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1、課題課題1 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽醫(yī)醫(yī)療療生生理理鹽鹽水水1 金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子鹽鹽Na+K+NH4+Mg2+Ca2+Zn2+Ba2+Al3+Fe2+Fe3+Cl-SO42-NO3-CO32-由由 和和 構(gòu)成的化合物稱構(gòu)成的化合物稱為鹽。為鹽。金屬陽離子金屬陽離子酸根離子酸根離子2 CaCO3、Na2CO3、NaHCO3它們會有相似的性質(zhì)嗎？有何不同之處它們會有相似的性質(zhì)嗎？有何不同之處?碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣化學(xué)式化學(xué)式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)水溶性水溶性主要主要用途用途Na2CO3NaHCO3CaCO3白色固體白色固體白色固體白色固體白色固體白色固體易溶易

2、溶可溶可溶不溶不溶用于玻璃、造用于玻璃、造紙、紡織和洗紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)滌劑的生產(chǎn)用作發(fā)酵粉和用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多治療胃酸過多的藥劑的藥劑用作建筑材料用作建筑材料和補鈣劑和補鈣劑3 回憶回憶 實驗室是用什么來制二氧化碳的？實驗室是用什么來制二氧化碳的？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2思考思考將稀鹽酸滴到大理石地面會有什么現(xiàn)象？將稀鹽酸滴到大理石地面會有什么現(xiàn)象？碳酸鈉、碳酸氫鈉是否也能與稀鹽酸發(fā)生碳酸鈉、碳酸氫鈉是否也能與稀鹽酸發(fā)生類似的反應(yīng)？類似的反應(yīng)？4 向兩支分別盛少量碳酸鈉、碳酸氫鈉向兩支分別盛少量碳酸鈉、碳酸氫鈉的試管中加入約的試管中加入約2mL2mL鹽酸，迅

3、速用帶導(dǎo)管鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入澄清石灰水中。澄清石灰水中。碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸碳酸氫鈉碳酸氫鈉+鹽酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式產(chǎn)生大量氣體，產(chǎn)生大量氣體，澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2產(chǎn)生大量氣體，產(chǎn)生大量氣體，澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 實驗室為什么不用實驗室為什么不用Na2CO3或或NaHCO3與與鹽酸反應(yīng)來制取鹽酸反應(yīng)來制取CO2？5 下列三個反應(yīng)有什么規(guī)律？下列三個反應(yīng)有什么規(guī)律？CaCO3+2HCl=C

4、aCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 含含CO32-或或HCO3-的鹽都能與鹽酸的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2氣體。氣體。你如何檢驗?zāi)澄镔|(zhì)里含有碳酸根離子你如何檢驗?zāi)澄镔|(zhì)里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子呢？或碳酸氫根離子呢？6 CO32-或或HCO3-的檢驗：的檢驗：取少量試樣于試管中，加取少量試樣于試管中，加稀鹽酸稀鹽酸，若生成使若生成使澄清石灰水澄清石灰水變渾濁的氣體，變渾濁的氣體，則該物質(zhì)中含有則該物質(zhì)中含有CO32-或或HCO3-。一定不要忘記對產(chǎn)生的二氧化碳進行確認！一定不要忘記對產(chǎn)生的二氧化碳進

5、行確認！7 設(shè)計實驗證明雞蛋殼中有無碳酸根。設(shè)計實驗證明雞蛋殼中有無碳酸根。家中有什么物質(zhì)能代替上述實驗中的家中有什么物質(zhì)能代替上述實驗中的藥品嗎？請回家試試！藥品嗎？請回家試試！8 向兩支盛少量碳酸鈉溶液的試管中向兩支盛少量碳酸鈉溶液的試管中分別滴入澄清的石灰水和氯化鈣溶液。分別滴入澄清的石灰水和氯化鈣溶液。碳酸鈉碳酸鈉+澄清石灰水澄清石灰水碳酸鈉碳酸鈉+氯化鈣溶液氯化鈣溶液現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式結(jié)論結(jié)論 含含CO32-的溶液能與含的溶液能與含Ca2+的溶液的溶液反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCO3沉淀。沉淀。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=2N

6、aOH+CaCO3Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO39 練習(xí)練習(xí) l要除去要除去NaCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量Na2CO3，可加可加 。適量稀適量稀HCl或或CaCl2溶液溶液l除除NaCl溶液中的溶液中的HCl，加，加 。l除除NaOH溶液中的溶液中的Na2CO3，加，加 。l除除CaCl2溶液中的溶液中的HCl，加，加 。適量適量NaOH或或Na2CO3溶液溶液適量適量Ca(OH)2溶液溶液適量適量Ca(OH)2最好加最好加CaCO310 11 12 你知道美麗的石筍和鐘乳石是你知道美麗的石筍和鐘乳石是怎樣形成的嗎？怎樣形成的嗎？閱讀閱讀 教材教材P73的資料。的資

7、料。CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 溶解溶解:沉積沉積:13 你知道我國科學(xué)家你知道我國科學(xué)家侯德榜侯德榜嗎？嗎？他在哪方面做出了杰出的貢獻他在哪方面做出了杰出的貢獻?閱讀閱讀 教材教材P73的資料。的資料。制堿工業(yè)制堿工業(yè)純堿純堿碳酸鈉碳酸鈉Na2CO314 拓展延伸拓展延伸 向飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳，會向飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳，會析出碳酸氫鈉晶體和氯化銨，加熱碳酸氫鈉晶析出碳酸氫鈉晶體和氯化銨，加熱碳酸氫鈉晶體可得到純堿。試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。體可得到純堿。試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。NH3+CO2+NaC

8、l+H2O=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 15 填表歸納填表歸納（見（見評價手冊評價手冊P120）碳酸鈣碳酸鈣碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式俗稱俗稱物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)（與（與鹽酸反應(yīng)）鹽酸反應(yīng)）主要主要用途用途Na2CO3NaHCO3CaCO3石灰石、大理石石灰石、大理石的主要成分的主要成分蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打白色固體，白色固體，不溶于水不溶于水用于玻璃、造用于玻璃、造紙、紡織和洗紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)滌劑的生產(chǎn)用作發(fā)酵粉和用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多治療胃酸過多的藥劑的藥劑用作建筑材料用作建筑材料和補鈣劑和補鈣劑白色固

9、體，白色固體，易溶于水易溶于水白色固體，白色固體，可溶于水可溶于水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO216 1、生活中常說的食鹽指的是什么？、生活中常說的食鹽指的是什么？2、鹽和食鹽是一回事嗎？工業(yè)用鹽能用、鹽和食鹽是一回事嗎？工業(yè)用鹽能用于烹調(diào)嗎于烹調(diào)嗎？請你思考請你思考氯化鈉氯化鈉NaCl 不是。鹽是指由金屬陽離子和酸根離子不是。鹽是指由金屬陽離子和酸根離子組成的一類化合物，而食鹽只是鹽類物質(zhì)中組成的一類化合物，而食鹽只是鹽類物質(zhì)中的一種，特指氯化鈉。的一種，特指氯化鈉。工業(yè)用鹽不能

10、用于烹調(diào)。工業(yè)用鹽不能用于烹調(diào)。（完成（完成評價手冊評價手冊P118P118雙基要覽）雙基要覽）17 3、人為什么要、人為什么要“吃吃”鹽？鹽？請你思考請你思考（完成（完成評價手冊評價手冊P118P118雙基要覽）雙基要覽）鈉離子鈉離子（Na+）維持細胞內(nèi)外正常的水分分布維持細胞內(nèi)外正常的水分分布促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換氯離子氯離子（Cl-）胃液中的主要成分，促生鹽胃液中的主要成分，促生鹽酸、幫助消化、增進食欲酸、幫助消化、增進食欲氯化鈉是人的正常生理活動必不可少的。氯化鈉是人的正常生理活動必不可少的。18 4、除調(diào)味外，你還能說出食鹽的其他用、除調(diào)味外，你還能說出食鹽的其他用

11、 途嗎？途嗎？請你思考請你思考（完成（完成評價手冊評價手冊P118P118雙基要覽）雙基要覽）19 融雪機灑鹽融雪融雪機灑鹽融雪農(nóng)業(yè)上用來農(nóng)業(yè)上用來選種選種醫(yī)醫(yī)療療生生理理鹽鹽水水腌漬食品腌漬食品食鹽的用途食鹽的用途工業(yè)作原料工業(yè)作原料制取氫氧化制取氫氧化鈉、碳酸鈉、鈉、碳酸鈉、鹽酸等鹽酸等20 5、在自然界中，氯化鈉是怎樣分布的？、在自然界中，氯化鈉是怎樣分布的？請你思考請你思考海鹽海鹽湖鹽湖鹽礦鹽礦鹽井鹽井鹽（完成（完成評價手冊評價手冊P118P118雙基要覽）雙基要覽）21 6、如何從海水中制得精鹽？、如何從海水中制得精鹽？請你思考請你思考22 海海水水粗粗鹽鹽蒸發(fā)蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)溶

12、解、過濾、蒸發(fā)精精鹽鹽泥沙泥沙氯化鈣氯化鈣氯化鎂氯化鎂23 思考與探究思考與探究粗鹽提純的步驟及注意事項粗鹽提純的步驟及注意事項1 1、實驗?zāi)康模?、實驗?zāi)康模喝コ蝗苄噪s質(zhì)（泥沙等），得到的去除不溶性雜質(zhì)（泥沙等），得到的精鹽中還含有可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯精鹽中還含有可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）?；}等）。24 歸納歸納1、粗鹽提純的步驟有哪些？、粗鹽提純的步驟有哪些？2、需要哪些儀器？、需要哪些儀器？3、實驗過程中有幾次用到玻璃棒？分別起、實驗過程中有幾次用到玻璃棒？分別起什么作用？什么作用？25 2 2、實驗步驟和實驗儀器：、實驗步驟和實驗儀器：實驗實驗步驟步驟主要實驗儀器主要實驗儀器玻

13、璃棒的作玻璃棒的作用用注意事項注意事項 溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)計算計算產(chǎn)率產(chǎn)率燒杯、燒杯、玻璃棒玻璃棒燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒漏斗、鐵架臺漏斗、鐵架臺鐵架臺、酒精燈鐵架臺、酒精燈蒸發(fā)皿、玻璃棒蒸發(fā)皿、玻璃棒攪拌、攪拌、加速溶解加速溶解引流，防止液引流，防止液體流到外面體流到外面攪拌，以防攪拌，以防液滴飛濺液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體一貼二低一貼二低三靠三靠出現(xiàn)較多固體出現(xiàn)較多固體時即停止加熱時即停止加熱托盤天平、托盤天平、藥匙藥匙26 制得的制得的“精精”鹽鹽27 制得的精鹽制得的精鹽“純純”嗎？嗎？制得的精鹽為何不制得的精鹽為何不“白白”？制得的精鹽為何不制得的精鹽為何不“多多”？思考思考28

14、 “鹽鹽”不不“白白”的可能的可能原因：原因：一般是由錯誤操作造成的一般是由錯誤操作造成的!1.過濾時用玻璃棒攪拌濾紙，導(dǎo)致濾過濾時用玻璃棒攪拌濾紙，導(dǎo)致濾 紙破裂紙破裂2.濾液高于濾紙濾液高于濾紙3.燒杯中原留有雜質(zhì)燒杯中原留有雜質(zhì) 29 1.1.損耗在相關(guān)儀器和用品上。損耗在相關(guān)儀器和用品上。例如：燒杯、濾紙、玻璃棒、蒸例如：燒杯、濾紙、玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥沙發(fā)皿、泥沙2.2.不恰當(dāng)?shù)牟僮?。不恰?dāng)?shù)牟僮?。例如：稱量例如：稱量錯誤、蒸發(fā)時液滴的飛濺等錯誤、蒸發(fā)時液滴的飛濺等“鹽鹽”不多的可能原因不多的可能原因：30 3 3、實驗誤差分析：、實驗誤差分析：若計算出的精鹽產(chǎn)率大于理論值，若計算出的

15、精鹽產(chǎn)率大于理論值，則實驗可能出現(xiàn)誤差的原因：則實驗可能出現(xiàn)誤差的原因：若計算出的精鹽產(chǎn)率小于理論值，若計算出的精鹽產(chǎn)率小于理論值，則實驗可能出現(xiàn)誤差的原因：則實驗可能出現(xiàn)誤差的原因：濾紙破損，部分泥沙未除去。濾紙破損，部分泥沙未除去。食鹽損失。如過濾時沒有洗滌食鹽損失。如過濾時沒有洗滌沉淀、液體灑到外面，蒸發(fā)時液滴沉淀、液體灑到外面，蒸發(fā)時液滴飛濺出去。飛濺出去。31 1、小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家想用化學(xué)方法來鑒、小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家想用化學(xué)方法來鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認為別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認為下列方法可行的是（下列方法可行的是（）A.觀察它們的顏色觀察它們的顏

16、色 B.取少量分別倒入食醋取少量分別倒入食醋 C.分別倒入水中觀察是否溶解分別倒入水中觀察是否溶解 D.分別聞它們的氣味分別聞它們的氣味B32 2、為確定某一固體物質(zhì)是碳酸鹽，、為確定某一固體物質(zhì)是碳酸鹽，需要使用的試劑是（需要使用的試劑是（）A.澄清石灰水澄清石灰水 B.稀硫酸稀硫酸C.純堿溶液純堿溶液 D.稀鹽酸稀鹽酸 AD33 3、石筍和鐘乳石是怎樣形成的、石筍和鐘乳石是怎樣形成的?用化學(xué)方程式表示。用化學(xué)方程式表示。34 小結(jié)小結(jié)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、俗稱和主要用途：、俗稱和主要用途：2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：1)含含CO32-或或HCO3-的鹽都

17、能與鹽酸反應(yīng)生成的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體。氣體。2)含含CO32-的溶液能與含的溶液能與含Ca2+的溶液反應(yīng)生成的溶液反應(yīng)生成CaCO3沉沉淀。淀。3、CO32-或或HCO3-的檢驗：的檢驗：取少量試樣，加少量稀鹽酸，看能否生成使澄清取少量試樣，加少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。石灰水變渾濁的氣體。4、復(fù)分解反應(yīng)：、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB5、復(fù)分解反應(yīng)的條件：、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成生成沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水35 D （2008年眉山市）食鹽、食醋、年眉山市）食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能

18、做成功的家庭小利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是（實驗是（）檢驗自來水中的氯離子檢驗自來水中的氯離子 鑒別食鹽和純堿鑒別食鹽和純堿 探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽 除去熱水瓶中的水垢除去熱水瓶中的水垢 A、B、C、D、36 37 氫氧化鈉固體敞口一段時間后，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉固體敞口一段時間后，發(fā)現(xiàn)它可以導(dǎo)電，這是什么原因？它可以導(dǎo)電，這是什么原因？設(shè)計實驗證明某氫氧化鈉樣品中是否設(shè)計實驗證明某氫氧化鈉樣品中是否有氯化鈉。寫出簡要的操作順序。有氯化鈉。寫出簡要的操作順序。生石灰是用石灰石在高溫下分解而制生石灰是用石灰石在高溫下分解而制 得。怎樣用實驗方法判斷在生石灰中有沒得。怎

19、樣用實驗方法判斷在生石灰中有沒 有未分解的石灰石？有未分解的石灰石？38 計算：計算：探究實驗室中久置的探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度的變質(zhì)程度探究方案探究方案先稱取先稱取13.3g的的NaOH樣品（雜質(zhì)為樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成的的稀鹽酸，根據(jù)生成的CO2質(zhì)量測定質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量，進一步確定樣品中的質(zhì)量，進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。的變質(zhì)程度。解決問題解決問題實驗測的加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生實驗測的加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣氣體質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。體

20、質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。填寫下表：填寫下表：Na2CO3的質(zhì)量的質(zhì)量g變質(zhì)變質(zhì)NaOH的質(zhì)量的質(zhì)量gNaOH的變質(zhì)程度（用的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）39 n某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品灰石樣品16g，把，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)

21、)。請計算：。請計算：序號序號加入稀鹽酸的質(zhì)量加入稀鹽酸的質(zhì)量g剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量g第第1次次2011第第2次次206第第3次次202.8第第4次次20n(1)上表中上表中n的數(shù)值為的數(shù)值為_。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（1）2.8(1分分)（2）82.5%(1分分)(3)18.25%40 練習(xí)練習(xí) 下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。1)1)硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液2)2)鹽酸和氫氧化鋇溶液鹽酸和氫氧化鋇溶液3)3)氯化鈉和硝酸銀溶液氯化鈉和硝酸銀溶液4)4)硫酸鈉和氫氧化鋇溶液硫酸鈉和氫氧化鋇溶液5)5)碳酸鈉和氫氧化鈉溶液碳酸鈉和氫氧化鈉溶液6)6)硫酸和氫氧化銅硫酸和氫氧化銅7)7)氫氧化鈉和碳酸銅氫氧化鈉和碳酸銅41