《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)》.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)》.ppt（51頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)課題課題 2.2.dedeFeCuMgZn.知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)再現(xiàn)v我們?cè)?jīng)學(xué)過有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？我們?cè)?jīng)學(xué)過有關(guān)金屬的哪些反應(yīng)？能得出金屬的那些性質(zhì)？能得出金屬的那些性質(zhì)？提出問題提出問題.1 1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？2 2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？.鎂、鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)鎂、鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)鐵、銅在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)鐵、銅在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)金在加熱時(shí)也不與氧氣反應(yīng)金在加熱時(shí)也不與氧氣反應(yīng)一一.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng).鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng) 3Fe+2O2Fe3O42M

2、g+O22MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃.v鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？有很好的抗腐蝕性呢？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。.結(jié)論結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條 件不同件不同.2.與氧氣反應(yīng)條件的不同與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明說明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金不鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金不最活潑。最活潑。.資料資料:16世紀(jì)

3、中葉世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些世紀(jì)的一些化學(xué)家化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體燃性氣體-氫氣氫氣.1 1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？2 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？二二.金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng).如何判斷如何判斷MgZnFeCu的活動(dòng)性的活動(dòng)性23設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論得到的結(jié)論2341.BB組：組：在試管中在試管中分別放入分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中絲。然

4、后，分別向其中加入一些加入一些稀硫酸。稀硫酸。A A組：在試管中組：在試管中分別放分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。中加入一些鹽酸。.鹽酸鹽酸GodSaveme！無所謂，無所謂，我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng).金屬金屬金屬金屬稀鹽酸（稀硫酸）稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鎂鎂鎂 鋅鋅鋅鋅 鐵鐵鐵鐵 銅銅銅銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)放出氣泡速度次之

5、，反應(yīng)較為劇烈。較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。緩和。不反應(yīng)不反應(yīng)Mg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgClMg +2HCl =MgCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H2+H2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO44+H2+H2Fe +2HCl

6、=FeClFe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 2 2 +H +H +H +H2 2 2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H2+H2金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱MgMgMgMg、ZnZnZnZn、Fe CuFe CuFe CuFe CuHHHHH.交流與討論交流與討論：1.哪哪些些金金屬屬能能與與鹽鹽酸酸、稀稀硫硫酸酸發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)？反反應(yīng)應(yīng)的的劇劇烈烈程程度度如如何何？反反應(yīng)應(yīng)后后生生成成了了什什么么氣氣體體？哪哪些些金金屬屬不不能能與與鹽鹽酸酸、稀稀硫硫酸酸發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)？由由此此你你能能

7、把把金金屬屬分分為哪兩類？為哪兩類？金屬與濃硫酸、金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒硝酸反應(yīng)通常沒有氫氣生成！有氫氣生成！.2.對(duì)對(duì)于于能能發(fā)發(fā)生生的的反反應(yīng)應(yīng)，若若從從反反應(yīng)應(yīng)物物和和生生成成物物的的物物質(zhì)質(zhì)類類別別的的角角度度去去分分析析，這這些些反反應(yīng)應(yīng)有有什什么么共共同同特特點(diǎn)點(diǎn)？它它們們屬屬于于哪哪種種反反應(yīng)應(yīng)類類型型？并并請(qǐng)請(qǐng)歸歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型。納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型。.鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較方程式比較Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

8、Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2置置換換反反應(yīng)應(yīng)單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì).化學(xué)反應(yīng)的基本類型化學(xué)反應(yīng)的基本類型v化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：A+B+ABv分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：ABA+B+v置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：A+BCAC+Bv復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB.你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？一般規(guī)律呢？現(xiàn)象現(xiàn)象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？鐵釘表面會(huì)有鐵釘表面會(huì)有紅色紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠 長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)殚L(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)

9、色變?yōu)闇\綠淺綠色。色。Fe +CuSOFe +CuSO4 4 =Cu +FeSO =Cu +FeSO4 4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)的化學(xué)方程式：活動(dòng)性活動(dòng)性:FeCu:FeCu.v根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動(dòng)性大于銅，我們是否還知道，金屬鋁的活動(dòng)性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷有其他方法來判斷Al和和Cu誰更活潑呢？誰更活潑呢？三三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬與化合物溶液的反應(yīng).12設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論得到的結(jié)論利用利用Al條、條、Cu絲及絲及CuSO4、Al2(SO4)3溶液判斷溶液判

10、斷Al、Cu的活動(dòng)性的活動(dòng)性.vCu、Ag的活動(dòng)性，誰強(qiáng)誰弱我們?nèi)绾闻袛啵康幕顒?dòng)性，誰強(qiáng)誰弱我們?nèi)绾闻袛啵?鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲鋁絲鋁絲鋁絲浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸銅溶液中銅溶液中銅溶液中銅溶液中 銅絲銅絲銅絲銅絲浸入硝酸浸入硝酸浸入硝酸浸入硝酸銀溶液中銀溶液中銀溶液中銀溶液中 銅絲銅絲銅絲銅絲浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸浸入硫酸鋁溶液中鋁溶液中鋁溶

11、液中鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)不反應(yīng)2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3Cu+3CuCu+2Ag NOCu+2Ag NO3 3 =Cu(NO =Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格活動(dòng)性活動(dòng)性:AlCu:AlCu活動(dòng)性活動(dòng)性:CuAg:CuAg活動(dòng)性活動(dòng)性:

12、CuAl:CuYZXYZ.某溶液中僅含有某溶液中僅含有AgNO3和和Cu(NO3)2兩種兩種溶質(zhì)，將其分成溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量?jī)煞?，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。到濾渣和濾液。1.將將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物是生，則該濾渣中含有的物是；2.往往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對(duì)應(yīng)的濾渣中有淀產(chǎn)生，則對(duì)應(yīng)的濾渣中有，濾液中含有的溶質(zhì)是濾液中含有的溶質(zhì)是。拓展探究拓展探究二Zn Cu AgAgAg(NO3)

13、2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2.1.實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)橐驗(yàn)?；工人師傅在切割鋼板時(shí)，；工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫線是因?yàn)槌Ｓ昧蛩徙~溶液畫線是因?yàn)?。2.小小蘭蘭家家中中收收藏藏一一件件清清末末的的鋁鋁制制佛佛像像，該該佛佛像至今保存十分完好。其主要原因是（像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化鋁不易被氧化D.鋁鋁易易氧氧化化，但但氧氧化化鋁鋁具具有有保保護(hù)護(hù)內(nèi)內(nèi)部部鋁鋁的的作作用用練習(xí)與實(shí)踐：練習(xí)與實(shí)踐：D.

14、3.填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）混合物混合物除去雜質(zhì)的化除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式學(xué)方程式主要操作主要操作步驟步驟銅粉銅粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、溶解、過濾、洗滌洗滌溶解、過濾溶解、過濾.一一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。1 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶

15、。生成的鹽必須是可溶。.Fe和和H2SO4練習(xí)練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDAg和和稀稀HCLZn和和HNO3Al和濃和濃H2SO4()A.MgSO4練習(xí)練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3().MgSO4練習(xí)練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3().MgSO4練習(xí)練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是AB

16、CDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3().MgSO4練習(xí)練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二二.MgSO4練習(xí)練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3().反應(yīng)快慢程度反應(yīng)快慢程度Mg Zn Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量（）（）（）甲甲乙乙

17、丙丙MgZnFeCu鹽酸溶液鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2.反應(yīng)快慢比較反應(yīng)快慢比較.練習(xí)練習(xí)3 3：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：判斷：1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2 活動(dòng)性最弱的金屬是活動(dòng)性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸

18、產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量.3 如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生求產(chǎn)生1克克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析解析:設(shè)消耗鎂設(shè)消耗鎂X 消耗鋅消耗鋅Y 消耗鐵消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X=克克242Y=克克652Z=克克562得：得：.通式通式通式通式：設(shè)金屬：設(shè)金屬R原子量為原子量為A，

19、化合價(jià)為化合價(jià)為+m，與足量鹽酸反與足量鹽酸反 應(yīng)，產(chǎn)生應(yīng)，產(chǎn)生1克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為X；則：則：2R +2mHCl =2RClm +mH22A 2mX 1克克X =克克mA產(chǎn)生產(chǎn)生1克克H2所消耗的金屬質(zhì)量所消耗的金屬質(zhì)量=金屬原子量金屬原子量化合價(jià)絕對(duì)值化合價(jià)絕對(duì)值以此比值做為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。以此比值做為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。導(dǎo)出：導(dǎo)出：.例：例：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？解析：解析：金屬金屬 Na Mg

20、 Al原子量原子量 23 24 27 =23 =12 =9化合價(jià)絕對(duì)值化合價(jià)絕對(duì)值 1 2 3比值：比值：結(jié)論：結(jié)論：產(chǎn)生等體積產(chǎn)生等體積H2，金屬原子量金屬原子量化合價(jià)絕對(duì)值化合價(jià)絕對(duì)值-（比值大）（比值大）,消耗的金屬多消耗的金屬多.結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬，結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬，金屬原子量金屬原子量（比值?。ū戎敌。?產(chǎn)生的氫氣多產(chǎn)生的氫氣多.化合價(jià)絕對(duì)值化合價(jià)絕對(duì)值mNa mMg m Al.練習(xí)練習(xí)4 4：相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸與過量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C

21、)23:12:9(D)36:69:92答案：答案：(）D練習(xí)練習(xí)5 5：將將6 6克某些金屬的混合物克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，與足量的鹽酸反應(yīng)，得得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A)Mg,Al (B)Cu,Zn (C)Zn,Fe (D)Na,Mg答案：答案：(）C.二二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外除外。B練習(xí)練習(xí)6 6：下

22、列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu.練習(xí)練習(xí)7：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是使溶液質(zhì)量減輕的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3返回主要應(yīng)用返回主要應(yīng)用C.三三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。反應(yīng)的先后反應(yīng)的先后次序次序是是：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面：在金屬活動(dòng)性順

23、序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f或者說：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)練習(xí)8 8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾渣中只含一種濾渣中只含一種金屬，該金屬是金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）C.D練習(xí)練習(xí)9 9：向含有向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有A.ZnCl2 ,HClB.FeCl2 ,CuCl2C.CuCl2 ,HCl（）D.ZnCl2 ,FeCl2.金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬與混合鹽反應(yīng)金屬與混合鹽反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)快慢反應(yīng)快慢有關(guān)量計(jì)算有關(guān)量計(jì)算反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)次序反應(yīng)次序.