《高中化學(xué)方程式大全完整版1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)方程式大全完整版1.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第一章 鹵素第一節(jié) 氯氣1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二節(jié) 氯化氫14、15、16、（14、15結(jié)合）17、18、19、20、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)21、22、23、24、25、26、27、28、第四節(jié) 鹵族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩爾 反應(yīng)熱第一節(jié) 摩爾38、39、第二節(jié) 氣體摩爾體積40、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度41、第四節(jié) 反應(yīng)熱42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一節(jié) 硫46、47、48、49、50、51、第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61結(jié)合

2、）63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法77、78、79、第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 堿金屬第一節(jié) 鈉98、99、100、101、102、103、第二節(jié) 鈉的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三節(jié) 堿金屬元素121、122、123、（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、125、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章

3、內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。第六章 氮和磷第二節(jié) 氮氣126、127、128、129、130、131、132、133、第三節(jié) 氨 銨鹽134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四節(jié) 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六節(jié) 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、化學(xué) 第二冊第一章 硅第二節(jié) 硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡述167、168、第二章 鎂 鋁第二節(jié) 鎂和鋁的性質(zhì)169、170、171

4、、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三節(jié) 鎂和鋁的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四節(jié) 硬水及其軟化200、201、202、203、204、205、206、第三章 鐵第一節(jié) 鐵和鐵的化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二節(jié) 煉鐵和煉鋼226、227、228、229、230、231、232、233、第四章

5、 烴第二節(jié) 甲烷234、235、236、237、238、239、240、第四節(jié) 乙烯241、242、243、244、245、246、247、 第五節(jié) 烯烴248、 249、250、251、 252、 第六節(jié) 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第七節(jié) 苯 芳香烴260、261、262、263、264、265、第八節(jié) 石油和石油產(chǎn)品概述266、267、268、269、第五章 烴的衍生物補充課程 鹵代烴270、271、272、273、274、第一節(jié) 乙醇275、276、277、278、279、280、（278、279結(jié)合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙

6、醇：286、鹵代烴水解制乙醇：第二節(jié) 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚的工業(yè)制法294、295、第三節(jié) 醛296、銀氨溶液制備297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：307、鏈狀式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮：第四節(jié) 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五節(jié) 酯316、317、318、319、320、321、322、第六節(jié) 油脂323、324、1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe

7、(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2、銅與硝酸（濃變?。┓磻?yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、鋅與硫酸（濃變?。┓磻?yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+ H2 注意：常常結(jié)合定量計算考查硫酸的性質(zhì)。4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2

8、Br2注意：該反應(yīng)是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點。5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應(yīng)FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化鉀溶液與碘單質(zhì)（少量、過量）的反應(yīng)K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI3 8、硫單質(zhì)（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)3S+6NaOH（濃） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx

9、9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl

10、+FeS13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應(yīng)2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應(yīng)Fe(OH)3（膠體）+3滴HCl紅褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)硅膠+3滴NaOH白色沉淀 SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaO

11、H= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因為控制不好鹽酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO

12、3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO3注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。19、明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇（少量、過量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O注意：本反應(yīng)在離子方程式書寫、結(jié)合圖像進行計算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2

13、 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、過量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象一樣，但是對二者的產(chǎn)物進行光照，就會出現(xiàn)不同的結(jié)果，次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。注意2：對次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產(chǎn)物進行光照是考試的熱點。22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸（少量、過量）Na2

14、CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)。23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液（少量、過量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2

15、CO3+Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +NaOH+H2O25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液（少量、過量）Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 H2O+H2O NH3 H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 +2 NH3 H2O NH4HCO3+ Ba

16、(OH)2= BaCO3 +NH3 H2O+H2O27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 +NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液（少量、過量）2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +NaHCO3+H2O29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）Mg(HCO3

17、)2+Ca(OH)2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 +CaCO3 Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液（少量、過量）3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+

18、H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 +2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 +2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產(chǎn)物不同。 0.5時，

19、沒沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO4)2 0.5 1時，有沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4 =1時，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4 1 1.5時，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4和Ca3(PO4)2 =1.5時，有沉淀，產(chǎn)物是Ca3(PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、過量）3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 +6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 + 2H2OCa(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O注意：澄清石灰水中滴入

20、少量磷酸會產(chǎn)生沉淀，隨著磷酸的滴入會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)移直至沉淀的消失，用互滴法可以鑒別磷酸和澄清石灰水。34、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O35、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體（少量、過量）2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、過量）Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 +H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2=Ca(HS

21、O3)2注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體過量后都澄清，因此不能說使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。37、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 +2H2O38、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液（少量、過量）Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+H2O39、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）2NaHSO4+ Ba

22、(OH)2= BaSO4 + Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 +NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的熱點，滴加溶液的順序不同，導(dǎo)致量就不同，產(chǎn)物就不同。40、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸（少量、過量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 41、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液（少量、過量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al

23、(OH)3 +3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 +3NaCl注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉溶液中滴入過量氯化鋁溶液的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。42、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液（少量、過量）4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 +3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 +NaCl注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會產(chǎn)生沉淀，鹽酸中滴入過量偏鋁酸鈉的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。43、硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OAgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O注意：銀氨溶液的制備時，過量的氨水恰好溶解沉淀為止；另外銀氨溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，放置時間久了，轉(zhuǎn)化成AgN3會有危險，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危險。44、硫酸銅溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）CuSO4+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4 H2O