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變。Qc=K，所以平衡不發(fā)生移動。答案：(1) (2)向正反應(yīng)方向移動 (3)向逆反應(yīng)方向移動 (4)不移動