《化學(xué)人教版選修4自主練習(xí)：第三章第三節(jié)鹽類的水解 Word版含解析.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)人教版選修4自主練習(xí)：第三章第三節(jié)鹽類的水解 Word版含解析.doc-匯文網(wǎng)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、自主廣場(chǎng)我夯基 我達(dá)標(biāo)1.在25 時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=110-12 mol L-1，則該溶液的pH可能是( )A.12 B.7 C.6 D.2思路解析：純水中由水電離出的c水（H+）=c水（OH-），向純水中加酸或堿，水的電離均受到抑制，水的電離平衡左移，水電離出的H+和OH-的量相應(yīng)減少，但c水(H+)=c水(OH-)。若為酸，則c液(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=110-12 mol L-1，由KW=c液(H+)c液(OH-)有：c液(H+)=mol L-1=110-2 mol L-1，pH=lgc(H+)=lg110-2=2，故D選項(xiàng)符合題意。若為堿，則c液(H

2、+)=c水(H+)=110-12 mol L-1，則由pH=lgc(H+)=lg110-12=12，故A選項(xiàng)符合題意。答案：AD2.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是( )A.適量鹽酸 B.適量NaOH溶液 C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液思路解析：以下三種情況均滿足條件：c(Na+)減小，c(S2-)不變；c(Na+)不變，c(S2-)增大；c(Na+)減小，c(S2-)增大。A使c(S2-)減小，c(Na+)不變，比值變大；B使c(Na+)增大，同時(shí)抑制S2-的水解，使c(S2-)增大，但c(Na+)比c(S2-)增大的多，比值變大；C抑制 S2

3、-的水解，使c(S2-)增大，比值變??；D中KHS電離出S2-，使c(S2-)增大，比值變小。答案：CD3.將下列離子混合在同一溶液中，必然會(huì)產(chǎn)生沉淀的一組是( )A.Na+、Al3+、Cl-、 B.Ba2+、Cl-、OH-C.H3O+、Ca2+、Cl- D.Na+、Al3+、Cl-、思路解析：A中Al3+、發(fā)生雙水解，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，D中Al3+、CO2-3發(fā)生雙水解，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀。答案：AD4.把濃度均為0.1 mol L-1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序是( )A.c()c(Na+)c()c(OH-)c(H+)B.c(

4、Na+)c()c()c(H+)c(OH-)C.c()=c(Na+)c()c(H+)c(OH-)D.c()=c(Na+)c(H+)c()c(OH-)思路解析：由化學(xué)反應(yīng)方程式及量的關(guān)系，最后得到的是同濃度的Na2SO4、（NH4）2SO4的溶液，由于水解顯酸性，使得c(H+)c(OH-)。答案：C5.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14 mol L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )A.Al3+、Na+、Cl- B.K+、Na+、Cl-、C.K+、Na+、Cl-、 D.K+、思路解析：由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14 mol L-1，水的電離程度減小，則此

5、溶液為酸性或堿性，A中Al3+在堿性溶液中不能存在；C中在酸性溶液中不能存在；D中在堿性溶液中不能存在。答案：B6.25 ，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14，a11。將兩種溶液按等體積混合，下列說(shuō)法正確的是( )A.混合溶液的pH必定為7B.混合溶液pH7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)思路解析：若酸為強(qiáng)酸，c（H+）/c（OH-）=10(a+b-14)，由于a+b=14，則c（H+）=c（OH-），兩者恰好反應(yīng)，溶液顯中性；若酸為弱酸，則反應(yīng)時(shí)酸過量，呈酸性，溶液中有反應(yīng)生成的鹽和過量的酸兩種溶質(zhì)，因此混合溶液pH

6、7。答案：BC7.某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是（ ）編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）7正好中和強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性pH7答案：D8.0.1 mol L-1的Na2CO3和0.1 mol L-1的NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是( )A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定思路解析：的水解程度比的大，則Na2CO3的堿性比NaHCO3的大。答案：A9.在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是(以離子方程式

7、和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：_。思路解析：在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅,說(shuō)明水解顯堿性，+H2O+OH-,但水解程度很小,溶液中有大量的,加入氯化鋇溶液會(huì)生成白色沉淀BaCO3。答案：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中，水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2+=BaCO3（白色），由于c（）減小，水解平衡向左移動(dòng)，c（OH-）減小，酚酞褪色我綜合 我發(fā)展10.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )A.pH7，且 c(OH-) c(Na+) c(H+)c(CH3COO-)B.pH7，且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pH

8、7，且c(CH3COO-) c(H+)c(Na+)c(OH-) D.pH7，且c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)=c(OH-)思路解析：本題主要考查電解質(zhì)溶液中各種離子的濃度大小比較和電荷守恒等。NaOH與CH3COOH混合，若pH7，則二者可能恰好反應(yīng)或堿過量，但不論哪種情況，c(CH3COO-)c(H+)，A不正確；根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，B正確；若pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD思路解析：AC、BD溶液的pH=7，說(shuō)明為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽，AD溶液的pH7，則AOH為強(qiáng)堿，HD為弱酸，BC溶液的pH

9、7，則HC為強(qiáng)酸，BOH為弱堿。答案：A13.(經(jīng)典回放)在常溫下20 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是( )A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)c(K+)”“=”或“我創(chuàng)新 我超越15.工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢瑁怪芙?，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu(

10、OH)2；pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)回答以下問題：(1)第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6,將Fe2+沉淀除去？_，理由是_。有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：加入NaClO后，溶液pH的變化是_。A.一定增大 B.一定減小 C.可能增大 D.可能減小你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理由是_。現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有_(有幾個(gè)選幾個(gè))。A.濃HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 EH2O2(2)除去溶液中Fe2+的方法是調(diào)整溶液的pH=9.6，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到9.6，

11、可以選用的有_(多選不限)。A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO3 ECuO FCu(OH)2思路解析：此題綜合性強(qiáng)，考查思維的嚴(yán)密性和前后知識(shí)的聯(lián)系。由題意可知：Fe2+沉淀的pH9.6，如果直接調(diào)整pH=9.6，Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀（這兩種離子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小），故不能直接調(diào)整pH=9.6，可將Fe2+氧化成Fe3+。NaClO在酸性條件下與Fe2+的反應(yīng)是：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。由于反應(yīng)過程中要消耗H+，溶液pH一定升高，NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+，但引入了新雜質(zhì)Na+，實(shí)際上不能采用。必須應(yīng)用既能氧化Fe2+又不能引入新雜質(zhì)的氧化劑，例如Cl2、O2、H2O2。同理，調(diào)整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2（OH）2CO3、Cu（OH）2等不會(huì)引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。答案：(1)不能 因Fe2+沉淀所需的pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)Cu2+、Fe3+亦沉淀 A 不妥當(dāng) 引入新雜質(zhì)Na+ CDE (2)CEF